铋化氢
| 铋化氢 | |
|---|---|
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| 英文名 | bismuthane |
| 别名 | 氢化铋，三氢化铋 |
| 识别 | |
| CAS号 | 18288-22-7 
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| PubChem | 9242 |
| ChemSpider | 8886 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | BPBOBPIKWGUSQG-PVKOQVOWAF |
| 性质 | |
| 化学式 | BiH3 |
| 摩尔质量 | 212.00 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色气体 |
| 密度 | 0.008665 g/mL (20 °C) |
| 沸点 | 16.8 °C (extrapolated) |
| 结构 | |
| 分子构型 | 三角锥 |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R20/22, R50/53 |
| 安全术语 | S：S2, S61 |
| 欧盟分类 | 有害 (Xn) 对环境有害(N) |
| NFPA 704 |
 4
4
2
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| 闪点 | 可燃气体 |
| 相关物质 | |
| 相关氢化物 | 氨、磷化氢、砷化氢、锑化氢 |
| 相关化学品 | 三苯基铋 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
铋化氢又称䏟，是由铋和氢组成，化学式为BiH3的化合物。铋化氢是所有结构和氨同为XH3的化合物中，分子量最大的一个。铋化氢不稳定，即使在摄氏零度以下，仍然会分解为铋和氢气。铋化氢为三角锥结构，H–Bi–H 键角大约为 90°。[1]
制备及性质
[编辑]BiH3 可由甲基铋 BiH2Me 重新分配原子而成：[2]
- 3 BiH2Me → 2 BiH3 + BiMe3
而反应物甲基铋本身也不稳定，是由LiAlH4还原BiCl2Me而产生。[1]
铋化氢的化学性质和砷化氢、锑化氢很类似。元素铋和氢气较铋化氢稳定，因此铋化氢会依以下的方式分解：
- 2 BiH3 → 3 H2 + 2 Bi (ΔHf'
ogas = −278 kJ/mol)
用来检测砷、锑的马氏试砷法（参见锑化氢）也同样可以检测铋化氢的存在。此测试主要是依此三种氢化物热分解，产生镜面程度的不同来区别。而依其产生的镜面溶解度的不同，也可以区别是哪一种元素：砷会溶于次氯酸、锑会溶于多硫化铵（ammonium polysulfide）、而铋对两者均没有反应。[2]
参考资料
[编辑]- ^ 1.0 1.1 W. Jerzembeck, H. Bürger, L. Constantin, L. Margulès, J. Demaison, J. Breidung, W. Thiel. Bismuthine BiH3: Fact or Fiction? High-Resolution Infrared, Millimeter-Wave, and Ab Initio Studies. Angew. Chem. Int. Ed. 2002, 41 (14): 2550–2552 [2009-07-13]. （原始内容存档于2013-01-05）.
- ^ 2.0 2.1 Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.ISBN 0-12-352651-5.