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焦硫酸钾

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焦硫酸钾
IUPAC名
dipotassium (sulfonatooxy)sulfonate
别名 二硫酸钾
识别
CAS号 7790-62-7  checkY
PubChem 62681
ChemSpider 56432
SMILES
 
  • [O-]S(=O)(=O)OS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI
 
  • 1/2K.H2O7S2/c;;1-8(2,3)7-9(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2
InChIKey KAQHZJVQFBJKCK-NUQVWONBAQ
EINECS 232-216-8
性质
化学式 K2O7S2
摩尔质量 254.32 g·mol−1
密度 2.28 g/cm3
熔点 325 °C(598 K)
溶解性 可溶
危险性
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中腐蚀性物质的标签图案《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中有毒物质的标签图案
GHS提示词 危险
H-术语 H314, H318, H331
P-术语 P260, P261, P264, P271, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P311, P321, P363, P403+233
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

焦硫酸钾Potassium pyrosulfate)或二硫酸钾potassium disulfate)是化学式为K2S2O7无机化合物

制备

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焦硫酸钾是通过其他盐的热分解获得的,大部分直接来自硫酸氢钾[1]

2 KHSO4 →K2S2O7 + H2O.

但是高于600℃的温度将进一步将焦硫酸钾分解为硫酸钾三氧化硫[2]

K2S2O7 → K2SO4 + SO3

其他盐,如三硫酸钾[3]也可分解成焦硫酸钾。

化学结构

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焦硫酸钾含有具有重铬酸根结构焦硫酸根阴离子几何形状可以看作四面体,两个角共享SO42-阴离子的构型和中心桥接的氧原子。 [4]焦硫酸根阴离子的半结构式为[O3SOSO3]2 −。其中硫的氧化态为+6。

用途

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焦硫酸钾用于分析化学;将样品与焦硫酸钾(或焦硫酸钾和氟化钾的混合物)熔合以确保在定量分析之前完全溶解。[5][6]

在三氧化硫的工业生产中,该化合物也与五氧化二钒一起存在于催化剂中。[7]

请参见

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参考资料

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  1. ^ Washington Wiley, Harvey. Principles and Practice of Agricultural Analysis: Fertilizers. Easton, PA.: Chemical Publishing Co. 1895: 218 [31 December 2015]. (原始内容存档于2016-05-13). 
  2. ^ Iredelle Dillard Hinds, John. Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry. New York: John Wiley & Sons. 1908: 547 [31 December 2015]. (原始内容存档于2016-04-26). 
  3. ^ Brauer, Georg. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 2, 2nd Ed.. Newyork: Academic Press. 1963: 1716 [2019-05-26]. ISBN 9780323161299. (原始内容存档于2020-07-29). 
  4. ^ Ståhl, K.; Balic-Zunic, T.; da Silva, F.; Eriksen, K. M.; Berg, R. W.; Fehrmann, R. The crystal structure determination and refinements of K2S2O7, KNaS2O7 and Na2S2O7 from X-ray powder and single crystal diffraction data. Journal of Solid State Chemistry. 2005, 178 (5): 1697–1704. Bibcode:2005JSSCh.178.1697S. doi:10.1016/j.jssc.2005.03.022. 
  5. ^ Trostbl, L. J.; Wynne, D. J. Determination of quartz (free silica) in refractory clays. Journal of the American Ceramic Society. 1940, 23 (1): 18–22. doi:10.1111/j.1151-2916.1940.tb14187.x. 
  6. ^ Sill, C. W. Determination of gross alpha, plutonium, neptunium, and/or uranium by gross alpha counting on barium sulphate. Analytical Chemistry. 1980, 52 (9): 1452–1459. doi:10.1021/ac50059a018. 
  7. ^ Burkhardt, Donald. Sulfur trioxide production, US3362786A. Google Patents. 1965 [31 December 2015]. (原始内容存档于2016-10-06).