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14Si
C



Ge
外觀
深灰色晶體狀,反光時表面帶藍色


矽的光譜線
概況
名稱·符號·序數 硅(Silicon)·Si·14
元素類別 類金屬
·週期· 14·3·p
標準原子質量 28.085(1)
電子排布

[Ne] 3s2 3p2
2, 8, 4

硅的电子層(2, 8, 4)
歷史
預測 安托万-洛朗·德·拉瓦锡(1787年)
發現 永斯·贝采利乌斯[1][2](1823年)
分離 永斯·贝采利乌斯(1823年)
命名 托马斯·汤姆森(1817年)
物理性質
物態 固體
密度 (接近室温
2.3290 g·cm−3
熔點時液體密度 2.57 g·cm−3
熔點 1687 K,1414 °C,2577 °F
沸點 3538 K,3265 °C,5909 °F
熔化熱 50.21 kJ·mol−1
汽化熱 359 kJ·mol−1
比熱容 19.789 J·mol−1·K−1

蒸汽壓

壓(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫(K) 1908 2102 2339 2636 3021 3537
原子性質
氧化態 4, 3, 2, 1[3] -1, -2, -3, -4
兩性氧化物)
電負性 1.90(鲍林标度)
電離能

第一:786.5 kJ·mol−1
第二:1577.1 kJ·mol−1
第三:3231.6 kJ·mol−1

更多
原子半徑 111 pm
共價半徑 111 pm
范德華半徑 210 pm
雜項
晶體結構

钻石

硅具有钻石晶體結構
磁序 反磁性[4]
電阻率 (20 °C)103[5] Ω·m
熱導率 149 W·m−1·K−1
膨脹係數 (25 °C)2.6 µm·m−1·K−1
聲速(細棒) (20 °C)8433 m·s−1
楊氏模量 130-188[6] GPa
剪切模量 51-80[6] GPa
體積模量 97.6[6] GPa
泊松比 0.064 - 0.28[6]
莫氏硬度 7
CAS號 7440-21-3
帶隙能量(300 K) 1.12 eV
最穩定同位素

主条目:硅的同位素

同位素 豐度 半衰期 方式 能量MeV 產物
28Si 92.23% 穩定,带14个中子
29Si 4.67% 穩定,带15个中子
30Si 3.1% 穩定,带16个中子
32Si 痕量 153 y β 13.020 32P

(台湾、港澳称作,旧讹作)(Silicon)是一种化学元素,它的化学符号Si,它的原子序数是14,属于元素周期表上IVA族的类金属元素。硅原子有四个外围电子,与同族的相比,硅的化学性质更为稳定。硅是极为常见的一种元素,然而它极少以单质的形式在自然界出现,而是以复杂的硅酸盐二氧化硅的形式,广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中,它是第二丰富的元素,构成地壳总质量的25.7%,仅次于第一位的(49.4%)。

性状[编辑]

结晶型的硅是暗黑蓝色的,很脆,是典型的半导体。化学性质非常稳定。在常温下,除氟化氢以外,很难与其他物质发生反应。

同素异形体[编辑]

同素异形体有两种,一种为暗棕色无定形粉末,用使二氧化硅还原而得,性质比较活泼,能够在空气中燃烧,称为无定形硅;另一种为性质稳定的晶体(结晶硅),是用炭在电炉中使二氧化硅还原而得。

石英,其主要成分為二氧化矽

发现[编辑]

1787年,拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。然而在1800年,戴维将其错认为一种化合物。1811年,盖-吕萨克Thénard可能已经通过将单质四氟化硅混合加热的方法制备了不纯的无定形硅。1823年,硅首次作为一种元素被贝采利乌斯发现,并于一年后提炼出了无定形硅,其方法与盖-吕萨克使用的方法大致相同。他随后还用反复清洗的方法将单质硅提纯

名称由来[编辑]

