溶解
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提示：此條目的主題不是熔化。
溶解（英語：dissolution）又稱溶劑化（solvation）、溶劑合作用[1]，是溶質分散於溶劑中而成為一個分子混合狀態的溶液的過程[2]。溶劑化描述了溶劑與溶解分子的相互作用。離子化的分子和不帶電的分子，都可與溶劑發生強烈的相互作用；此作用的強度和性質影響溶質的許多性質，包括溶解度、反應性和顏色，也影響溶劑的性質，如黏度和密度。
當離子溶解時，它們會散布開來並被溶劑分子包裹。離子越大，能包裹它的溶劑分子就越多。有時溶解會產生放熱、吸熱的現象，例如氯化銨溶於水時會吸熱使液體溫度降低，而氫氧化鈉溶於水時會放熱使溶液溫度升高。一般地，穩定、單一的溶液沒有廷得耳效應。
部分物質溶解性表
[編輯]表格摘自人民教育出版社高等中學《化學》教科書
| 陽離子\陰離子 | OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- |
|---|---|---|---|---|---|
| H+ | 不存在 | 可溶、揮發 | 可溶、揮發 | 可溶 | 可溶、揮發 |
| NH4+ | 可溶、揮發 | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 |
| K+ | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 |
| Na+ | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 |
| Ba2+ | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 不溶 | 不溶 |
| Ca2+ | 微溶 | 可溶 | 可溶 | 微溶 | 不溶 |
| Mg2+ | 不溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 微溶 |
| Al3+ | 不溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 不存在 |
| Mn2+ | 不溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 不溶 |
| Zn2+ | 不溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 不溶 |
| Fe2+ | 不溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 不溶 |
| Fe3+ | 不溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 不存在 |
| Cu2+ | 不溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 不存在 |
| Ag+ | 不存在 | 可溶 | 不溶 | 微溶 | 不溶 |
參考
[編輯]- ^ https://terms.naer.edu.tw/detail/b5414193273d17fdee6cd1481b8b3b99/?seq=1
- ^ 存档副本. [2023-07-23]. （原始內容存檔於2023-07-23）.
參見
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