碳化物

碳化物是碳与电负性比它低的或和它相近元素化合生成的化合物，在工业上有很多用途。碳化物一般按以下标准分类：^[1]

例子

碳化物的例子有：^[1]

以下元素会生成离子碳化物：^[1]

大多数含有C₂²⁻（乙炔衍生物）、C⁴⁻（甲烷衍生物）或C₃⁴⁻（丙炔衍生物）离子。

C₂²⁻的例子如：Li₂C₂、Na₂C₂、CaC₂、LaC₂、UC₂。

C⁴⁻化合物与质子反应生成甲烷：

C⁴⁻ + 4H⁺ → CH₄

例子有：Be₂C、Al₄C₃。

C₃⁴⁻的例子有Li₄C₃、Mg₂C₃。该离子为直线型，与二氧化碳是等电子体。

有碳化硼、碳化硅等，是硬度很高的晶体，可以用来制磨石、砂轮等。

除铬外，所有4,5,6过渡金属都会生成间隙碳化物。^[1]此类碳化物反应性不强，有类似金属的性质，有些有化学计量范围，如碳化钛。碳化钛和碳化钨都是超硬材料。^[2]

一些间隙碳化物的结构列在下面：

金属	金属的晶体结构	金属半径 (pm)	MC - 金属原子堆积	MC 结构	M₂C - 金属原子堆积	M₂C 结构	其他碳化物
钛	hcp	147	ccp	氯化钠
锆	hcp	160	ccp	氯化钠
铪	hcp	159	ccp	氯化钠
钒	立方体心	134	ccp	氯化钠	hcp	h/2	V₄C₃
铌	立方体心	146	ccp	氯化钠	hcp	h/2	Nb₄C₃
钽	立方体心	146	ccp	氯化钠	hcp	h/2	Ta₄C₃
铬	立方体心	128					Cr₂₃C₆, Cr₃C, Cr₇C₃, Cr₃C₂
钼	立方体心	139		六方	hcp	h/2	Mo₃C₂
钨	立方体心	139		六方	hcp	h/2

^ ^1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 ^1.4 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
^ Carbides: transition metal solid state chemistry Peter Ettmayer & Walter Lengauer, Encyclopedia of Inorganic Chemistry Editor in chief R. Bruce King Pub 1994 John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0

查论编无机碳化合物
氧化物及相关	氧化物 CO₂ CO CO₃ CO₄ C₂O C₃O C₂O₂ C₃O₂ C₄O₂ C₅O₂ OCS 金属羰基配合物碳酸碳酸氢盐碳酸盐
其他离子化合物	碳化物 [:C≡C:]^2–, [::C::]^4–, [:C=C=C:]^4– 氰化物 [:C≡N:]^– 氰酸盐 [:O-C≡N:]^– 硫氰酸盐 [:S-C≡N:]^– 雷酸盐 [:C≡N-O:]^– 异硫氰酸盐 [:C≡N-S:]^– 石墨层间化合物
其他共价化合物	CF CS CS₂ C₂S C₃S₂ CSe₂ SiC B₄C C_xN_y