二氧化碳

二氧化碳
IUPAC名 Carbon dioxide 二氧化碳
别名	碳酸酐、乾冰
识别
CAS号	124-38-9
PubChem	280
ChemSpider	274
SMILES	O=C=O
InChI	1/CO2/c2-1-3
UN编号	1013
EINECS	204-696-9
RTECS	FF6400000
性质
化学式	CO2
摩尔质量	44.0095 g·mol−1
外观	无色气体
密度	1.6g/cm3(固), 1.98g/L (气)
熔点	-78 °C（194.7 K）（(升华)）
沸点	-57 °C（216.6 K）（(在518.5kPa下)）
溶解度（水）	1.45 g/L (25℃,100Pa)
pKa1	6.35 （H2CO3，下同)
pKa2	10.33
折光度n D	1.1120
黏度	0.07 cP (−78 °C)
偶极矩	0
结构
分子构型	直线型
危险性
NFPA 704	0 2 0
热力学
ΔfHmo298K	-393.51 J/mol
So298K	213.6 J·K-1·mol-1
相关物质
相关氧化物	一氧化碳、二氧化三碳、一氧化二碳、三氧化碳
若非注明，所有数据来自25 ℃，100 kPa。

二氧化碳的相图

二氧化碳（英文名稱：Carbon dioxide）是空氣中常見的化合物，其分子式为CO₂，由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成。空氣中有微量的二氧化碳，約佔0.039％。二氧化碳略溶於水中，形成碳酸，碳酸是一種弱酸。

在二氧化碳分子中，碳原子的成键方式是sp杂化轨道与氧原子成键。碳原子的两个sp杂化轨道分别与两个氧原子生成两个σ键。碳原子上两个没有参加杂化的p轨道与成键的sp杂化轨道成90°的直角，并同氧原子的p轨道分别发生重叠，故缩短了碳氧键的间距。 二氧化碳平均约占大气体积的387ppm。大气中的二氧化碳含量随季节变化，这主要是由于植物生长的季节性变化而导致的。当春夏季来临时，植物由于光合作用消耗二氧化碳，其含量随之减少；反之，当秋冬季来临时，植物不但不进行光合作用，反而制造二氧化碳，其含量随之上升。 二氧化碳常壓下為無色、無臭、不助燃、不可燃的氣體。二氧化碳是一種溫室氣體因為它發送可見光，但在強烈吸收紅外線。二氧化碳的濃度於2009年增長了約二百萬分之一。

物理與化學性質

二氧化碳略溶於水，少部份二氧化碳會和水反應，產生碳酸，溶解比例大约为1：1。

CO₂(g) + H₂O → H₂CO₃

二氧化碳略微溶於醇。

二氧化碳是無色的。在低濃度時，二氧化碳氣體是無味的，但在較高濃度時會有酸性氣味，並它可造成窒息和刺激。當吸入濃度比大氣層平常濃度高很多的二氧化碳時，它可以產生一種酸的味道和鼻子和喉嚨產生刺痛感，氣體溶解在黏膜和唾液中，產生了碳酸。這種感覺像喝下碳酸飲料。當二氧化碳高於5,000 ppm的時候，會影響健康，而高於約50,000 ppm的濃度（相當於空氣中5％的體積）被認為是有危險性的。

在標準的溫度和壓力下，二氧化碳的密度大約是1.98公斤/米³，是空氣的1.5倍。二氧化碳用兩個氧原子與一個碳原子以雙鍵組成。-78.51 °C或-109.3 °F時，二氧化碳會昇華，固態二氧化碳俗稱“乾冰”，是十分普遍的，一般用作冷凍，於1825年由法國化學家查爾斯（Charles Thilorier）首次發現。另一種形式的固態二氧化碳是非晶玻璃般的形式，稱為卡博尼亞（carboni），二氧化碳可以存在於一個玻璃態,類似於矽（石英玻璃）和鍺。但是卡博尼亞玻璃不穩定，如果恢復正常壓力就會變回原狀。

