碘
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| 总体特性 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| 名称, 符号, 序号 | 碘、I、53 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 系列 | 卤素 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 族, 周期, 元素分区 | 17族(VIIA), 5, p | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 密度、硬度 | 4940 kg/m3(300K)、NA | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 颜色和外表 | 深紫灰色,带金属光澤 |
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| 地壳含量 | 6×10−6% | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子属性 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子量 | 126.90447 原子量单位 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子半径(计算值) | 140(115)pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 共价半径 | 133 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 范德华半径 | 198 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 价电子排布 | [氪]4d105s25p5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 电子在每能级的排布 | 2,8,18,18,7 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 氧化态 | ±1,5,7 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 晶体结构 | 正菱形 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 物理属性 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| 物质状态 | 固态 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 熔点 | 386.85 K(113.70 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 沸点 | 457.4 K(184.2 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 摩尔体积 | 25.72×10−6m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 汽化热 | 20.752 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 熔化热 | 7.824 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 蒸气压 | 无数据 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 声速 | 无数据 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 其他性质 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| 电负性 | 2.66 (鲍林标度) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 比热 | 145 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 电导率 | 8.0×10−8/(米欧姆) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 热导率 | 0.449 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 第一电离能 | 1008.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 第二电离能 | 1845.9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 第三电离能 | 3180 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 最稳定的同位素 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| 在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压 |
