标准摩尔熵
外观
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标准摩尔熵(英语:standard molar entropy)指在标准状况(298.15 K,105Pa)下,1摩尔纯物质的规定熵,通常用符号S°表示,单位是J/(mol·K)(或作J·mol−1·K−1,读作“焦耳每千克开尔文”)。与标准摩尔生成焓不同,标准莫耳熵是绝对的。
计算
[编辑]热力学第三定律表明,纯物质在绝对零度下形成的完整晶体的熵为0,据此可以算出物质的绝对熵。
假想纯固体从0 K(绝对零度)开始加热到T K,绝对零度熵为S0 = 0,则T K时物质的绝对熵ST与各温度下的摩尔定压热容CP有以下关系:
也就是说,从0 K加热到298.15 K(25℃)而其间不发生相变的固体,标准摩尔熵S°可由下式求出:
但如果存在同质异像间的相变,还需要加上相变的熵变。
0 K至298.15 K之间存在相变,例如发生熔化的情况下,需要加上熔化熵:
常见物质的标准摩尔熵
[编辑]对于水溶液中的阴阳离子,由于通常是将阳离子和阴离子作为整体进行测定的,所以单独的离子的标准摩尔熵是以氢离子的标准摩尔熵为0,在无限稀释状态的假想的1 mol kg−1的理想溶液计算的。
物质 | 化学式 | Sº / J mol−1K−1 | |
---|---|---|---|
单原子分子 | 氦 | He(g) | 126.150 |
氖 | Ne(g) | 146.328 | |
氢原子 | H(g) | 114.713 | |
氧原子 | O(g) | 161.055 | |
钠原子 | Na(g) | 153.712 | |
双原子分子 | 氢分子 | H2(g) | 130.684 |
氧分子 | O2(g) | 205.138 | |
氟化氢 | HF(g) | 173.779 | |
氯化氢 | HCl(g) | 186.908 | |
多原子分子 | 水蒸气 | H2O(g) | 188.825 |
氨气 | NH3(g) | 192.45 | |
甲烷 | CH4(g) | 186.264 | |
液体、固体 | 水 | H2O(l) | 69.91 |
氢氧化钠 | NaOH(s) | 64.455 | |
氯化钠 | NaCl(s) | 72.13 | |
离子(水溶液) | 氢离子 | H+(aq) | 0 |
氢氧根离子 | OH−(aq) | −10.75 | |
钠离子 | Na+(aq) | 59.0 | |
氯离子 | Cl−(aq) | 56.5 |
参考文献
[编辑]- ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).