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氰化铵

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氰化銨
Space-filling model of the ammonium cation
Space-filling model of the cyanide anion
识别
CAS号 12211-52-8  checkY
PubChem 159440
ChemSpider 140210
SMILES
 
  • [C-]#N.[NH4+]
InChI
 
  • 1/CN.H3N/c1-2;/h;1H3/q-1;/p+1
InChIKey ICAIHGOJRDCMHE-IKLDFBCSAW
性质
化学式 NH4CN
摩尔质量 44.0559 g·mol⁻¹
外观 無色固體
密度 1.02 g/cm3
沸点 36 °C(分解)
溶解性 易溶
溶解性 溶於酒精
相关物质
其他阴离子 氰酸铵
硫氰酸铵
其他阳离子 氰化鋰
氰化鈉
氰化钾
氰化銣
氰化銫
相关化学品
氰化氫
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

氰化铵Ammonium cyanide),化學式NH4CN,是的化合物。

用途

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氰化銨通常用於有機合成。由於氰化銨不穩定,所以不會用作商業銷售。

製備

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氰化铵可由氰化钾氯化铵在液氨中反应得到:[1]

反應

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固體的氰化銨是劇毒,攝入可引起死亡。氰化銨固體暴露是有毒的,因為它可以分解為劇毒的氰化氫

反应可能会产生黑色的聚氢氰酸。[2]

化學分析

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氰化銨由9.15%的,27.23%的,63.55%的組成。

参考文献

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  1. ^ Elaine S. Dodsworth, Janice P. Eaton, Michael P. Ellerby, David Nicholls. Ammonium cyanide: its preparation and reactions with transition metal(0) cyanides. Inorganica Chimica Acta. 1984-10, 89 (2): 143–145 [2018-08-01]. ISSN 0020-1693. doi:10.1016/s0020-1693(00)82447-0. (原始内容存档于2018-08-01). 
  2. ^ Matthews, Clifford N. Hydrogen cyanide polymerization: A preferred cosmochemical pathway. Bioastronomy: The Search for Extraterrestrial Life—The Exploration Broadens. Lecture Notes in Physics 390. 1991: 85–87. ISBN 978-3-540-54752-5. doi:10.1007/3-540-54752-5_195.