元素周期表
現代化學的元素週期律是在1869年，由俄國科學家門捷列夫（俄语：Дми́трий Менделе́ев）首創的，他將當時已知的63種元素依原子量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一行，就是元素週期表的雛形。利用週期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性（鎵、鈧、鍺）。1913年英國科學家亨利·莫塞萊利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，並把元素依照核內正電荷（即質子數或原子序）排列，經過多年修訂後才成為當代的週期表。
在週期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個週期，一直行稱為一個族。
現代的週期表擁有高系統性及分類性，故在化學範疇中均會使用，除此之外，在各個理工的範疇，例如物理、生物和工程，尤其是化學工程等範疇都不難發現元素週期表的蹤跡。直至2011年12月，週期表中共有118種已经发现的元素（元素1-118）。
目录 |
[编辑] 由俄國科學家門捷列夫所創的元素周期表
| 族 | I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 週期 | |||||||||
| 1 | 氫=1 | ||||||||
| 2 | 鋰=7 | 鈹=9.4 | 硼=11 | 碳=12 | 氮=14 | 氧=16 | 氟=19 | ||
| 3 | 鈉=23 | 鎂=24 | 鋁=27.3 | 矽=28 | 磷=31 | 硫=32 | 氯=35.5 | ||
| 4 | 鉀=39 | 鈣=40 | ？=44 | 鈦=48 | 釩=51 | 鉻=52 | 錳=55 | 鐵=56，鈷=59，鎳=59 | |
| 5 | 銅=63 | 鋅=65 | ？=68 | ？=72 | 砷=75 | 硒=78 | 溴=80 | ||
| 6 | 銣=85 | 鍶=87 | ?釔=88 | 鋯=90 | 鈮=94 | 鉬=96 | ？=100 | 釕=104，銠=104，鈀=106 | |
| 7 | 銀=108 | 鎘=112 | 銦=113 | 錫=118 | 銻=122 | 碲=125 | 碘=127 | ||
| 8 | 銫=133 | 鋇=137 | ?Di=138 | ?鈰=140 | |||||
| 9 | |||||||||
| 10 | ?鉺=178 | ?鑭=180 | ?鉭=182 | ?鎢=184 | 鋨=194，銥=197，鉑=198 | ||||
| 11 | 金=199 | 汞=200 | 鉈=204 | 鉛=207 | 鉍=208 | ||||
| 12 | 釷=231 | 鈾=240 |
[编辑] 元素週期表
| 族→ | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 電子層 | 0族電子數 | |
|
|
|||||||||||||||||||||
| 週期↓ | I A | VIIIA | |||||||||||||||||||
| 1 | 1 H 氫 |
II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 2 He 氦 |
K |
2 |
|||||||||||
| 2 | 3 Li 鋰 |
4 Be 鈹 |
5 B 硼 |
6 C 碳 |
7 N 氮 |
8 O 氧 |
9 F 氟 |
10 Ne 氖 |
L K |
8 2 |
|||||||||||
| 3 | 11 Na 鈉 |
12 Mg 鎂 |
III B | IV B | V B | VI B | VII B | VIII |
I B | II B | 13 Al 鋁 |
14 Si 硅 |
15 P 磷 |
16 S 硫 |
17 Cl 氯 |
18 Ar 氬 |
M L K |
8 8 2 |
|||
| 4 | 19 K 鉀 |
20 Ca 鈣 |
21 Sc 鈧 |
22 Ti 鈦 |
23 V 釩 |
24 Cr 鉻 |
25 Mn 錳 |
26 Fe 鐵 |
27 Co 鈷 |
28 Ni 鎳 |
29 Cu 銅 |
30 Zn 鋅 |
31 Ga 鎵 |
32 Ge 鍺 |
33 As 砷 |
34 Se 硒 |
