氫化鈣
| 氫化鈣（二氫化鈣） | |
|---|---|
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| IUPAC名 氫化鈣（II） | |
| 別名 | 氫化鈣 二氫化鈣 |
| 識別 | |
| CAS號 | 7789-78-8 
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| PubChem | 105052 |
| ChemSpider | 94784 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | UUGAXJGDKREHIO-UHFFFAOYAG |
| EINECS | 232-189-2 |
| 性質 | |
| 化學式 | CaH2 |
| 摩爾質量 | 42.094 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 灰色 （純：無色） |
| 密度 | （固） 1.90 |
| 熔點 | 816 °C |
| 溶解性（水） | 劇烈反應 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氫化鈣是化學式為CaH2的無機化合物。通常為灰色粉末（高純度時為白色，但很少見），與水劇烈反應產生氫氣。因此CaH2可被用作乾燥劑。
CaH2為鹽類氫化物，其結構與鹽相似。鹼金屬和鹼土金屬的氫化物都是鹽類氫化物。例如我們所熟知的氫化鈉，它會在NaCl晶格中結晶。這些氫化物具有更複雜的結構，它們在不反應的溶劑中均不溶解。CaH2會在PbCl2晶格中結晶。[1]
性質
[編輯]與水在常溫下反應，生成氫氧化鈣和氫氣。CaH2+ 2H2O → Ca(OH)2+ 2H2↑ 氫化鈣具有強還原性，可使金屬氧化物M、氯化物的金屬M游離出來。 2CaH2+ M(金屬)O2→ 2CaO + 2H2↑+ M（金屬)
CaH2+2M(金屬)Cl→CaCl2+2M(金屬)+H2↑
乾燥劑
[編輯]CaH2與水的化學反應可以下式表示：
- CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2↑
水解產生的兩種化合物，氫氣和Ca(OH)2固體，非常容易以蒸餾、過濾或傾析與溶劑分離開。氫化鈣是非常溫和的乾燥劑，它比其他試劑如金屬鈉或鈉鉀合金安全。氫化鈣常被用於乾燥鹼性物質，如胺和吡啶。[2]它也被用來預處理即將被更強幹燥劑乾燥的溶劑的水分。
缺點
[編輯]雖然 CaH2 非常方便且常常被選用為乾燥劑，但是它有一些缺點：
- 相較於 LiAlH4，它不溶於任何溶液，因此乾燥反應的速度很慢。
- 會與氯代烴產生非常劇烈的反應（LiAlH4也有這個缺點）。
- CaH2和Ca(OH)2在外觀上幾乎難以區別，CaH2 的樣品純度很難從外觀上加以判斷。
- 鈣氫化合物不能去除溶解氧，因此它不能用來溶劑去氧。
參考資料
[編輯]- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Gawley, R. E.; Davis, A. "Calcium Hydride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289X.rc005.