高氯酸銀
外觀
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高氯酸銀 | |
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英文名 | Silver perchlorate |
識別 | |
CAS號 | 7783-93-9 ![]() 14242-05-8(水合物) ![]() |
ChemSpider | 22968 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | YDHABVNRCBNRNZ-REWHXWOFAI |
EINECS | 232-035-4 |
性質 | |
化學式 | AgClO4 |
摩爾質量 | 207.31 g·mol⁻¹ |
外觀 | 白色或無色潮解固體 |
密度 | 2.806 g/cm3 |
熔點 | 486 °C(分解) |
溶解性(水) | 557 g/100 mL (25 °C) 792.8 g/100 mL (99 °C) |
結構 | |
晶體結構 | 立方晶系 |
危險性 | |
警示術語 | R:R1, R9, R34 |
安全術語 | S:S15, S17, S26, S36/37/39, S45 |
NFPA 704 | |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
高氯酸銀(化學式:AgClO4)是一個無機鹽,標準狀態下為白色或無色有中度潮解性的固體,也存在一水合物。它極易溶於水(557 g/100 mL),也易溶於不含氧的有機溶劑中(苯:52.8 g/L;甲苯:1010 g/L),[1]形成銀離子與芳香烴的「固體化合物」[2][3]。這些「固體化合物」,尤其是與苯形成的化合物具有爆炸性,但受熱(145℃以上)或在冷時撞擊便會發生爆炸。[4]
高氯酸銀是實驗室常用試劑之一,既可作銀離子的來源,也可於提供非配位性的高氯酸根離子。它的熱穩定性較高,只有加熱到486°C以上時才放出氧氣。高氯酸銀可以通過氧化銀、碳酸銀或硝酸銀與高氯酸作用得到。它也可以由硫酸銀與高氯酸鋇的複分解反應製備。
參見
[編輯]參考資料
[編輯]- ^ F. Brezina, J. Mollin, R. Pastorek, Z. Sindelar. Chemicke tabulky anorganickych sloucenin (Chemical tables of inorganic compounds). SNTL, 1986.
- ^ E. A. Hall Griffith, E. L. Amma 「Metal Ion-Aromatic Complexes. XVIII. Preparation and Molecular Structure of Naphthalenetetrakis(silver perchlorate) Tetrahydrate」 J. Am. Chem. Soc.; 1974, Volume 96, p. 743-749.doi:10.1021/ja00810a018
- ^ R. K. McMullan T. F. Koetzle C. J. Fritchie, Jnr "Low-Temperature Neutron Diffraction Study of the Silver Perchlorate–Benzene π Complex" Acta Crystallographica Section B, Volume 53, Issue 4, Page 645-653, Aug 1997, doi: 10.1107/S0108768197000712
- ^ 《無機化學叢書》,第六卷 鹵素 銅分族 鋅分族 .科學出版社. P432. (4) 高氯酸銀(I)
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