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溴化铋

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溴化铋
IUPAC名
bismuth bromide
别名 溴化铋(III)
三溴化铋
识别
CAS号 7787-58-8  checkY
PubChem 24884077
ChemSpider 74210
SMILES
 
  • Br[Bi](Br)Br
InChI
 
  • 1/Bi.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
InChIKey TXKAQZRUJUNDHI-DFZHHIFOAX
EINECS 232-121-1
性质
化学式 BiBr3
摩尔质量 448.69 g·mol−1
外观 白色至浅黄色晶体[1]
熔化后是深红色液体[2]
密度 5.72 g/cm3(25 °C)[1]
熔点 219 °C(492 K)([1]
沸点 462 °C(735 K)([1]
溶解性 水解[3]
溶解性 可溶于盐酸、氢溴酸、乙醇[2]
磁化率 -147.0·10−6 cm3/mol
热力学
ΔfHm298K −276 kJ/mol[1]
危险性
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中腐蚀性物质的标签图案
GHS提示词 Danger
H-术语 H314
P-术语 P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P405, P501
主要危害 腐蚀性[4]
NFPA 704
0
3
1
 
相关物质
其他阴离子 三氟化铋
氯化铋
碘化铋
其他阳离子 三溴化氮
三溴化磷
三溴化砷
三溴化锑
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

溴化铋是一种无机化合物,化学式为BiBr3。它可以催化氧化为[5]也可催化环状碳酸酯的合成。[4]

制备

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溴化铋可通过氧化铋和氢溴酸反应得到:[1]

Bi2O3 + 6 HBr → 2 BiBr3 + 3 H2O

铋和单质直接反应也能制备溴化铋:[1]

2 Bi + 3 Br2 → 2 BiBr3

结构

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溴化铋有两种同质异形体,分别是在158 °C以下稳定的α-BiBr3,以及在158 °C以上稳定的β-BiBr3。它们都呈单斜晶系,但空间群不同。α-BiBr3的空间群是P21/a,β-BiBr3的空间群则是C2/m。α-BiBr3三角锥形的溴化铋分子组成,β-BiBr3则有AlCl3结构。在所有氮族元素三卤化物中,只有BiBr3既有分子晶体,也有聚合物晶体。[6]

反应

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溴化铋遇水水解,生成溴氧化铋[3]它可被还原成一溴化铋[7]溴化铋是路易斯酸,可与溴离子配合,生成诸如[BiBr6]3−、[Bi2Br10]4−、(BiBr
4
)n、(BiBr2−
5
)n的溴铋酸根离子。[8]

参考文献

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  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  2. ^ 2.0 2.1 Blachnik, R. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer-Verlag. 2013-11-27: 336. ISBN 3-642-58842-5 (德语). 
  3. ^ 3.0 3.1 Brauer, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. Stuttgart: Enke. 1975: 599. ISBN 3-432-02328-6 (德语). 
  4. ^ 4.0 4.1 Sigma-Aldrich: 654981 Bismuth(III) bromide anhydrous, powder, 99.999% trace metals basis. (原始内容存档于2012-02-11). 
  5. ^ 李瑞鹏. 溴化铋催化醇与双氧水的氧化反应[J]. 中国医药工业杂志, 2016(4):395-395.
  6. ^ von Benda, Heike. Zur Polymorphie des Wismuttribromids. Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 1980, 151 (1–4): 271–286. S2CID 96552131. doi:10.1524/zkri.1980.151.14.271. 
  7. ^ Riedel, Erwin; Janiak, Christoph. Anorganische Chemie. Berlin: Walter de Gruyter. 2011-02-28: 511. ISBN 3-11-022567-0 (德语). 
  8. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.