碘化錳
| 碘化錳 | |
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| IUPAC名 碘化錳(II) | |
| 識別 | |
| CAS號 | 7790-33-2（無水）  13446-37-2（四水）
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| PubChem | 82250 |
| ChemSpider | 74227 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | QWYFOIJABGVEFP-NUQVWONBAL |
| EINECS | 232-201-6 |
| 性質 | |
| 化學式 | MnI2 |
| 摩爾質量 | 308.747 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 粉色晶體（四水）[1] |
| 密度 | 5.01 g/cm3 2.82 g·cm−3（四水）[1] |
| 熔點 | 701°C (anhydrous) 80 °C (tetrahydrate) |
| 沸點 | 1033 °C |
| 溶解性（水） | 易溶於水[2] |
| 結構 | |
| 晶體結構 | Rhombohedral, hP3 |
| 空間群 | P-3m1, No. 164 |
| 配位幾何 | octahedral |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R20/21/22 |
| 安全術語 | S：S36[3] |
| 歐盟分類 | 有害 (Xn) |
| NFPA 704 |
 0
1
1
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| 閃點 | non-flammable |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氟化錳 氯化錳 溴化錳 |
| 其他陽離子 | 碘化亞鐵 碘化鈷 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
碘化錳是一種粉色固體，可溶於水，化學式為MnI2。
碘化錳可以用作粉色塗料，或者作為Mn2+或I−的來源。它通常在照明行業中使用。[4]
製備[編輯]
無水的碘化錳(II)可以通過錳和碘在乙醚中直接化合得到[2]：
- Mn + I2 —Et2O→ MnI2
配合物[編輯]
碘化錳可以形成[MnI4]2-配陰離子。[2]
參考資料[編輯]
- ^ 1.0 1.1 J. E. Moore, J. E. Abola, R. A. Butera. Structure of manganese(II) iodide tetrahydrate, MnI2.4H2O. Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 1985-09-15, 41 (9): 1284–1286 [2021-11-26]. doi:10.1107/S0108270185007466. （原始內容存檔於2021-11-26）.
- ^ 2.0 2.1 2.2 《無機化學叢書》第九卷 錳分族 鐵系 鉑系.申泮文等. 北京：科學出版社,2011. ISBN 978-7-03-030545-9. P19. 碘化錳(II)
- ^ 223646 Manganese(II) iodide 98%. Sigma-Aldrich. [2011-08-05].
- ^ Cepanec, Ivica. Synthesis of Biaryls. Elseveir. 2004: 104 [2008-06-18]. ISBN 0-08-044412-1.
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