铊
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| 总体特性 | |||||||||||||||||||||||||
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| 名称, 符号, 序号 | 铊、Tl、81 | ||||||||||||||||||||||||
| 系列 | 弱金属 | ||||||||||||||||||||||||
| 族, 周期, 元素分区 | 13族(IIIA), 6, p | ||||||||||||||||||||||||
| 密度、硬度 | 11850 kg/m3、1.2 | ||||||||||||||||||||||||
| 颜色和外表 | 银白色 |
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| 地壳含量 | 3×10-5% | ||||||||||||||||||||||||
| 原子属性 | |||||||||||||||||||||||||
| 原子量 | 204.3833 原子量单位 | ||||||||||||||||||||||||
| 原子半径（计算值） | 190（156）pm | ||||||||||||||||||||||||
| 共价半径 | 148 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 范德华半径 | 196 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 价电子排布 | [氙]4f145d106s26p1 | ||||||||||||||||||||||||
| 电子在每能级的排布 | 2，8，18，32，18，3 | ||||||||||||||||||||||||
| 氧化价（氧化物） | 3，1（強碱性） | ||||||||||||||||||||||||
| 晶体结构 | 六方密排晶格 | ||||||||||||||||||||||||
| 物理属性 | |||||||||||||||||||||||||
| 物质状态 | 固态 | ||||||||||||||||||||||||
| 熔点 | 577 K（304 °C） | ||||||||||||||||||||||||
| 沸点 | 1746 K（1473 °C） | ||||||||||||||||||||||||
| 摩尔体积 | 17.22×10-6m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 汽化热 | 164.1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 熔化热 | 4.142 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 蒸气压 | 5.33×10-6 帕（577K） | ||||||||||||||||||||||||
| 声速 | 818 m/s（293.15K） | ||||||||||||||||||||||||
| 其他性质 | |||||||||||||||||||||||||
| 电负性 | 1.62（鲍林标度） | ||||||||||||||||||||||||
| 比热容量 | 129 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 电导率 | 6.17×106/(米欧姆) | ||||||||||||||||||||||||
| 热导率 | 46.1 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 第一电离能 | 589.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第二电离能 | 1971 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第三电离能 | 2878 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 最稳定的同位素 | |||||||||||||||||||||||||
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| 在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压 |
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铊是一种化学元素，它的化学符号是Tl，是剧毒的金属。它的原子序数是81，稀散元素之一，以微量存在于铁、锌的硫化物矿中。铊很软，可以用小刀切动。
目录 |
性质 [编辑]
铊是一种柔软的银白色金属，在潮湿空气中易被氧化，易溶于硝酸，不溶于碱。
铊在化合物中形成+1和+3价，+1价的亚铊化合物比较常见，大多数可溶于水（包括氢氧化亚铊），+1价的亚铊化合物有剧毒，Tl+能被亚硝酸钴钠沉淀(沉淀为Tl3[Co(NO2)6])。+3价的铊化合物比+1价的亚铊化合物更难形成，+3价的化合物有强氧化性，可以将单质银氧化。
铊的化合物有毒，能导致慢性或急性的脱发症，严重的会导致死亡。治疗铊中毒可以用普鲁士蓝片剂使铊与之反应生成不溶物排出人体。
用途 [编辑]
铊盐，如磷酸鉈，可作为杀虫剂，鉈亦可作為捕鼠藥的原料，但因它是致癌物质，很多国家已减少或停止使用铊作为作杀虫剂或捕鼠藥。但近年來，仍有許多下毒兇殺案，發現兇手使用含有鉈的殺蟲劑或捕鼠藥，例如发生在日本的女高中生鉈凶殺案[1]，作為犯案工具。
铊可用作合金、光电管、温度计、红外线探测器及光学玻璃的原料等。
毒理学 [编辑]
铊的化合物都是有毒的，并且接近无味[2]，亚铊的溶液有剧毒。铊能很快地被皮肤或胃吸收，并且是一种累积毒素（每天只有3.2%排泄出來，主要通过尿液排出）。
注释 [编辑]
参考文献 [编辑]
- ^ http://blog.yam.com/case90335/article/7285589
- ^ Emsley, John. Thallium//The Elements of Murder: A History of Poison. Oxford University Press. 2006: 326–327. ISBN 9780192806000.
外部链接 [编辑]
| 元素週期表 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||||||||||||||
| 1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||||
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | ||||||||||||
| ↓ |
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