氫氧化鈹
| 氫氧化鈹 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Beryllium hydroxide | |
| 識別 | |
| CAS號 | 13327-32-7 
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| PubChem | 25879 |
| ChemSpider | 24727701 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | WPJWIROQQFWMMK-NUQVWONBAB |
| Gmelin | 1024 |
| EINECS | 236-368-6 |
| ChEBI | 35102 |
| MeSH | Beryllium+hydroxide |
| 性質 | |
| 化學式 | Be(OH)2 |
| 摩爾質量 | 43.02678 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色固體 |
| 密度 | 1.92 g cm−3[1] |
| 熔點 | 138℃(分解) |
| 溶解性（水） | 0.000055 g/100 ml（18℃） |
| 熱力學 | |
| ΔfHm⦵298K | -904 kJ mol−1[2] |
| S⦵298K | 47 J·mol−1·K−1[2] |
| 熱容 | 1.443 J K−1 |
| 危險性 | |
| 主要危害 | 致癌物 |
| NFPA 704 |
 0
4
0
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| 相關物質 | |
| 相關化合物 | 氫氧化鋁 氫氧化鎂 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氫氧化鈹是一種白色的固體，分子式為Be(OH)2，是少數兩性金屬的氫氧化物，既溶於酸亦溶鹼。和所有鈹化合物一樣，短期大量接觸氫氧化鈹可引起急性鈹病，是致癌物質。在工業上，它是從綠柱石中得到金屬鈹的中間體。[3] 氫氧化鈹在天然中以很稀有的behoite和clinobehoite存在。[4][5] 當向鈹鹽溶液中加入鹼時，會形成α-氫氧化鈹（凝膠）。如果將其靜置或煮沸，則會形成菱形的β-氫氧化鈹沉澱。[6]氫氧化鈹的結構和氫氧化鋅 Zn(OH)2一樣，含有四面體型鈹中心。[7]
反應
[編輯]氫氧化鈹難溶於水。它溶於鹼，形成四羥基合鈹酸鹽 [Be(OH)4]2−。[8]舉個例子，氫氧化鈹和氫氧化鈉的反應：
- 2NaOH(aq) + Be(OH)2(s) → Na2Be(OH)4(aq)
氫氧化鈹和酸反應，形成鈹鹽。[8]舉個例子，氫氧化鈹和硫酸反應，形成硫酸鈹：
- Be(OH)2 + H2SO4 → BeSO4 + 2H2O
- Be(OH)2 → BeO + H2O
參考資料
[編輯]- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ 2.0 2.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Jessica Elzea Kogel, Nikhil C. Trivedi, James M. Barker and Stanley T. Krukowski, 2006, Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses, 7th edition, SME, ISBN 0-87335-233-5
- ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-603.html （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）
- ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-1066.html （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）
- ^ Mary Eagleson, 1994, Concise encyclopedia chemistry, Walter de Gruyter, ISBN 3-11-011451-8
- ^ Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英語）.
- ^ 8.0 8.1 8.2 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5