碘化铝
| 碘化铝 | |
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| IUPAC名 Aluminium iodide | |
| 别名 | 三碘化铝 |
| 识别 | |
| CAS号 | 7784-23-8（无水）  10090-53-6（六水）
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| PubChem | 82222（(anhydrate)） |
| ChemSpider | 74202 (anhydrate) |
| SMILES |
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| InChIKey | CECABOMBVQNBEC-DFZHHIFOAE |
| UN编号 | UN 3260 |
| EINECS | 232-054-8 |
| 性质 | |
| 化学式 | AlI3 |
| 摩尔质量 | 407.695 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色粉末 不纯时为棕色 |
| 密度 | 3.98 g/cm3 (固) |
| 熔点 | 191 °C |
| 沸点 | 360 °C |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氯化铝、溴化铝 |
| 其他阳离子 | 三碘化硼、三碘化镓 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
碘化铝、三碘化铝是铝的碘化物，化学式为AlI3，可通过单质化合[1]或铝与碘化氢反应制取。碘化铝为强路易斯酸，具腐蚀性，且水解也会生成腐蚀性的碘化氢，需要隔绝空气储存。
化学性质
[编辑]碘化铝可以在空气中燃烧，产生桔红色火焰，其蒸汽和空气混合可以爆炸[2]。
- 4 AlI3 + 3 O2 → 2 Al2O3 + 6 I2
用途
[编辑]有机合成
[编辑]碘化铝可打断特定的C-O和N-O键，使芳香醚的醚键断裂，环氧化合物脱氧。[3]
参考资料
[编辑]- ^ G. W. Watt, J. L. Hall "Aluminum Iodide" Inorganic Syntheses, 1953, Volume IV, pages 117-119
- ^ 《无机化学丛书》. 第二卷 铍 碱土金属 硼 铝 镓分族. 科学出版社,2012年. pp 351. 2.2.6 三碘化铝
- ^ M. Gugelchuk "Aluminum Iodide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.