英文中的silicon一词,来自拉丁文silex, silicis,意思为燧石(即火石,富含硅元素)。

民國初期,西方化学知识传入中国,当时的学者们考虑到silicon这种元素在土壤中居多,便参考畦(土壤之意)字將此元素音譯为「硅」而令其讀為「xì」(圭旁確可讀xi音,与当时的畦字同音。又,实际上「硅」本為「砉」之異體字,讀作huò[7][8]。然而當時注音符號尚未推廣普及,一般大眾多誤讀為guī。由於化學元素譯詞除中國原有命名者,多用音譯,化學學會注意到此問題,於是又創「矽」字避免誤讀。港台沿用「矽」字至今。

1953年2月,中國大陸的中国科学院召开了一次全国性的化学物质命名扩大座谈会,有學者認為「矽」与另外的化学元素「」和「」同音,易混淆,應該修改。最終大會通过并公布改回原名字「硅」並讀「guī」,不使用「硅」字的原本讀法xì。有趣的是,矽肺矽钢片等民间常用詞彙至今仍常用矽字(在大陸讀作xī[9][10]。在香港,兩用法皆有,但「矽」較通用。

日文韓文中則稱之為「硅素」,也可寫成「珪素」。

分布[编辑]

硅主要以化合物的形式,作为仅次于的最丰富的元素存在于地壳中,约占地表岩石的四分之一,广泛存在于硅酸盐硅石中。

制备[编辑]

工业上,通常是在电炉中由还原二氧化硅而制得:

SiO2 + 2C → Si + 2CO

这样制得的硅纯度为97~98%,叫做粗硅。再将它融化后重结晶,用酸除去杂质,得到纯度为99.7~99.8%的純硅。如要将它做成半导体用硅,还要将其转化成易于提纯的液体气体形式,再经蒸馏、分解过程得到多晶硅。如需得到高纯度的硅,则需要进行进一步的提纯处理。

同位素[编辑]

已发现的硅的同位素共有12种,包括硅25硅36,其中只有硅28硅29硅30是稳定的,其他同位素都带有放射性

用途[编辑]

硅是一种半导体材料,可用于制作半导体器件、太陽能電板和積體電路。还可以合金的形式使用(如硅铁合金),用于汽车和机械配件。也与陶瓷材料一起用于金属陶瓷中。还可用于制造玻璃混凝土耐火材料矽氧烷硅烷

化合物[编辑]

  • 碳化矽,用於半導體避雷針、電路元件、高溫應用、紫外光偵檢器、結構材料、天文、碟剎、離合器、柴油微粒濾清器、細絲高溫計、陶瓷薄膜、裁切工具、加熱元件、核燃料、珠寶、、護具、觸媒擔體等領域。
  • 二氧化矽,是石英的主要成分。在半導體和太陽能板等應用中,是目前主要的原料。
  • 矽烷,在醫學和工業領域有著廣泛的應用。
  • 四氯化矽,應用在半導體工業和光電池中。

参考[编辑]

  1. ^ Weeks, Mary Elvira. The discovery of the elements: XII. Other elements isolated with the aid of potassium and sodium: beryllium, boron, silicon, and aluminum. Journal of Chemical Education. 1932年, 9 (8): 1386–1412. 
  2. ^ Voronkov, M. G. Silicon era. Russian Journal of Applied Chemistry. 2007年, 80 (12): 2190. doi:10.1134/S1070427207120397. 
  3. ^ Ram, R. S. et al.. Fourier Transform Emission Spectroscopy of the A2D–X2P Transition of SiH and SiD. J. Mol. Spectr. 1998年, 190: 341–352. PMID 9668026. 
  4. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 86th, Boca Raton (FL): CRC Press, 2005年, ISBN 0-8493-0486-5 
  5. ^ Physical Properties of Silicon. New Semiconductor Materials. Characteristics and Properties. Ioffe Institute
  6. ^ 6.0 6.1 6.2 6.3 [1] Hopcroft, et al., "What is the Young's Modulus of Silicon?" IEEE Journal of Microelectromechanical Systems, 2010
  7. ^ 教育部異體字典-砉
  8. ^ “硅”字的来历和变迁,《清华人》2009-4期
  9. ^ 百度词典_矽
  10. ^ 硅字的来历和变迁