氟化亚汞

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氟化亚汞
IUPAC名
Mercury(I) fluoride
别名 Mercurous fluoride
识别
CAS号 13967-25-4
性质
化学式 Hg2F2
摩尔质量 439.177 g·mol⁻¹
外观 黄色立方晶体
密度 8.73 g/cm³(固态)
熔点 240°C下升华
沸点 570°C下分解[1]
溶解性 分解
危险性
警示术语 R:R26/27/28 R33 R50/53
安全术语 S:S13 S28 S45 S60 S61[2]
欧盟分类 剧毒 T+ 有害环境物质 N
NFPA 704
NFPA 704.svg
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4
0
 
闪点 不易燃
相关物质
其他阴离子 氯化亚汞
溴化亚汞
碘化亚汞
其他阳离子 氟化锌
氟化镉
氟化汞
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氟化亚汞元素与元素形成的无机化合物,化学式为Hg2F2。它是一种黄色立方晶体,受到光线照射时会变黑。[1]

反应[编辑]

氟化亚汞可由碳酸亚汞氢氟酸反应制得。它与水接触立即水解,产生液态的氧化汞氢氟酸[1]

Hg2CO3 + 2 HF → Hg2F2 + CO2↑ + H2O
Hg2F2 + H2O → Hg + HgO + 2HF

它还可由氟化钠硝酸亚汞反应,或氯化亚汞氟化钠反应,或用稀氢氟酸溶解氧化亚汞制得。[3]

2NaF + Hg2(NO3)2 → Hg2F2 + 2NaNO3
2NaF + Hg2Cl2 → Hg2F2 + 2NaCl
Hg2O + 2HF → Hg2F2 + H2O

氟化亚汞是一种较弱的氟化剂,它的反应活性与氟化银接近,进行氟化反应时需要存在碘单质以进行催化。它在Swarts反应中可用作将卤代烷转化为氟代烷:[4][5]

2 R-X + Hg2F2 → 2 R-F + Hg2X2
其中 X = ClBrI

结构[编辑]

与其他含有直线型X-Hg-Hg-X单元的亚汞化合物一样,Hg2F2含有直线型的FHg2F单元,Hg-Hg键的键长为251 pm(Hg-Hg键在金属中为300 pm),Hg-F键的键长则为214 pm。[6][7]每个汞原子总体的配位几何是八面体的,因为它除了最近的氟原子以外,还与其他四个氟原子相距272 pm。[7]这种化合物的化学式通常写成[Hg22+]·2F[8]

参考文献[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press. 1995:  256 [2008-06-17], ISBN 0-8493-8671-3 
  2. ^ 339318 Mercury(I) fluoride technical grade, Sigma-Aldrich [2008-06-17] 
  3. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd Edition. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  4. ^ Henne, Albert L.; Renoll, Mary W. Journal of the American Chemical Society. 1938, 60 (5): 1060. doi:10.1021/ja01272a021. 
  5. ^ Beyer, Hans; Walter, Wolfgang; Lloyd, Douglas, Organic Chemistry, Horwood Publishing. 1997:  136 [2008-06-17], ISBN 1-898563-37-3 
  6. ^ Kleier, Daniel A.; Wadt, Williard R. Molecular structure of mercurous halides: Mercurous fluoride and mercurous chloride. Journal of the American Chemical Society. 1980, 102 (23): 6909. doi:10.1021/ja00543a001. 
  7. ^ 7.0 7.1 Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  8. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred, Advanced Inorganic Chemistry. 6th, New York: Wiley-Interscience. 1999, ISBN 0-471-19957-5