碳化物
外观
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cd/Carbid.jpg/200px-Carbid.jpg)
碳化物是碳与电负性比它低的或和它相近元素化合生成的化合物,在工业上有很多用途。碳化物一般按以下标准分类:[1]
- 离子碳化物(盐类碳化物)
- 共价碳化物
- 间隙碳化物
- “中间型”过渡金属碳化物,处于离子碳化物与间隙碳化物之间
例子
[编辑]碳化物的例子有:[1]
其他参见Category:碳化物。
不同类型
[编辑]离子碳化物
[编辑]以下元素会生成离子碳化物:[1]
大多数含有C22−(乙炔衍生物)、C4−(甲烷衍生物)或C34−(丙炔衍生物)离子。
C22−的例子如:Li2C2、Na2C2、CaC2、LaC2、UC2。
- C4− + 4H+ → CH4
C34−的例子有Li4C3、Mg2C3。该离子为直线型,与二氧化碳是等电子体。
共价碳化物
[编辑]有碳化硼、碳化硅等,是硬度很高的晶体,可以用来制磨石、砂轮等。
间隙碳化物
[编辑]除铬外,所有4,5,6过渡金属都会生成间隙碳化物。[1]此类碳化物反应性不强,有类似金属的性质,有些有化学计量范围,如碳化钛。碳化钛和碳化钨都是超硬材料。[2]
一些间隙碳化物的结构列在下面:
金属 | 金属的晶体结构 | 金属半径 (pm) | MC - 金属原子堆积 |
MC 结构 | M2C - 金属原子堆积 |
M2C 结构 | 其他碳化物 |
---|---|---|---|---|---|---|---|
钛 | hcp | 147 | ccp | 氯化钠 | |||
锆 | hcp | 160 | ccp | 氯化钠 | |||
铪 | hcp | 159 | ccp | 氯化钠 | |||
钒 | 立方体心 | 134 | ccp | 氯化钠 | hcp | h/2 | V4C3 |
铌 | 立方体心 | 146 | ccp | 氯化钠 | hcp | h/2 | Nb4C3 |
钽 | 立方体心 | 146 | ccp | 氯化钠 | hcp | h/2 | Ta4C3 |
铬 | 立方体心 | 128 | Cr23C6, Cr3C, Cr7C3, Cr3C2 | ||||
钼 | 立方体心 | 139 | 六方 | hcp | h/2 | Mo3C2 | |
钨 | 立方体心 | 139 | 六方 | hcp | h/2 |
参考资料
[编辑]- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Carbides: transition metal solid state chemistry Peter Ettmayer & Walter Lengauer, Encyclopedia of Inorganic Chemistry Editor in chief R. Bruce King Pub 1994 John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
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