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碘是一种卤族化学元素,它的化学符号是I,它的原子序数是53。
目录 |
单质物理性质 [编辑]
碘在常溫下是紫色的固體,並會釋放出紫色的氣體。碘會昇華,即是說碘在常壓下並沒有液態,會【升华|直接由固體轉化為氣體】。只有加压碘蒸汽才能液化。
發現 [编辑]
碘是在1811年被伯納·庫圖瓦(Barnard Courtois)在製造硝酸鉀時發現的。碘分子在酸性環境中比較穩定。
名稱由來 [编辑]
英文名稱Iodine來自希臘文ιώδης,意为靛色或紫色。日文則音譯德文Iod的第一個發音而稱之為「沃素」。
用途 [编辑]
- 碘是生物必須的一種微量元素。
- 缺乏碘會引致碘缺乏病,影響甲狀腺,所以在日常飲食中得不到足夠碘的人要吃碘鹽(碘化鈉、碘化鉀,或碘酸鉀)
- 碘酊(又称碘酒,为碘+碘化鉀的酒精溶液)是一種緊急用的消毒劑。
- 攝影用的胶卷含有碘化鉀。
- 電燈裡的燈絲含有碘化鎢。
- 碘化氮是一種炸藥。
- 碘遇淀粉,会产生歧化反应,生成物呈蓝色,由此验证淀粉的存在。
同位素 [编辑]
碘有三十種同位素,其中只有碘-127是穩定的。含放射性的碘-131可以用來治療癌症,例如乳癌。
對人體的影響 [编辑]
人類營養問題 [编辑]
碘是人體必需的元素,用以製造甲狀腺素以調控細胞代謝、神經性肌肉組織發展與成長(特別是在出生胎兒的腦部)[1]。碘缺乏症[2] 是造成可避免性腦損害疾病最常見的因素,全世界估計有五千萬人深受影響。根據英國地質學勘查協會(British geological survey關於 IDD)的調查:全球碘攝取不足的人口估計有20億,其中學齡兒童有2億8千5百萬[3];其中呆小症(cretinism)約570萬人,腦部損害(brain damage) 2600萬人,甲狀腺腫(Goiter)6億5500萬人[4];這些人口則主要集中於中非、東南亞、中亞、中歐、東歐等地[5]。
碘缺乏 [编辑]
懷孕期間嚴重的碘缺乏會損害胎兒發展,對腦部發育的傷害最為嚴重,可導致智商明顯低落,因為胎兒與新生兒時期神經組織髓鞘化作用最活躍,並且受甲狀腺素控制。缺碘嚴重者造成呆小症(cretinism)、流產、死胎。其他慢性碘缺乏較普遍的影響有神經性肌肉不足、認知低下。初期的臨床症狀是甲狀腺體積增大,因缺碘反而增加甲狀腺攝取這血液中的碘的效能,是對缺碘補償反應,最後會在脖子形成可見的腫塊,稱甲狀腺腫(Goiter),可用觸診或超音波掃描法診斷,這也是世界衛生組織(WHO)之國際碘缺乏防治小組所推薦的碘營養評估指標之一。
碘缺乏時會導致TSH升高,這是因為甲狀腺素無法合成,又不斷利用負回饋機制刺激促甲狀腺激素(TSH)分泌所造成。
碘過量 [编辑]
碘過量會有以下症狀:甲狀腺炎(thyroiditis)、甲狀腺腫(Goiter)、甲狀腺機能不足或亢進、乳頭狀甲狀腺癌、過敏反應…。碘攝取過量時,甲狀腺機能反而受損,初期反應是血中促甲狀腺激素(thyroid stimulating hormone,TSH)高於正常值;攝取量高達 750 μg/d 時,TSH濃度明顯上升。由於TSH濃度升高反映甲狀腺機能有不足的危險,因此在碘攝取充足條件下,以血漿TSH濃度升高作為碘過量危害之指標,缺碘導致的TSH上升則不列入考慮。
人體含量與分佈 [编辑]
成人體內約含碘25~36 mg,大部分的碘集中在甲狀腺(thyroid)內供合成甲狀腺素(thyroxine)之用,正常的情況下約有15~20 mg,但在缺碘的情況下則可能少於20 μg。人體內的甲狀腺素由三碘甲狀腺原氨酸(T3,triiodothyronine)與四碘甲狀腺原氨酸 (T4,tetraiodothyronine)組成,其中碘分別佔了59%與65%。除了甲狀腺外,其餘少部分碘則分佈於肌肉、皮膚、血液和中樞神經系統等組織中。
吸收、儲存與排泄 [编辑]
攝取進體內的碘有的是和胺基酸結合;或是以游離狀態如碘酸根(IO3−)以及碘離子(I−)形式存在。碘酸根在人體內可被榖胱甘肽還原成碘離子。碘離子的形式在人體的吸收效率很好,大部分都能在消化道被吸收。而和胺基酸結合以及其他有機形式的碘也能被吸收,但效率較差。吸收之碘以碘離子(I−)狀態存在血中,送至甲狀腺儲存,以用來合成甲狀腺素。食物中的甲狀腺素T4及T3可直接吸收,因此醫藥上能直接口服T4,作為缺乏甲狀腺素的治療方式。
因為腎臟沒有保留碘離子的機制,多餘的碘多從尿液排出,少數從糞便以及汗水排出。
生理與生化功能 [编辑]
碘最主要的功能即是合成甲狀腺素。甲狀腺素是一種重要的荷爾蒙,主要功能是促進代謝,刺激組織生長、成熟和分化,加快心跳,增加心輸出量等。許多其他荷爾蒙需要協同甲狀腺素才能達到有效的作用,例如在幼年發育過程中,生長激素和甲狀腺素共同作用才能使幼童正常生長發育。甲狀腺素有thyroxine(T4)和triiodothyronine(T3)兩種形式,血中以T4濃度較高,但活性以T3較高。另有一種reverse T3(rT3),是不具活性的代謝產物。不同的脫碘酶(5'-deiodinase、5-deiodinase)可將T4轉換成T3以及rT3,藉此調控甲狀腺素在體內的活性。
