標準摩爾熵
外觀
![本頁使用了標題或全文手工轉換](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cd/Zh_conversion_icon_m.svg/35px-Zh_conversion_icon_m.svg.png)
![]() | 此條目可參照日語維基百科相應條目來擴充。 |
標準摩爾熵(英語:standard molar entropy)指在標準狀況(298.15 K,105Pa)下,1摩爾純物質的規定熵,通常用符號S°表示,單位是J/(mol·K)(或作J·mol−1·K−1,讀作「焦耳每千克開爾文」)。與標準摩爾生成焓不同,標準莫耳熵是絕對的。
計算
[編輯]熱力學第三定律表明,純物質在絕對零度下形成的完整晶體的熵為0,據此可以算出物質的絕對熵。
假想純固體從0 K(絕對零度)開始加熱到T K,絶對零度熵為S0 = 0,則T K時物質的絕對熵ST與各溫度下的摩爾定壓熱容CP有以下關係:
也就是說,從0 K加熱到298.15 K(25℃)而其間不發生相變的固體,標準摩爾熵S°可由下式求出:
但如果存在同質異像間的相變,還需要加上相變的熵變。
0 K至298.15 K之間存在相變,例如發生熔化的情況下,需要加上熔化熵:
常見物質的標準摩爾熵
[編輯]對於水溶液中的陰陽離子,由於通常是將陽離子和陰離子作為整體進行測定的,所以單獨的離子的標準摩爾熵是以氫離子的標準摩爾熵為0,在無限稀釋狀態的假想的1 mol kg−1的理想溶液計算的。
物質 | 化學式 | Sº / J mol−1K−1 | |
---|---|---|---|
單原子分子 | 氦 | He(g) | 126.150 |
氖 | Ne(g) | 146.328 | |
氫原子 | H(g) | 114.713 | |
氧原子 | O(g) | 161.055 | |
鈉原子 | Na(g) | 153.712 | |
雙原子分子 | 氫分子 | H2(g) | 130.684 |
氧分子 | O2(g) | 205.138 | |
氟化氫 | HF(g) | 173.779 | |
氯化氫 | HCl(g) | 186.908 | |
多原子分子 | 水蒸氣 | H2O(g) | 188.825 |
氨氣 | NH3(g) | 192.45 | |
甲烷 | CH4(g) | 186.264 | |
液體、固體 | 水 | H2O(l) | 69.91 |
氫氧化鈉 | NaOH(s) | 64.455 | |
氯化鈉 | NaCl(s) | 72.13 | |
離子(水溶液) | 氫離子 | H+(aq) | 0 |
氫氧根離子 | OH−(aq) | −10.75 | |
鈉離子 | Na+(aq) | 59.0 | |
氯離子 | Cl−(aq) | 56.5 |
參考文獻
[編輯]- ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).