氰化鋅
| 氰化鋅 | |
|---|---|
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| |
| 英文名 | Zinc cyanide |
| 識別 | |
| CAS號 | 557-21-1 
|
| PubChem | 11186 |
| ChemSpider | 10713 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | GTLDTDOJJJZVBW-UHFFFAOYAM |
| RTECS | ZH1575000 |
| 性質 | |
| 化學式 | Zn(CN)2 |
| 摩爾質量 | 117.43 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色晶體或白色粉末 |
| 密度 | 1.852 g/cm3 (固) |
| 熔點 | 800 °C 分解 |
| 溶解性（水） | 0.00005 g/100 mL (20 °C) |
| 溶解性 | 可溶於鹼、氰化鉀、氨水 |
| 危險性 | |
歐盟危險性符號 劇毒 T+ 危害環境N | |
| 警示術語 | R：R26/27/28, R32, R50/53 |
| 安全術語 | S：S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61 |
| MSDS | MSDS |
| H-術語 | H300, H310, H330, H410 |
| P-術語 | P260, P301+P310, P320, P361, P405, P501 |
| NFPA 704 |
 0
4
2
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| 致死量或濃度： | |
LD50（中位劑量）
|
54 mg/kg（大鼠經口毒性） |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
性質[編輯]
白色有光澤柱狀結晶或無定形塊狀固體或粉末。難溶於水和乙醇，微溶於熱水，能溶於稀的無機酸並分解釋放出氰化氫，溶於鹼金屬氰化物、氫氧化物和氨水形成配離子。會吸收潮濕空氣中的二氧化碳，生成碳酸鋅而釋出氫氰酸。含有劇毒，蒸氣具有刺激性，吸入後能引起氰化物中毒。口服可致死。
氰化鋅可以和氫氧化鈉溶液反應：
- 2 Zn(CN)2 + 4 NaOH → Na2[Zn(CN)4] + Na2[Zn(OH)4]
氰化鋅的晶體為立方晶系的反赤銅礦結構，含有 Zn-C-N-Zn 的直線型結構，鋅為四配位，氰根離子為橋連配體。可以看作是存在兩個以金剛烷為結構單元的互穿的晶格，而不是通過強鍵連接的。[1]
製取[編輯]
可以從鋅鹽溶液中加入氰化物溶液的方法而沉澱出來，也可以由氫氰酸加到溶於冰醋酸的醋酸鋅中而製得。一般採用氰化鈉或氰化鉀與硫酸鋅或氯化鋅反應製備。氧化鋅與氫氰酸很難反應。[1]
用途[編輯]
工業上，氰化鋅用於鋅的電解提純或電鍍。電鍍液是鹼性的，通常認為含 和 離子。
![{\displaystyle {\rm {\ [Zn(CN)_{4}]^{2-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4dc9e0a4cbe5d9db8f894f4cda41bf0ba4a5c019)
![{\displaystyle {\rm {\ [Zn(OH)_{4}]^{2-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/778250ac52068c403a3d3df871215d1b252d6426)
實驗室里，在Gattermann反應中，可以用Zn(CN)2/HCl代替更危險的HCN/HCl，完成芳環氫被甲酰基取代的反應。[2]
此外氰化鋅也用於醫藥和農藥的製造。它在有機合成中可用作醛酮發生硅氰化反應的催化劑，[3] 也可用於向分子中引入甲酰基。[4]例如，2-萘酚與氰化鋅、無水氯化氫反應，可得2-羥基-1-萘甲醛。[5]
參見[編輯]
參考資料[編輯]
- ^ 1.0 1.1 呂雲陽，王文紹，劉頌禹，季振平. 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科學出版社. 1995年12月: 714–715. ISBN 7-03-003647-6.
- ^ 高等有機化學. 傅相鍇 主編. 高等教育出版社. 第六章 芳香性和芳香化合物的取代反應. P145
- ^ Rasmussen J. K., Heilmann S. M. In situ Cyanosilylation of Carbonyl Compounds: O-Trimethylsilyl-4-Methoxymandelonitrile. Organic Syntheses, Collected Volume. 1990, 7: 521 [2009-08-25]. （原始內容存檔於2013-10-24）.
- ^ Fuson R. C., Horning E. C., Rowland S. P., Ward M. L. Mesitaldehyde. Organic Syntheses, Collected Volume. 1955, 3: 549 [2009-08-25]. （原始內容存檔於2012-10-20）.
- ^ Adams R., Levine I. Simplification of the Gattermann Synthesis of Hydroxy Aldehydes. Journal of the American Chemical Society. 1923, 45: 2373–77. doi:10.1021/ja01663a020.
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