氫氧化銦
| 氫氧化銦 | |
|---|---|
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| |
| 別名 | 氫氧化銦(III) |
| 識別 | |
| CAS號 | 20661-21-6 
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| PubChem | 88636 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | IGUXCTSQIGAGSV-UHFFFAOYSA-K |
| EINECS | 243-947-7 |
| 性質 | |
| 化學式 | In(OH)3 |
| 摩爾質量 | 165.8404 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色固體 |
| 密度 | 4.38 g/cm3 |
| 熔點 | 150 °C（423 K） |
| 溶解性（水） | 難溶 |
| 折光度n D |
1.725 |
| 結構 | |
| 晶體結構 | cubic |
| 空間群 | Im3 |
| 配位幾何 | 八面體 |
| 危險性 | |
| NFPA 704 |
 0
2
1
|
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氫氧化銦是一種無機化合物，化學式為In(OH)3，它最主要的用途是製備氧化銦(III)。[1]它在自然界中以稀有礦物羥銦石的形式存在。
結構
[編輯]In(OH)3屬立方晶系，空間群Im3，有扭曲的ReO3結構。[2][3]
製備和反應
[編輯]用含In3+的溶液，如In(NO3)3或InCl3，和氫氧化物反應，得到白色沉澱In(OH)3。[4][5]
類似氫氧化鎵（Ga(OH)3）和氫氧化鋁（Al(OH)3），氫氧化銦呈兩性，但酸性要比它們低，[5]在鹼的溶解度也比酸低。[6]它在任何用途中都可看作是鹼性氫氧化物。[7]
氫氧化銦會和強鹼反應，生成In(OH)4−或In(OH)4(H2O)−。[7]
參考文獻
[編輯]- ^ The Group 13 Metals Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Chemical Patterns and Peculiarities, Simon Aldridge, Anthony J. Downs, wiley, 2011, ISBN 978-0-470-68191-6
- ^ Hydrothermal Investigation of the systems In2O3-H2O-Na2O and In2O3-D2O-Na2O. The crystal structure of rhombohedral In2O3 and In(OH)3, A Norlund Christensen, N.C. Broch, Acta Chemica Scandinavica 21 (1967) 1046-056
- ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Sato, T. Preparation and thermal decomposition of indium hydroxide. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 2005, 82 (3): 775–782. ISSN 1388-6150. doi:10.1007/s10973-005-0963-4.
- ^ 5.0 5.1 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
- ^ George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield. The Aqueous Chemistry of the Elements. Oxford University Press. 2009. ISBN 978-0195393354.
- ^ 7.0 7.1 Anthony John Downs. Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. Springer. 1993. ISBN 0-7514-0103-X.