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四硝酸根合金(III)酸

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四硝酸根合金(III)酸
IUPAC名
Hydrogen tetranitratoaurate(III)[1]
别名
  • 硝酸金
识别
CAS号 13464-77-2
128276-58-4(无水)  checkY
38192-70-0(三水)  checkY
PubChem 102601521
ChemSpider 21241708
EINECS 236-687-0
性质
化学式 HAu(NO3)4
摩尔质量 无水:445.99 g/mol
三水:500.04 g·mol⁻¹
外观 棕色晶体[1]
密度 2.84 g/cm3[1]
熔点 72.6 °C(346 K)
溶解性 水解[2]
溶解性(硝酸) 难溶(0 °C)
可溶(30 °C)
结构
晶体结构 单斜
空间群 C2/c
晶格常数 a = 1214.5 pm, b = 854.4 pm, c = 1225.7 pm
危险性
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中氧化性物质的标签图案
GHS提示词 Danger
H-术语 H272, H302, H312, H315, H318, H332, H335
P-术语 P210, P220, P221, P261, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P332+313
主要危害 氧化性
NFPA 704
0
1
2
 
相关物质
其他阴离子 氯金酸
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

四硝酸根合金(III)酸,简称硝酸金,是一种无机配位化合物,化学式为HAu(NO3)4,可形成三水合物HAu(NO3)4·3H2O,或准确称为H5O2Au(NO3)·4H2O。[3][2]它是提取金过程中的中间体。[4]

制备和反应

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四硝酸根合金(III)酸由氢氧化金与浓硝酸在100℃下反应制备:[2][5][6]

Au(OH)
3
+ HNO
3
→ HAu(NO
3
)
4
+ H
2
O

该化合物在0 °C下与硝酸钾反应形成四硝酸根合金(III)酸钾:[7]

HAu(NO
3
)
4
+ KNO
3
→ KAu(NO
3
)
4
+ HNO
3

性质

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四硝酸根合金(III)酸三水合物在72°C时分解为一水合物。若继续加热至203℃,则分解为三氧化二金[2]

简单金(III)硝酸盐

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据称,三氧化二金和五氧化二氮的反应可生成简单的硝酸盐(Au(NO3)3),但后来被证明是四硝酸根合金(III)酸硝𬭩((NO2)Au(NO3)4)。[8][9]

参考资料

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  1. ^ 1.0 1.1 1.2 Gold Nitrate. ESPI Metals. [2023-08-16]. (原始内容存档于2016-07-21). 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 Oliver Büchner; Mathias S. Wickleder. Tetranitratogoldsäure, (H5O2)[Au(NO3)4]·H2O: Synthese, Kristallstruktur und thermisches Verhalten des ersten sauren Nitrates des Goldes. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 2004, 630 (7): 1079–1083. doi:10.1002/zaac.200400092 (German). 
  3. ^ A. Jamieson Walker. The Alkali-metals and Their Congeners. the University of California: C. Griffin. 1924: 349 (英语). 
  4. ^ D. P. Graddon; H. Taube; A. G. Maddock. An Introduction to Co-Ordination Chemistry (Ebook) 2nd. Elsevier Science. 2017: 148 [2023-08-16]. ISBN 9781483184111. (原始内容存档于2023-06-01) (英语). 
  5. ^ Harry Mann Gordin. Elementary Chemistry 1. the University of Wisconsin - Madison: Medico-dental Publishing Company. 1913: 437 [2023-08-16]. (原始内容存档于2023-06-01) (英语). 
  6. ^ 《无机化学丛书》.第六卷 卤素 铜分族 锌分族. P626. 3.硝酸盐
  7. ^ Ripan R., Chetyanu I. Inorganic chemistry. Chemistry of metals 2. Moscow: World. 1972. 
  8. ^ B. O. Field; C. J. Hardy. Volatile and anhydrous nitrato-complexes of metals: preparation by the use of dinitrogen pentoxide, and measurement of infrared spectra. Journal of the Chemical Society. 1964: 4428–4434. doi:10.1039/JR9640004428 (英语). 
  9. ^ Mathias S. Wickleder; Oliver Büchner; Frauke Gerlach; Mandus Necke; Katharina Al-Shamery; Thomas Wich; Tim Luttermann. Synthesis, Characterization and Electron Beam Assisted Decomposition of (NO2)[Au(NO3)4]. Chemistry of Materials. 2008, 20 (16): 5181–5185. doi:10.1021/cm800066r (英语).