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叠氮化铅

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叠氮化铅
识别
CAS号 13424-46-9  checkY
PubChem 61600
ChemSpider 55508
SMILES
 
  • [N-]=[N+]=N[Pb]N=[N+]=[N-]
InChI
 
  • 1S/2N3.Pb/c2*1-3-2;/q2*-1;+2
InChIKey ISEQAARZRCDNJH-UHFFFAOYSA-N
UN编号 0129
EINECS 236-542-1
性质
化学式 Pb(N3)2
摩尔质量 291 g·mol⁻¹
外观 白色结晶
密度 4.7 g/cm3[1]
熔点 190℃（分解）[1]
350℃（爆炸）[2]
溶解性（水） 2.3 g/L (18 °C)
9.0 g/L (70 °C)[2]
溶解性 易溶于醋酸[2]和醋酸盐溶液[3]
不溶于氨水[2]和乙醇[3]
热力学
ΔfHm⦵298K 114.0 kcal（477.0 kJ）/mol[4]
爆炸性[4]
撞击感度 2.5-4 J（纯结晶）
3-6.5 J（糊精叠氮化铅）
摩擦感度 0.1-1 N（0.01-1 kPa）
爆速 4500 m/s（3.8 g/cm3）
5300 m/s（4.6 g/cm3）
危险性[6]
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》（简称“GHS”）中爆炸性物质的标签图案《全球化学品统一分类和标签制度》（简称“GHS”）中有害物质的标签图案《全球化学品统一分类和标签制度》（简称“GHS”）中对人体有害物质的标签图案《全球化学品统一分类和标签制度》（简称“GHS”）中对环境有害物质的标签图案
GHS提示词 Danger
H-术语 H200, H302, H332, H360Df, H373, H410
P-术语 P201, P202, P273, P308+313, P373
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）
 >150 mg/kg（大鼠，腹腔注射）[5]
相关物质
其他阳离子 叠氮化钾
叠氮化钠
叠氮化铜
相关化学品 叠氮酸
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

叠氮化铅是一种无机化合物，化学式 Pb(N3)2，属于典型的叠氮化合物。纯净的叠氮化铅为白色结晶，在热安定性、流散性、耐压性等方面表现优良，常作为起爆药用于电雷管等火工品。

历史

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1890年，西奥多·库尔提乌斯（英语：Theodor Curtius）首次发现叠氮化铅，1907年，Hyronimas取得其在炸药行业的法国专利，6年后，使用叠氮化铅的雷管问世[7]。早期使用未改性叠氮化铅的火工品在价格、综合性能等方面均不及使用雷酸汞的产品[8]，之后发展出的粉末叠氮化铅、石蜡钝感叠氮化铅等改进产品也存在严重缺陷，使得其在第一次世界大战及之后近十年间的应用较为有限。1931年，美国在糊精控制叠氮化铅晶型领域取得突破，糊精叠氮化铅从此在军民领域广泛应用[9]。自此，各国开始关注晶型控制剂对叠氮化铅改性方向的研究，先后提出了聚乙烯醇、羧甲基纤维素等作为控制剂的方案[8]，这些改性叠氮化铅也先后在美国、苏联、英国等国的军用电雷管中得到应用[9]。

物理性质

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叠氮化铅存在四种晶型，即α型、β型、γ型和δ型。α型和β型可通过改变结晶时的热力学和环境条件获得：在晶型控制剂环境下，β型结晶的生成会受到明显抑制；在160 °C水中，β型则会转化为α型。γ型和δ型属于不稳定晶型，目前难以获得纯净产物[3][9]。

晶型 晶系 晶胞参数 晶体形貌
α型 斜方晶系 a=1.131nm b=1.625nm c=0.663nm 短柱状
β型 单斜晶系 a=1.849nm b=0.884nm c=0.512nm
β=107.6°		 长针状
γ型 单斜晶系 a=1.206nm b=1.051nm c=0.651nm
β=95.75°		 不适用
δ型 三斜晶系 a=1.316nm b=1.053nm c=0.653nm
α=90.53° β=98.12° γ=112.7°		 不适用
参考文献：[3][10]

叠氮化铅为白色至浅黄色结晶，α型密度4.71g/cm3，β型密度4.93g/cm3[注 1]。叠氮化铅在水中溶解度较低，但在5 °C至40 °C区间与温度仍然近似线性正相关[11]，18 °C时约为2.3 g/L ，70 °C时则升至9.0 g/L [2]。此外，叠氮化铅在乙醇中溶解度极低，因而50%乙醇溶液也用作叠氮化铅的贮存溶液。[3]

