鈦酸鈣
外觀
鈦酸鈣 | |
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識別 | |
CAS號 | 12049-50-2 |
PubChem | 16212381 |
ChemSpider | 17340234 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | AOWKSNWVBZGMTJ-SLQOSCGQAQ |
RTECS | XR2568666 |
性質 | |
化學式 | CaTiO3 |
摩爾質量 | 135.943 g·mol⁻¹ |
外觀 | 白色粉末 |
密度 | 3.98 g/cm3 |
熔點 | 1975 °C |
沸點 | 3000 °C |
溶解性(水) | 不溶 |
危險性 | |
致死量或濃度: | |
LD50(中位劑量)
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>1200 mg/kg (oral, rat) |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
鈦酸鈣,又稱三氧化鈦鈣,是化學式為CaTiO3的無機化合物。作為礦物它被稱為鈣鈦礦(perovskite),其以之後的俄國化學家L. A. Perovski(1792-1856)命名。其為無色的抗磁性固體,而礦物由於摻有雜質而通常呈彩色。
合成
[編輯]CaTiO3可以由氧化鈣和二氧化鈦在超過1300℃下進行合成。使用溶膠-凝膠法可以製成更純淨的產物,同時還能降低反應所需溫度。由於是溶膠-凝膠過程中的粉狀體,該化合物可以進一步壓縮,並達到它的計算密度(約4.04 g/ml)[1][2]。
結構
[編輯]人們可得到鈦酸鈣的斜方晶體,其中特別是鈣鈦礦型結構[3]。在該基元中,鈦(IV)佔據八面體的中心,Ca2+位於12個氧原子籠的中心。許多有用的材質也用了相關結構(如鈦酸鋇)或其變形(如釔鋇銅氧化物)。
應用
[編輯]除了和其他幾個物質作為鈦的礦石外,鈦酸鈣的價值相對不大。將其還原可得到鈦金屬或鈦鐵合金[4]。
參考文獻
[編輯]- ^ Gerhard Pfaff "Synthesis of calcium titanate powders by the sol-gel process" Chemistry of Materials 1994, vol. 6, 58-62. doi:10.1021/cm00037a013
- ^ Bruce Dunn and Jeffrey I. Zink "Sol–Gel Chemistry and Materials" Accounts of Chemical Research 2007 40 (9), 729-729. Template:DOI10.1021/ar700178b
- ^ R. H. Buttner, E. N Maslen: Electron difference density and structural parameters in CaTiO3. In: Acta Crystallographica. Nr. B48, 1992, S. 644-649.
- ^ Heinz Sibum, Volker Günther, Oskar Roidl, Fathi Habashi, Hans Uwe Wolf, "Titanium, Titanium Alloys, and Titanium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry �2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a27 095