化合价

化合价（英语：Valence）是由一定元素的原子构成的化学键的数量。一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。化合键有两种：

• 离子键，如钠原子和氯原子互相结合成氯化钠（食盐），就是钠原子失去一个电子，使最外层电子数达到8，但也因此带一个正电荷，氯原子夺取一个电子，使最外层电子数达到8，但也因此带一个负电荷，两个带电荷的原子依靠电荷力联系在一起，形成新物质。所以氯是负1价，钠是正1价。这种键的结合力较弱，在电解质中，如水中，两种原子就会分离成离子，在水中溶解。

• 共价键，有机化合物中碳原子和氢原子就是依靠这种方式连接的，碳原子分出一个电子和一个氢原子最外层的电子组成两个电子的稳定结构，围绕两个原子核运动，也就是它们分享这两个电子。氢原子最外层达到2个电子。和四个氢原子分享，碳原子的最外层也达到了8个电子，所以氢是1价，碳是4价。这种键的结合力较强，不容易分离成离子。共价键中还包括一种特例，即配位键，它是由一个原子单方面提供电子对而跟另一个原子共用的化学键。铵根、硫酸根等酸根离子都有配位键。

因为惰性气体最外层电子数已经达到了2个或8个，所以惰性气体一般不能和其他物质化合。

• 常见元素的化合价

金属元素	元素符号	常见的化合价	非金属元素	元素符号	常见的化合价
钾	K	+1	氢	H	+1
钠	Na	+1	氟	F	-1
银	Ag	+1	氧	O	-2
钙	Ca	+2	氯	Cl	-1、+5、+7
镁	Mg	+2	溴	Br	-1、+5、+7
钡	Ba	+2	碘	I	-1、+5、+7
锌	Zn	+2	氮	N	-3、+5
铝	Al	+3	磷	P	-3、+5
铜	Cu	+1、+2	硫	S	-2、+4、+6
铁	Fe	+2、+3	碳	C	-4、+2、+4
锰	Mn	+2、+4、+6、+7	硅	Si	-4、+4

各元素的化合价参考元素氧化态列表。

1. 由此表可看出同一元素的化合价并不是固定的。如二氧化碳（CO₂）中碳为＋4价，可在一氧化碳（CO）中碳仅为+2价。
2. 此外某一元素化合价往往存在着这样的规律：该元素的负价态的最高价的绝对值加上该元素的正价态的最高价的和为8。如碳，负价态的最高价为-4，正价态的最高价为+4,$|-4|+(+4)=8$。
3. 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
4. 化合价有正价和负价。
5. 元素化合价应写在元素符号上方且应该先写+、-号再写数字，数字为1时不可省略掉1如：Na(+1)₂O(-2)
6. 在单质中元素的化合价为0。

• 常见的离子、原子团化合价

离子	离子符号	电荷	化合价
氢氧根	OH−	-1	-1
硝酸根	NO3−	-1	-1
碳酸氢根	HCO3−	-1	-1
铵根	NH4+	+1	+1
硫酸根	SO42-	-2	-2
碳酸根	CO32-	-2	-2
亚硫酸根	SO32−	-2	-2
磷酸根	PO43−	-3	-3

表示方法

一般写在化学式元素正上方，如：
一氧化碳：$\overset{+2}{C}\overset{-2}{O}$
硫酸根离子：$\overset{+2}{S}\overset{-2}{O}_{4}{}^{2-}$
高锰酸钾制氧气：$2\overset{+1}{K}\overset{+7}{Mn}\overset{-2}{O}_4 \overset{\triangle}{=} \overset{+1}{K}_2\overset{+6}{Mn}\overset{-2}{O}_4 + \overset{+4}{Mn}\overset{-2}{O}_2 + \overset{0}{O}_2\uparrow$