二溴氧化硒
| 二溴氧化硒 | |
|---|---|
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| 別名 | 溴氧化硒 |
| 識別 | |
| CAS號 | 7789-51-7 
|
| PubChem | 82242 |
| ChemSpider | 74220 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | ZWTYAOCEBBZVQQ-UHFFFAOYAF |
| 性質 | |
| 化學式 | SeOBr2 |
| 摩爾質量 | 254.77 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 紅黃色固體 |
| 密度 | 3.38 g/cm3，固態 |
| 熔點 | 41.6 °C（315 K） |
| 沸點 | 220 °C（493 K）（分解） |
| 溶解性（水） | 反應 |
| 溶解性 | 可溶於二硫化碳、苯和四氯化碳[1] |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
製備[編輯]
二溴氧化硒可以由二氧化硒 和四溴化硒反應而成。 硒和二氧化硒會和溴 反應，形成一溴化硒和四溴化硒。 二氧化硒和四溴化硒的反應會產生二溴氧化硒。[2]
- 2 Se + Br2 → Se2Br2
- Se2Br2 + 3 Br2 → SeBr4
- SeBr4 + SeO2 → 2 SeOBr2
性質[編輯]
二溴氧化硒，是一種紅棕色固體具有低熔點 (41.6 °C) ，化學性質類似二氯氧化硒。 它在 220 °C 下沸騰並分解，使得分餾不是一種分離二溴氧化硒的好方法。 它的 電導率（液態，稍高於熔點）是 6×10−5 S/m。 SeOBr2 會水解 ，形成H2SeO3 和 HBr。
SeOBr2 的反應性很高，大部分反應都在液態下進行。 它會分解成 Se2Br2。 鐵、銅、金、鉑和鋅都會被 SeOBr2反應。[2]
參考資料[編輯]
- ^ Lide, David R. Handbook of Chemistry and Physics 87. Boca Raton, Florida: CRC Press. 1998: 4–81. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ 2.0 2.1 Lenher, Victor. Selenium oxybromide. Journal of the American Chemical Society. 1 August 1922, 44 (8): 1668–1673 [2020-11-11]. doi:10.1021/ja01429a008. （原始內容存檔於2021-01-06）.
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