铍

铍
4Be
- ↑ 铍 ↓ 镁 元素周期表 锂 ← 铍 → 硼
外观
銀白色金属
概况
名称 · 符号 · 序数	铍 · Be · 4
元素类别	碱土金属
族 · 週期 · 区	2 · 2 · s
标准原子质量	9.012182（3）
电子排布	1s2 2s2 2, 2
物理性质
状态	固态
密度（接近室温）	20℃：1.85 g·cm−3
熔点时液体密度	1.690 g·cm−3
熔点	1560 K，1278 °C，2350 °F
沸点	2742 K，2470 °C，4476 °F
熔化热	12.2 kJ·mol−1
汽化热	297 kJ·mol−1
比热容	16.443 J·mol−1·K−1
蒸汽压
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 于 T (K) 1462 1608 1791 2023 2327 2742
原子性质
氧化态	2, 1 （两性氧化物）
电负性	1.57（鲍林标度）
电离能 （更多）	第一：899.5 kJ·mol−1
	第二：1757.1 kJ·mol−1
	第三：14848.7 kJ·mol−1
原子半径	105 pm
原子半径（计算值）	112 pm
共价半径	96±3 pm
范德华半径	153 pm
杂项
晶体结构	六方
磁序	抗磁
电阻率	（20 °C）36 nΩ·m
热导率	200 W·m−1·K−1
膨胀系数	（25 °C）11.3 µm·m−1·K−1
声速（细棒）	（室温）12870 m·s−1
杨氏模量	287 GPa
剪切模量	132 GPa
体积模量	130 GPa
泊松比	0.032
莫氏硬度	5.5
维氏硬度	1670 MPa
布氏硬度	600 MPa
CAS号	7440-41-7
最稳定同位素
主条目：铍的同位素
同位素 丰度 半衰期 DM DE（MeV） DP 7Be 痕量 53.12 天 ε 0.862 7Li γ 0.477 - 9Be 100% 9Be带5个中子稳定 10Be 痕量 1.36×106 年 β− 0.556 10B

鈹（舊譯作鋍、鑉）是一种化学元素，它的化学符号是Be，它的原子序数是4，是一種灰白色的鹼土金属。铍及其化合物都有剧毒。儘管在地殼中發現了幾種形式的鈹，但它的含量仍然相對稀少，只佔地球上所有元素的第32位。

发现

法國人沃克朗在西元1798年在綠玉石和翡翠中發現鈹元素。之後德國人弗里德里希·維勒和法國人畢于西不約而同的在西元1828年從鉀和氯化鈹的反應中分離出金屬鈹。

名称由来

Beryllium一词来源于绿柱石(beryl)。他的別稱glucinum則是由糖演變而來。

制备

在700-750℃焙烧绿柱石(3BeO·Al₂O₃·6SiO₂)和氟硅酸钠(Na₂SiF₆)的混合物，得到Na₂BeF₄，再加入适量氢氧化钠使β-氢氧化铍沉淀并分离，产率有90%。工业上通过氢氧化铍和氢氟酸作用产生氟化铍：Be(OH)₂+2HF→BeF₂+2H₂O；再将生成的氟化铍用镁还原：Mg+BeF₂→MgF₂+Be。

化学性质

铍和其他的碱土金属相比，性质差别较大。由于铍处于第二周期，它的半径特别小，电荷密度和电负性都较高。铍和其他碱土金属不同的是，其他碱土金属主要形成离子化合物，而铍卻是共价化合物。在水溶液中，Be²⁺的水合作用增大了铍离子的有效半径。铍和铝有诸多类似之处。铍表面会生成致密的氧化膜(生成的氧化铍的体积大于铍的体积，使铍被保护)，使其在酸介质中溶解较慢。铍和热水不反应，在冷的浓硝酸中钝化，但能溶于盐酸和稀硫酸和硝酸中，铍也能溶解在氢氧化钠或氢氧化钾溶液中并放出氢气，生成铍酸盐，因此铍属于两性金属。铍的碳化物碳化铍(Be₂C)可以和水反应生成甲烷。

铍在高温下化学性质活泼，能在空气中燃烧形成氧化铍，也能受热和卤素反应生成卤化铍，卤化铍在气相中都存在单体。

同位素

已发现的铍的同位素共有8种，包括铍6，铍7，铍8，铍9，铍10，铍11，铍12，铍14，其中只有铍9是稳定的，其他同位素都带有放射性。

用途

加少量铍于铜中，可得既耐腐蚀又极坚韧的合金，称为铍青铜。

铍铜锡合金被用于制造在高温下工作的弹簧，加1%铍于钢中，可制得在红热状态下仍保持良好的弹性和韧性的弹簧； 氧化铍可用于高温热电偶的耐热填充物。 要注意的是，铍的化合物都是有毒的。

因為具有反射中子的能力，所以可以做核彈的中子反射層，制造中子彈和小型原子彈以及一些核能機器對中子放射線的防護層，甚至有人研究以此加強坦克的抗中子放射線防護能力。

外部链接

• 洛斯阿拉莫斯国家实验室
• EnvironmentalChemistry.com —— 铍（英文）