硫氧化氫
![本頁使用了標題或全文手工轉換](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cd/Zh_conversion_icon_m.svg/35px-Zh_conversion_icon_m.svg.png)
硫氧化氫 | |||
---|---|---|---|
| |||
IUPAC名 hydrogen thioperoxide | |||
別名 | Sulfanol、Sulfenic acid 巰氧化氫、次磺酸、硫代過氧化氫 | ||
識別 | |||
CAS編號 | 62607-44-7 ![]() | ||
Gmelin | 672 | ||
PubChem | 447587 | ||
ChemSpider | 394637 | ||
SMILES |
| ||
InChI |
| ||
InChIKey | RVEZZJVBDQCTEF-UHFFFAOYSA-N | ||
Gmelin | 672 | ||
ChEBI | 37858 | ||
RTECS | WP4100000 | ||
性質 | |||
化學式 | H2SO | ||
莫耳質量 | 50.08 g·mol⁻¹ | ||
外觀 | 淡黃偏青色液體 | ||
密度 | 1.249 g/cm3[1] | ||
危險性 | |||
致死量或濃度: | |||
LD50(中位劑量)
|
2149 mg/kg (大鼠口服)[2] | ||
相關物質 | |||
相關化學品 | 過氧化氫 | ||
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
硫氧化氫,又稱巰氧化氫(英語:hydrogen thioperoxide),是一種無機化合物,其化學式為H2SO,亦可計為H2OS、SOH2或HOSH,其結構類似於過氧化氫與二硫化氫[3]。硫氧化氫具有類似硫化氫的難聞氣味,常溫下易分解,由於氧的電負度較大,因此較容易分解為水和硫元素。
結構
[編輯]硫氧化氫的結構類似於過氧化氫與二硫化氫,中心由硫原子氧原子組成,外面有兩個氫原子,即將過氧化氫其中一個氧原子替換為硫。但是分子的鍵角不同,硫氧化氫有接近垂直的鍵角,大於二硫化氫[4]。OSH鍵角約為98.57度[3][5],但HOS鍵角略大於OSH鍵角,因此硫氧化氫是一個不對稱的分子[6][7]。
硫氧化氫的分子歪斜角為90.71°,略大於H2S2分子的90.6°,小於H2O2的115.5°;而硫氧鍵長為1.66埃,略大於過氧化氫的1.49埃、小於二硫化氫的2.055埃。另外,硫氧化氫同時具有過氧化氫的氫氧鍵和二硫化氫的硫氫鍵,但鍵長皆不相同,該分子的硫氫鍵長1.342埃,略短於二硫化氫的1.352埃;氫氧鍵0.96埃,略短於過氧化氫的0.97埃。
歷史
[編輯]在1973就有人推測硫氧化氫的結構,尚未有人合成進行實際的實驗,1977年有學者使用硫化氫的結構進行推測[8]。1994年,硫氧化氫首次被合成,並提出實驗報告[9],2003年,有人使用有機合成的方法制備硫氧化氫,並觀測其旋轉扭頻譜[3],之後亦有研究硫氧化氘的相關實驗報告[10] [11],2006年,已利用紅外線光譜[12]確定硫氧化氫的結構與過氧化氫相似。
制備
[編輯]可利用二三級丁基亞碸(Di-tert-butylsulfoxide) 的裂解反應制備,首先將二三級丁基亞碸加熱至500度,使一個三級丁基發生斷裂,自由基將亞碸轉變成次磺酸,而得到三級丁基次磺酸(tert-Butylsulfenic acid) 為制備硫氧化氫的中間產物,然後再加熱至1200度,使三級丁基發生斷裂,並且被氫取代而得到硫氧化氫。[3][12]
亦可以利用對重水與硫化氘放電使其發生反應[10][11],但是製成的硫氧化氫是同位素的硫氧化氘:
- D2O + D2S → D2SO + D2
若使用一般的水(H2O)的話反應無法進行,平衡會向左移動。
- 8 HDO + S8 → 8 HDSO
參見
[編輯]參考來源
[編輯]- ^ sulfanol(CAS No. 12653-83-7;37281-09-7) (頁面存檔備份,存於網際網路檔案館) guidechem.com [2013-11-17]
- ^ GTPPAF Gigiena Truda i Professional'naya Patologiya v Estonskoi SSR. Labor Hygiene and Occupational Pathology in the Estonian SSR. (Institut Eksperimental'noi i Klinicheskoi Meditsiny Ministerstva Zdravookhraneniya Estonskoi SSR, Tallinn, USSR) V.8- 1972- Volume(issue)/page/year: 8,115,1972
- ^ 3.0 3.1 3.2 3.3 Gas-Phase Detection of HSOH: Synthesis by Flash Vacuum Pyrolysis of Di-tert-butyl Sulfoxide and Rotational-Torsional Spectrum G. Winnewisser et al.; Chem. Eur. J. 9 (2003), 5501-5510
- ^ J. Phys. Chem. A, 1998, 102 (40), pp 7864–7871 (1998-9-12) [2013-11-16] doi:10.1021/jp981841j
- ^ Vogt, J.: 802 H2OS Hydrogen thioperoxide. Hüttner, W. (ed.). SpringerMaterials - The Landolt-Börnstein Database. Springer-Verlag Berlin Heidelberg, 2011. doi:10.1007/978-3-642-14145-4_224
- ^ Vogt, J. Asymmetric Top Molecules. Part 3, Landolt-Börnstein - Group II Molecules and Radicals, Volume 29D3. ISBN 978-3-642-14144-7. Springer-Verlag Berlin Heidelberg, 2011, p. 409
- ^ H2OS Hydrogen thioperoxide (頁面存檔備份,存於網際網路檔案館) NASA天體物理數據系統 [2013-11-16]
- ^ Matrix reactions of oxygen atoms with H2S molecules R. R. Smardzewski and M.C. Lin; J. Chem. Phys. 66 (1977), 3197
- ^ Experimental evidence for the gas phase existence of HSOH (hydrogen thioperoxide) and SOH2 (thiooxonium ylide) M. Iraqi and H. Schwarz; Chem. Phys. Lett. 221 (1994), 359-362
- ^ 10.0 10.1 Gas-Phase detection of discharge-generated DSOD M. Behnke et al.; J. Mol. Spec. 221(1) (2003), 121-126
- ^ 11.0 11.1 Asymmetric rotor analysis of DSOD spectra up to the rQ3 branch near 653GHz S. Brünken et al.; J. Mol. Struct. 742 (2005), 237-242
- ^ 12.0 12.1 Low-Pressure Pyrolysis of tBu2SO: Synthesis and IR Spectroscopic Detection of HSOH Beckers et al.; Chem. Eur. J. 12 (2006), 832-844
|