化学性质及反应

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叠氮化铅热安定性、常温高湿安定性、高温高湿安定性均较为良好，满足耐高温起爆药的安定性要求，但是当其处于湿润的二氧化碳环境时仍会发生分解反应生成叠氮酸气体，进而与铜等金属反应形成少量叠氮化铜等其他叠氮化物，造成起爆药整体感度上升引发危险[3][12]。

叠氮化铅与稀硝酸反应可以生成叠氮酸，但与浓硝酸反应会引发自身剧烈分解和爆炸：[13]

叠氮化铅中的叠氮基团光活性极高，能够吸收光能量进而分解，该光解反应也会在一定能量的射线下引发爆炸：[14]

叠氮化铅可以与强氧化剂溶液反应，其中与橙红色硝酸铈铵的反应会生成无色的硝酸铈，该反应可用以判断药品中叠氮化铅的存在：[14]

制备工艺

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叠氮化铅制备方法较为简单，原理为铅盐的水溶液（一般选用硝酸铅或醋酸铅）和叠氮化钠反应，反应式为：[9][15]

直接反应生成的物质为含有β晶型的细粉末状叠氮化铅，在该状态下，叠氮化铅对静电和机械刺激极为敏感，难以从反应器皿中取出并压装成型，因此实际生产中一般会引入其他原料和工序对叠氮化铅进行改性，其中使用最为广泛的是糊精生产工艺[15]。

该工艺以低浓度硝酸铅溶液和糊精溶液为底液，预先加入少量叠氮化铅晶种，在弱碱性和控温的条件下搅拌并升至指定化合温度，随后均匀加入低浓度叠氮化钠溶液继续控温搅拌数分钟，出料后将母液和所得晶体一并过滤，最终所得固体在经洗涤、干燥工序后即为纯度98%以上的α型叠氮化铅晶体，其结晶尺寸一般为0.05至0.08毫米，流散性良好，感度性能大幅改善[9]。

叠氮化铅生产母液和洗涤液在冷却后可能会析出β型结晶形成隐患，因此，相关工序完成后需要先后加入亚硝酸钠溶液和稀硝酸对废液进行销毁处理[3]。除该种方法外，废液还可以通过微米零价铁（mZVI）-过硫酸钠-臭氧法经系列反应去除[16]。反应结束后，可使用三价铁离子的盐溶液进行检测，如依然存在叠氮根，则生成明显的红色叠氮化铁沉淀[3]。

采用其他晶型控制剂的叠氮化铅产品制备工艺流程与糊精叠氮化铅类似，只在所用原料、环境条件方面存在一些差异。采用聚乙烯醇时机械感度下降但静电感度上升，且容易生成易碎的片状结晶造成意外引爆；采用羧甲基纤维素时结晶成球形，反应可在室温下进行且母液较为安全，自二十世纪六十年代末起开始广泛应用于各国军队[9]。此外，二十世纪后半叶至今还衍生出了以石墨为晶核、反应中加入石墨烯、使用明胶和二硫化钼作为底液等多种提升导电性的方案，为叠氮化铅改性的另一研究方向[3][17]。

爆炸性能

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叠氮化铅氧平衡为-5.5%，属负氧平衡炸药[注 2]。其爆容为231 L/kg[注 3]，爆热391 kcal（1,640 kJ）/kg，爆压34.3 GPa，3.8 g/cm3装填密度下爆速4500 m/s，4.6 g/cm3装填密度下爆速5300 m/s[4][18][注 4]。

叠氮化铅机械感度较高，但其撞击感度低于雷酸汞，因而不常使用机械方法起爆该药品。叠氮化铅火焰感度较低，需要使用沥青钝化的斯蒂芬酸铅和细铝粉压装在其表面以协助点燃[12]。相较而言，叠氮化铅最显著的优势在于其起爆性能，在糊精改性的条件下，其对PETN、HMX、RDX的极限起爆药量均不超过15 mg[3]。

注释

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  1. ^ 叠氮化铅密度依实验者、实验环境、晶型等差异存在一定数值差距，一般计为4.71g/cm3。
  2. ^ 即炸药中的氧无法将其他原子完全氧化，在叠氮化铅中体现为不存在氧，但包含铅。
  3. ^ 另有文献记载308 L/kg[9]。
  4. ^ 爆速计量过程存在差异，其他文献中还有4600至5100 m/s[18]，4070至5300 m/s[9]等记载，个别学者还曾记录到8000 m/s的爆速数据，但该数值已远超计算所得的理论数值[19]。

