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標準摩爾熵

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標準摩爾熵(英語:standard molar entropy)指在標準狀況(298.15 K,105Pa)下,1摩爾純物質的規定熵,通常用符號表示,單位是J/(mol·K)(或作J·mol−1·K−1,讀作「焦耳每千克開爾文」)。與標準摩爾生成焓不同,標準摩爾熵是絕對的。

計算[編輯]

熱力學第三定律表明,純物質在絕對零度下形成的完整晶體的熵為0,據此可以算出物質的絕對熵

假想純固體從0 K(絕對零度)開始加熱到T K,絶對零度熵為S0 = 0,則T K時物質的絕對熵ST與各溫度下的摩爾定壓熱容日語定圧モル熱容量CP有以下關係:

也就是說,從0 K加熱到298.15 K(25℃)而其間不發生相變的固體,標準摩爾熵可由下式求出:

但如果存在同質異像間的相變,還需要加上相變的熵變

0 K至298.15 K之間存在相變,例如發生熔化的情況下,需要加上熔化熵

熔化後還發生汽化的情況下,除熔化熵外,還需要加上汽化熵

常見物質的標準摩爾熵[編輯]

對於水溶液中的陰陽離子,由於通常是將陽離子陰離子作為整體進行測定的,所以單獨的離子的標準摩爾熵是以氫離子的標準摩爾熵為0,在無限稀釋狀態的假想的1 mol kg−1理想溶液計算的。

常見物質的標準摩爾熵(Sº)[1]
物質 化學式 Sº / J mol−1K−1
單原子分子 He(g) 126.150
Ne(g) 146.328
原子 H(g) 114.713
原子 O(g) 161.055
原子 Na(g) 153.712
雙原子分子 氫分子 H2(g) 130.684
氧分子 O2(g) 205.138
氟化氫 HF(g) 173.779
氯化氫 HCl(g) 186.908
多原子分子 水蒸氣 H2O(g) 188.825
氨氣 NH3(g) 192.45
甲烷 CH4(g) 186.264
液體固體 H2O(l) 69.91
氫氧化鈉 NaOH(s) 64.455
氯化鈉 NaCl(s) 72.13
離子水溶液 氫離子 H+(aq) 0
氫氧根離子 OH(aq) −10.75
鈉離子 Na+(aq) 59.0
氯離子 Cl(aq) 56.5

參考文獻[編輯]

  1. ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).

參見[編輯]