35 Br 溴 |
36 Kr 氪 |
N M L K |
8 18 8 2 |
|
| 5 | 37 Rb 銣 |
38 Sr 鍶 |
39 Y 釔 |
40 Zr 鋯 |
41 Nb 鈮 |
42 Mo 鉬 |
43 Tc 鎝 |
44 Ru 釕 |
45 Rh 銠 |
46 Pd 鈀 |
47 Ag 銀 |
48 Cd 鎘 |
49 In 銦 |
50 Sn 錫 |
51 Sb 銻 |
52 Te 碲 |
53 I 碘 |
54 Xe 氙 |
O N M L K |
8 18 18 8 2 |
|
| 6 | 55 Cs 銫 |
56 Ba 鋇 |
57- 71 鑭系 |
72 Hf 鉿 |
73 Ta 鉭 |
74 W 鎢 |
75 Re 錸 |
76 Os 鋨 |
77 Ir 銥 |
78 Pt 鉑 |
79 Au 金 |
80 Hg 汞 |
81 Tl 鉈 |
82 Pb 鉛 |
83 Bi 鉍 |
84 Po 釙 |
85 At 砹 |
86 Rn 氡 |
P O N M L K |
8 18 32 18 8 2 |
|
| 7 | 87 Fr 钫 |
88 Ra 鐳 |
89- 103 錒系 |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds 𫟼 |
111 Rg |
112 Cn |
113 Uut |
114 Fl Flerovium |
115 Uup |
116 Lv Livermorium |
117 Uus |
118 Uuo |
|||
| 鑭系元素 | 57 La 鑭 |
58 Ce 鈰 |
59 Pr 鐠 |
60 Nd 釹 |
61 Pm 钷 |
62 Sm 釤 |
63 Eu 銪 |
64 Gd 釓 |
65 Tb 鋱 |
66 Dy 鏑 |
67 Ho 鈥 |
68 Er 鉺 |
69 Tm 銩 |
70 Yb 鐿 |
71 Lu 镥 |
||||||
| 錒系元素 | 89 Ac 錒 |
90 Th 釷 |
91 Pa 鏷 |
92 U 鈾 |
93 Np 錼 |
94 Pu 鈽 |
95 Am 鋂 |
96 Cm 鋦 |
97 Bk 锫 |
98 Cf 锎 |
99 Es 鑀 |
100 Fm 鐨 |
101 Md 鍆 |
102 No 锘 |
103 Lr 鐒 |
||||||
- 背景顏色所代表的意義
| 碱金属 | 碱土金属 | 镧系元素 | 锕系元素 | 过渡金属 |
| 主族金属 | 类金属 | 非金属 | 卤素 | 稀有气体 |
[编辑] 排序
週期表的編排顯示出不同元素的化學性質的週期性，在週期表中，元素按原子序（即原子核內的質子數目遞增次序排列，並分為若干列和欄，在同一列中的稱為同一週期，根據量子力學，周期對應著元素原子的電子排佈，顯示出該原子的已裝填電子層數目。沿著週期表向下，週期的長度逐漸上升，並按元素的電子排佈劃分出s區元素、p區元素、d區元素和f區元素。
同一欄中的則稱為同一族，同一族的元素有著相似的化學性質。
在印刷的週期表中，會列出元素的符號和原子序。而很多亦會附有以下的資料，以元素X為例：
- A：質量數（Mass number），即相對原子質量，數值上約為原子核（質子加中子）的粒子數目。
- Z：原子序，即質子的數目。由於它是固定的，一般不會標示出來。
- e：淨電荷，正負號寫在數字後面。
- n：原子數目，元素在非單原子狀態（分子或化合物）時的數目。
除此之外，部份較高階的週期表更會列出元素的電子排佈、電負性和價電子數目。
直至2010年，週期表中有94種是自然存在於地球中，其餘都是使用粒子加速器合成的人工元素。不過有些元素都是先在實驗室中合成，然後才在大自然中發現，例如43號元素鎝、61號元素鉕、85號元素砈、87號元素鍅、93號元素錼和94號元素鈈都是因為沒有穩定同位素、故首先由人工合成發現，然後才在自然界中發現這些因為放射衰變而生成的元素。
[编辑] 化學性質的週期性
週期表最大的價值是可以透過元素的位置，而知道其化學性質，需要留意的是，性質的變化的程度沿週期由左至右較沿族由上至下大。
[编辑] 族與週期
[编辑] 週期表中的元素個體資料
在平衡或得出涉及元素或化合物的變化的化學方程式或反應式時，需要計算元素中不同的「量」。
[编辑] 相关软件
由于元素周期表在化学研究中的重要性，目前有许多为更方便的使用元素周期表而开发的软件，如KDE的Kalzium等。
[编辑] 參見
[编辑] 参考资料
[编辑] 外部鏈接
[编辑] 參考文獻
