铍
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| 外观 | ||||||||||||||||||||||||||||
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銀白色金属
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| 概况 | ||||||||||||||||||||||||||||
| 名称 / 符号 / 序数 | 铍, Be, 4 | |||||||||||||||||||||||||||
| 元素类别 | 碱土金属 | |||||||||||||||||||||||||||
| 族 / 周期 / 区 | 2, 2, s | |||||||||||||||||||||||||||
| 原子质量 | 9.012182(3) g·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||
| 电子排布 | 1s2 2s2 | |||||||||||||||||||||||||||
| 每层电子排布 | 2, 2 (图) | |||||||||||||||||||||||||||
| 物理性质 | ||||||||||||||||||||||||||||
| 状态 | 固态 | |||||||||||||||||||||||||||
| 接近室温密度 | 20℃：1.85 g·cm−3 | |||||||||||||||||||||||||||
| 熔点时液体密度 | 1.690 g·cm−3 | |||||||||||||||||||||||||||
| 熔点 | 1560 K, 1278 °C, 2349 °F | |||||||||||||||||||||||||||
| 沸点 | 2742 K, 2469 °C, 4476 °F | |||||||||||||||||||||||||||
| 熔化热 | 12.2 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||
| 汽化热 | 297 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||
| 比热容 | (25 °C) 16.443 J·mol−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||
| 蒸汽压 | ||||||||||||||||||||||||||||
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| 原子性质 | ||||||||||||||||||||||||||||
| 氧化态 | 2, 1[1] (两性氧化物) |
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| 电负性 | 1.57 （鲍林标度） | |||||||||||||||||||||||||||
| 电离能 (更多) |
第一： 899.5 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||
| 第二： 1757.1 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
| 第三： 14848.7 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
| 原子半径 | 105[2] pm | |||||||||||||||||||||||||||
| 原子半径（计算值） | 112 [3] pm | |||||||||||||||||||||||||||
| 共价半径 | 96±3 pm | |||||||||||||||||||||||||||
| 范德华半径 | 153 pm | |||||||||||||||||||||||||||
| 杂项 | ||||||||||||||||||||||||||||
| 晶体结构 | 六方 | |||||||||||||||||||||||||||
| 磁序 | 抗磁 | |||||||||||||||||||||||||||
| 电阻率 | (20 °C) 36 nΩ·m | |||||||||||||||||||||||||||
| 热导率 | (300 K) 200 W·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||
| 膨胀系数 | (25 °C) 11.3 µm·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||
| 声速 (细棒) | (常温) 12870[4] m·s−1 | |||||||||||||||||||||||||||
| 杨氏模量 | 287 GPa | |||||||||||||||||||||||||||
| 剪切模量 | 132 GPa | |||||||||||||||||||||||||||
| 体积模量 | 130 GPa | |||||||||||||||||||||||||||
| 泊松比 | 0.032 | |||||||||||||||||||||||||||
| 莫氏硬度 | 5.5 | |||||||||||||||||||||||||||
| 维氏硬度 | 1670 MPa | |||||||||||||||||||||||||||
| 布氏硬度 | 600 MPa | |||||||||||||||||||||||||||
| CAS号 | 7440-41-7 | |||||||||||||||||||||||||||
| 最稳定同位素 | ||||||||||||||||||||||||||||
| 主条目：铍的同位素 | ||||||||||||||||||||||||||||
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铍（舊譯作鋍、鑉）是一种化学元素，它的化学符号是Be，它的原子序数是4，是一種灰白色的碱土金属。铍及其化合物都有剧毒。儘管在地殼中發現了幾種形式的鈹，但它的含量仍然相對稀少，只佔地球上所有元素的第32位。
目录 |
[编辑] 发现
Louis Vauquelin 在西元1798年在綠玉石和翡翠中發現鈹元素。之後弗里德里希·維勒和 A. A. Bussy 不約而同的在西元1828年從鉀和氯化鈹的反應中分離出金屬鈹。
[编辑] 名称由来
Beryllium一词来源于绿柱石(beryl)。他的別稱glucinum則是由糖演變而來。
[编辑] 制备
在700-750℃焙烧绿柱石(3BeO·Al2O3·6SiO2)和氟硅酸钠(Na2SiF6)的混合物，得到Na2BeF4，再加入适量氢氧化钠使β-氢氧化铍沉淀并分离，产率有90%。工业上通过氢氧化铍和氢氟酸作用产生氟化铍：Be(OH)2+2HF==BeF2+2H2O；再将生成的氟化铍用镁还原：Mg+BeF2==MgF2+Be。[5]
[编辑] 化学性质
铍和其他的碱土金属相比，性质差别较大。由于铍处于第二周期，它的半径特别小，电荷密度和电负性都较高。铍和其他碱土金属不同的是，其他碱土金属主要形成离子化合物，而铍卻是共价化合物。在水溶液中，Be2+的水合作用增大了铍离子的有效半径。铍和铝一样，表面会生成致密的氧化膜(生成的氧化铍的体积大于铍的体积，使铍被保护)，使其在酸介质中溶解较慢。铍和热水不反应，在冷的浓硝酸中钝化，但能溶于盐酸和稀硫酸和硝酸中[6]，铍也能溶解在氢氧化钠或氢氧化钾溶液中并放出氢气，生成铍酸盐。铍的碳化物碳化铍(Be2C)可以和水反应生成甲烷。
铍在高温下化学性质活泼，能在空气中燃烧形成氧化铍，也能受热和卤素反应生成卤化铍，卤化铍在气相中都存在单体[7]。
[编辑] 同位素
已发现的铍的同位素共有8种，包括铍6，铍7，铍8，铍9，铍10，铍11，铍12，铍14，其中只有铍9是稳定的，其他同位素都带有放射性。
[编辑] 用途
加少量铍于铜中，可得既耐腐蚀又极坚韧的合金，称为铍青铜。
铍铜锡合金被用于制造在高温下工作的弹簧，加1%铍于钢中，可制得在红热状态下仍保持良好的弹性和韧性的弹簧； 氧化铍可用于高温热电偶的耐热填充物。 要注意的是，铍的化合物都是有毒的。
因為具有反射中子的能力，所以可以做核彈的中子反射層，制造中子彈和小型原子彈以及一些核能機器對中子放射線的防護層，甚至有人研究以此加強坦克的抗中子放射線防護能力。
[编辑] 注释
本頁面採用了「[编辑] 参考文献
- ^ Beryllium: Beryllium(I) Hydride compound data. bernath.uwaterloo.ca [2007-12-10].
- ^ Published by J. C. Slater in 1964.
- ^ Calculated data.
- ^ sound
- ^ 《无机化学》丛书.张青莲 主编.第二卷.P9~12. 2.2 生产和工业用途
- ^ 《无机化学》丛书.张青莲 主编.第二卷.P15~16. 2.2.3 化学性质
- ^ 铍(英文) http://en.wikipedia.org/wiki/Beryllium#Chemical_properties
[编辑] 外部链接
[编辑] 参见
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