甲狀腺由許多囊泡組成,內充滿膠狀蛋白質,囊泡外圍是一層甲狀腺細胞。甲狀腺細胞將碘離子經由 鈉鉀幫浦,消耗ATP,送到細胞內並氧化成碘(I)。接著碘和甲狀腺球蛋白(thyroglobulin)上的酪氨酸殘基結合,形成monoiodotyrosine(MIT),再加上一個碘則形成diiodotyrosine(DIT)。在囊泡中,兩個DIT偶合形成T4<圖>;DIT和MIT偶合則形成T3<圖>。此時T4以及T3都還結合在甲狀腺球蛋白上,等到要釋出的時候,整個複合體會送到甲狀腺細胞,甲狀腺球蛋白會在細胞中被水解,T4以及T3便可被釋放到血液中。血液中,T4和T3大多結合在運輸蛋白上,送到目標組織,進入目標細胞的細胞核中,促進或抑制基因表現,達到控制細胞生長代謝的目的。
食物來源 [编辑]
人體所需的碘大部分來自飲食,諸如:海苔、海帶、龍蝦、貝類、綠色蔬菜、蛋類、乳類、穀類等[6],其中以海帶、海藻等食物含碘量最為豐富。預防碘之缺乏可採取食品加碘強化的措施,在食鹽中添加適量之碘化鉀(potassium iodide)、碘酸鉀(potassium iodate)等來補充碘的攝取。世界衛生組織建議每千克食鹽可添加20至40毫克碘質。国际食品法典委员会(Codex Alimentarius Commission)的食鹽標準中有關碘化食鹽(iodinated salt),建議各國衛生當局應評估當地碘質缺乏的情況,以制訂食鹽中最高及最低的含碘量。WHO/FAO 食品添加物聯合專家委員會(JECFA)評估了碘的安全性,建議碘的暫定每日最高容許攝入量為每公斤體重17 μg。
需要量評估方法 [编辑]
- 尿液碘排泄量:
- 尿液碘排泄量是最合理實用的碘營養指標。人體飲食攝取之碘主要由尿液排出體外,故由尿碘濃度與體重及常數0.0235之乘積,可以推算出每日碘的攝取量。另外,尿碘量能反映近期數日之碘營養狀況,一般來說尿碘濃度與碘的關係如下:人體正常碘尿濃度約為100-200μg/L,當碘尿濃度小於100μg/L時,則表示缺乏危險升高,小於20μg/L則表示嚴重缺乏。
- 甲狀腺體積:
- 甲狀腺體積可以頸部觸診法診斷,依腫大程度分級,第一級為觸診可判斷但無法目測,第二級則可以目測,但精確的體積測量需用超音波法。當甲狀腺體積腫大,則表示碘的缺乏。一般成人預防甲狀腺腫之最低碘攝取量約70μg/d。
- 甲狀腺碘的新陳代謝速率:
- 甲狀腺碘的新陳代謝速率也可以用來估算碘之生理需要量。甲狀腺獲碘能力可以由口服或注射放射性碘(I131)被甲狀腺保留之比例來評估,24小時之正常值約為5–20%,但當人體缺碘時比例會增高,而碘充足時比例則減少。一般成人甲狀腺碘的獲取量約為91.2-96.5μg/d。
- 血漿促甲狀腺激素(thyroid stimulating hormone ,TSH)濃度:
- 血清促甲狀腺激素是反映個人甲狀腺機能的最佳指標,最常用在新生兒先天性甲狀腺機能低下症(congenital hypothyroidism )的篩檢。其正常濃度0.5-5mU/L,碘缺乏時濃度升高,同時對甲狀腺釋放激素(thyroid releasing hormone , TRH)的反應也增強。
建議攝取量 [编辑]
因碘無法長久儲存於身體中,故每天皆需攝取少量的碘。建議每天碘的攝取量如下:0~7歲約90μg;7~12歲約120μg;12歲以上約150μg,懷孕及哺乳婦女不僅需要滿足自己的機體需要,還要滿足胎兒發育所需,如缺碘易造成胎兒生長緩慢、智力異常,故所需攝取量較一般成人高約200μg。
碘的建議攝取量會受碘的吸收量而有所增減,一般而言無機態碘化合物的吸收率通常90%以上。
有些食物含有甲狀腺腫素(goitrogens),會干擾甲狀腺素合成與利用,例如:樹薯中亞麻苦甘( linamarin )代謝生成的硫氰化合物;十字花科植物(Brassicaceae),如:高麗菜。受污染河井的腐質物、含碘量高之放射顯影劑、食品添加物、藥物、皮膚或口腔除臭劑、水淨化劑等等也可能干擾碘的利用。
碘攝取過量對身體有害,每天1500μg 對成人有害,故訂有碘的上限攝取量(tolerable upper intake levels,UL)。1~3歲孩童為200μg,4~6歲為300μg,7~9歲為400μg,10~12歲為600μg,13~15歲為800μg,16歲之後則均為1000μg。懷孕期和哺乳期因為對碘耐受力並不改變,故也以1000μg/d為上限攝取量。至於0~12個月嬰兒則不訂定上限攝取量,因為其碘來源應限於母乳、嬰兒配方與日用食物。
注释 [编辑]
参考文献 [编辑]
- ^ Gropper SS, Groff JL, et al. (2005)Advanced Nutrition and Human Metabolism, 4th ed., pp. 468-473. Wardswirth, ISBN 0-534-55986-7
- ^ iodine deficiency disorder, IDD
- ^ http://www.scielosp.org/img/revistas/bwho/v83n7/a12tab04.gif
- ^ http://www.bgs.ac.uk/dfid-kar-geoscience/idd/problem.htm
- ^ http://www.who.int/vmnis/iodine/status/summary/severity_color.pdf
- ^ http://www.item.org.hk/trad/element/iodine.html
外部链接 [编辑]
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| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||||
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