参考文献

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  1. ^ 1.0 1.1 顾爱华 2019，第53-55页.
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 Pradyot 2003，第460-461页.
  3. ^ 3.00 3.01 3.02 3.03 3.04 3.05 3.06 3.07 3.08 3.09 杨利; 张同来 2019，第39-50页.
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 Meyer, Köhler & Homburg 2015，第200-201页.
  5. ^ CID 61600 PubChem的链接
  6. ^ Lead diazide. GESTIS-Stoffdatenbank. [2023-06-10]. （原始内容存档于2022-08-10） （英语）. 
  7. ^ 周美林; 蒋小华; 韩敦信; 徐涛. 起爆药雷管在弹药系统中的发展与应用. 火工品. 1999, (02): 43–48. ISSN 1003-1480. doi:10.3969/j.issn.1003-1480.1999.02.012. CNKI HGPI902.011 （中文（简体））. 
  8. ^ 8.0 8.1 Fair & Walker 1977，第11-14页.
  9. ^ 9.0 9.1 9.2 9.3 9.4 9.5 9.6 9.7 韦爱勇 2014，第102-111页.
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  11. ^ Lieber, E.; Rao, C. N. R.; Teetsov, J. Solubility of Sodium Azide and Alpha-Lead Azide. Journal of Chemical & Engineering Data. 1966, 11 (1): 105. ISSN 0021-9568. doi:10.1021/je60028a030 （英语）. 
  12. ^ 12.0 12.1 Reddy, G. Om. Co-Precipitation Studies on Lead Azide with Tetrazole Derivatives - A Search for Lead Azide Substitute. Propellants, Explosives, Pyrotechnics. 1992, 17 (5): 241–248. ISSN 0721-3115. doi:10.1002/prep.19920170506 （英语）. 
  13. ^ 杨利; 张同来 2019，第42页.
  14. ^ 14.0 14.1 杨利; 张同来 2019，第43页.
  15. ^ 15.0 15.1 Fair & Walker 1977，第25-27页.
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  18. ^ 18.0 18.1 Klapotke(著); 张建国; 秦涧(译) 2016，第32页.
  19. ^ Chaudhri, M. M.; Garrett, W. L.; Sandus, O.; Slagg, N. The High Velocity Detonation of Single Crystals of α-Lead Azide. Propellants, Explosives, Pyrotechnics. 1977, 2 (5): 91–93. ISSN 0721-3115. doi:10.1002/prep.19770020502 （英语）. 

参考书籍

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  • 杨利; 张同来. 新型火工药剂理论与技术 第1版. 北京: 北京理工大学出版社. 2019. ISBN 978-7-5640-9684-7 （中文（简体））. 
  • 顾爱华. 高度关注物质（SVHC）毒性手册（上册）. 北京: 中国环境出版集团. 2019. ISBN 978-7-5111-4121-7 （中文（简体））. 
  • Klapotke, Thomas.M. 高能材料化学 中文版. 由张建国; 秦涧翻译. 北京: 北京理工大学出版社. 2016. ISBN 978-7-5682-1728-6 （中文（简体））. 
  • Meyer, Rudolf; Köhler, Josef; Homburg, Axel. Explosives 7th, completely revised and updated Edition. Weinheim: WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. 2015. ISBN 978-3-527-33776-7 （英语）. 
  • 韦爱勇. 单质与混合火工药剂 第1版. 哈尔滨: 哈尔滨工程大学出版社. 2014. ISBN 978-7-5661-0750-3 （中文（简体））. 
  • Agrawal, Jai Prakash. High Energy Materials Propellants, Explosives and Pyrotechnics. Weinheim: WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. 2010. ISBN 978-3-527-32610-5 （英语）. 
  • Meyer, Eugene. Chemistry of hazardous materials 5th edition. Upper Saddle River, New Jersey: Pearson Education, Inc. 2010. ISBN 978-0-13-504159-8 （英语）. 
  • Pradyot, Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. 2003. ISBN 0-07-049439-8 （英语）. 
  • Fair, H. D.; Walker, R. F. Energetic Materials • 2 Technology of the Inorganic Azides. New York: Plenum Press. 1977. ISBN 0-306-37077-8 （英语）. 

外部链接

[编辑]
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