溶解(英語:dissolution)又稱溶劑化(solvation)、溶劑合作用[1],是溶質分散於溶劑中而成為一個分子混合狀態的溶液的過程[2]。溶劑化描述了溶劑與溶解分子的相互作用。離子化的分子和不帶電的分子,都可與溶劑發生強烈的相互作用;此作用的強度和性質影響溶質的許多性質,包括溶解度、反應性和顏色,也影響溶劑的性質,如黏度和密度。
當離子溶解時,它們會散布開來並被溶劑分子包裹。離子越大,能包裹它的溶劑分子就越多。有時溶解會產生放熱、吸熱的現象,例如氯化銨溶於水時會吸熱使液體溫度降低,而氫氧化鈉溶於水時會放熱使溶液溫度升高。一般地,穩定、單一的溶液沒有廷得耳效應。
表格摘自人民教育出版社高等中學《化學》教科書
陽離子\陰離子 |
OH- |
NO3- |
Cl- |
SO42- |
CO32-
|
H+ |
不存在 |
可溶、揮發 |
可溶、揮發 |
可溶 |
可溶、揮發
|
NH4+ |
可溶、揮發 |
可溶 |
可溶 |
可溶 |
可溶
|
K+ |
可溶 |
可溶 |
可溶 |
可溶 |
可溶
|
Na+ |
可溶 |
可溶 |
可溶 |
可溶 |
可溶
|
Ba2+ |
可溶 |
可溶 |
可溶 |
不溶 |
不溶
|
Ca2+ |
微溶 |
可溶 |
可溶 |
微溶 |
不溶
|
Mg2+ |
不溶 |
可溶 |
可溶 |
可溶 |
微溶
|
Al3+ |
不溶 |
可溶 |
可溶 |
可溶 |
不存在
|
Mn2+ |
不溶 |
可溶 |
可溶 |
可溶 |
不溶
|
Zn2+ |
不溶 |
可溶 |
可溶 |
可溶 |
不溶
|
Fe2+ |
不溶 |
可溶 |
可溶 |
可溶 |
不溶
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Fe3+ |
不溶 |
可溶 |
可溶 |
可溶 |
不存在
|
Cu2+ |
不溶 |
可溶 |
可溶 |
可溶 |
不存在
|
Ag+ |
不存在 |
可溶 |
不溶 |
微溶 |
不溶
|