跳至內容

氫氧化銫

維基百科,自由的百科全書
氫氧化銫
識別
CAS號 21351-79-1  checkY
PubChem 62750
ChemSpider 56494
SMILES
 
  • [OH-].[Cs+]
InChI
 
  • 1/Cs.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
InChIKey HUCVOHYBFXVBRW-REWHXWOFAG
UN編號 2682
ChEBI 33988
RTECS FK9800000
性質
化學式 CsOH
摩爾質量 149.91 g·mol⁻¹
外觀 白色潮解固體
密度 3.675 g/cm3 (固)
熔點 272 °C
溶解性 395.5 g/100 ml (15 °C)
溶解性乙醇 可溶
pKb -1.76 (CsOH(aq) = Cs+ + OH) [1]
熱力學
ΔfHm298K −416.73 kJ/mol
S298K 98.74 J·K−1·mol−1
危險性
歐盟分類 未列明
閃點 不可燃
相關物質
其他陰離子 氧化銫
其他陽離子 氫氧化鋰
氫氧化鈉
氫氧化鉀
氫氧化銣
氫氧化鈁
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

氫氧化銫化學式CsOH)是一種無機化合物,為強鹼,可以腐蝕玻璃。與其他鹼金屬氫氧化物類似,氫氧化銫也是超強的,極容易潮解。實驗室常用的是氫氧化銫一水合物

製備

[編輯]

氫氧化銫可由氫氧化鈣氫氧化鋇碳酸銫反應得到:

Ca(OH)2 + Cs2CO3 → 2 CsOH + CaCO3

化學性質

[編輯]

氫氧化銫具有鹼的通性,如可以和酸反應,得到銫鹽:

CsOH + HCl → CsCl + H2O

氫氧化銫可以吸收空氣中的二氧化碳

2 CsOH + CO2 → Cs2CO3 + H2O

參考資料

[編輯]
  1. ^ Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. [2019-01-15]. (原始內容存檔於2018-11-16). 
  1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 

外部連結

[編輯]