乙胺硝酸鹽:修订间差异
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乙胺硝酸鹽 | |||
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识别 | |||
CAS号 | 22113-86-6 | ||
PubChem | 6432248 | ||
ChemSpider | 4937507 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | AHRQMWOXLCFNAV-IKLDFBCSAI | ||
性质[1] | |||
化学式 | C 2NH 8NO 3 | ||
摩尔质量 | 108.0965 g·mol⁻¹ | ||
外观 | 無色液體 | ||
密度 | 1.261 g/ml | ||
熔点 | 12 °C(285 K) | ||
沸点 | 240 °C(513 K) | ||
热力学 | |||
热容 | 206 J K−1 mol−1 | ||
危险性 | |||
警示术语 | R:R36/37/38 | ||
安全术语 | S:S24/25 S37/39 | ||
MSDS | [1] | ||
主要危害 | 刺激性 | ||
相关物质 | |||
其他阳离子 | 甲胺硝酸鹽 | ||
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
乙胺硝酸鹽或乙基硝酸銨[2] (EAN) 是一种具有示性式的盐。它是一种无味、无色至微黄色的液体,其熔点为 12 ℃。 [3]这种化合物的性質最早於1914年由保羅·瓦爾登(Paul Walden)描述。 [4] [5]此化合物被认为是最早被發現的室温离子液体。 [6]
合成方式与性质
乙基硝酸铵可以通过将硝酸乙酯与氨的醇溶液[7]或通过乙胺与浓硝酸混合反应来制备。 [5]它在 25 ℃时具有相对较低的粘度为 0.28泊和约 20 mS·cm -1 的高电导率 。其沸点是240 °C 并會在约 250℃ 时分解 。 其密度在 20 °C 为 1.261 克/厘米3 。 [8]
乙铵离子()具有三个易于分离的质子,它们以四面体形式排列在中心氮原子周围,而硝酸根(NO−
3)阴离子形狀是平面的。尽管存在结构差异, EAN 与水具有许多相同的性质,例如胶束形成模式、促進碳氢化合物的聚集、气体溶解為负焓和負熵反應。与水类似地,EAN 可以形成三维氢键网络。 [9]
应用
乙基硝酸铵在电化学領域中可做為可導電的溶剂和蛋白质结晶剂。 [10] [11]对变性溶菌酶的恢復活性有正向作用,恢復活性的比率可达90%左右。重折叠作用解释如下:乙基硝酸铵的乙基与蛋白质的疏水部分相互作用,从而保护其免受分子间缔合,而 EAN 的带电部分可稳定静电荷相互作用。 [12]
参考資料
- ^ Ionic liquids & ionic liquid acids with high temperature stability for fuel cell and other high temperature applications, method of making and cell employing same United States Patent Application 20070026295, Google patents link
- ^ Wagaman, Kerry L Liquid monopropellant United States Patent 6001197, Publication Date 12/14/1999
- ^ Marsh, K.N.; Boxall, J.A.; Lichtenthaler, R. Room temperature ionic liquids and their mixtures—a review. Fluid Phase Equilibria. 2004, 219: 93–98. doi:10.1016/j.fluid.2004.02.003.
- ^ P. Walden. Chem. Zentralbl. 1914, 85: 1800–1801. 缺少或
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为空 (帮助) - ^ 5.0 5.1 P. Walden. Ueber die Molekulargrösse und elektrische Leitfähigkeit einiger geschmolzenen Salze. Bull. Acad. Imper. Sci. St. Pétersbourg. 6. 1914, 8: 405–422. 外部链接存在于
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标签用不同内容定义了多次 - ^ Mihkel Koel. Ionic Liquids in Chemical Analysis. CRC Press. 2008: xxvii. ISBN 978-1-4200-4646-5.
- ^ Rudolph Fittig. Wohler's Outlines of Organic Chemistry. Read Books. 2008: 56. ISBN 978-1-4097-9043-3.
- ^ Safety Data Sheet (PDF). Carlroth. [19 September 2016].
- ^ Allen, Martin; Evans, D. Fennell; Lumry, Rufus. Thermodynamic properties of the ethylammonium nitrate + water system: Partial molar volumes, heat capacities, and expansivities. Journal of Solution Chemistry. 1985, 14 (8): 549. doi:10.1007/BF00649520.
- ^ Garlitz, Jennifer A.; Summers, Catherine A.; Flowers, Robert A.; Borgstahl, Gloria E. O. Ethylammonium nitrate: a protein crystallization reagent. Acta Crystallographica D. 1999, 55 (12): 2037–8. PMID 10666583. doi:10.1107/S0907444999011774. 无效
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(帮助) - ^ M. Riad Manaa. Chemistry at extreme conditions. Elsevier. 2005: 441. ISBN 0-444-51766-9.
- ^ Jochen Decker, Udo Reischl. Molecular diagnosis of infectious diseases. Humana Press. 2004: 247. ISBN 1-58829-221-5.