二氧化碳通常是由燃燒有機化合物、細胞的呼吸作用、微生物的發酵作用等所產生，植物在有陽光的情況下吸取二氧化碳，在其葉綠体內進行光合作用，產生碳水化合物和氧氣，氧氣可供其他生物進行呼吸作用，這種循環稱為碳循環(carbon cycle)。二氧化碳是溫室氣體之一，它允许可见光自由通过，但会吸收红外线与紫外线，这可以把來自太陽的熱能鎖起來，不讓其流失，如果大氣中的二氧化碳含量過多，熱量更難流失，地球的平均氣溫也會隨之上升，這種情況稱為溫室效應。二氧化碳的固體狀態是乾冰。乾冰在室溫下會直接昇華為氣體。二氧化碳需加壓到5.1倍大氣壓力才會以液態存在。

干冰在空气中

CO₂的有关超临界物性参数：

• 临界温度：T_c = 304.2K
• 临界压力：P_c = 7.28MP
• 临界体积：V_c = 94cm³/mol
• 临界密度：ρ_c = 0.468g/cm³
• 压缩因子：Z = 0.274

歷史

在17世紀，法蘭德斯化學家海尔蒙特發現在密封容器內燃燒木炭，剩下的氣體的密度比原來的氣體更高。

1750年代，蘇格蘭物理學家约瑟夫·布莱克又對二氧化碳有更進一步的研究：石灰石加熱或加入酸後會產生一種它稱為「固定空氣」的氣體。

液化二氧化碳首次（在高溫壓力）在1823年製成。最早描述固體二氧化碳是由查爾斯在1834年開設了壓力容器的液體二氧化碳，才發現，冷卻所產生的快速蒸發的液體產生了“雪”，即固體二氧化碳。

製備與檢驗

製備

在實驗室中通常以碳酸鹽加酸製備二氧化碳，例如以碳酸鈣（一般使用大理石或石灰石，因为纯碳酸钙与盐酸反应太过剧烈，不便于收集）與稀鹽酸（避免盐酸中的HCl挥发出来影响CO₂的纯度）反應，並以向上排空氣法收集：

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

在工業上是以高溫加熱灰石（主要成分為碳酸鈣）分解產生二氧化碳：(1atm,攝氏700度以上)

CaCO₃ → CaO + CO₂↑

檢驗

將二氧化碳通入澄清的石灰水，會產生白色的碳酸鈣沉澱，使石灰水变浑浊：

Ca(OH)₂+CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

如先加热水并收集产生的气体，然后用澄清的石灰水检验，这样效果更好。 其他气体（如二氧化硫）也会使澄清石灰水变浑浊，从而干扰检测。但二氧化硫气体有刺激性气味，而二氧化碳气体则不具有气味，籍此可通过物理方法鉴别二氧化硫与二氧化碳气体。 二氧化碳水溶液呈弱酸性，能够讓紅色的酚酞试液變成無色。

用途

• 二氧化碳可注入飲料中，使飲料中帶有氣泡，增加飲用時的口感，像汽水、啤酒均為此類的例子。
• 固態的二氧化碳（或乾冰）在常溫下會氣化，吸收大量的熱，因此可用在急速的食品冷凍。
• 二氧化碳的重量比空氣重，不助燃，因此許多滅火器都通过產生二氧化碳，利用其特性滅火。而二氧化碳滅火器是直接用液化的二氧化碳滅火，除上述特性外，更有滅火後不會留下固體殘留物的優點。
• 二氧化碳也可用作焊接用的保護氣體，其保護效果不如其他惰性氣體（如氬），但價格相對便宜許多。
• 二氧化碳雷射是一種重要的工業雷射來源。
• 二氧化碳是植物光合作用的主要碳源。
• 二氧化碳可用來釀酒，二氧化碳氣體創造一個缺氧的環境，有助於防止細菌在葡萄生長。
• 二氧化碳可控制pH值，游泳池加入二氧化碳以控制pH值，加入二氧化碳從而保持pH值上升。

大氣層

多達四成的地面二氧化碳排放是由於火山爆發。據估計，每年火山爆發釋放約130-230萬公噸（145-255萬噸）二氧化碳到大氣中。溫泉等也產生大量二氧化碳。在義大利的一個城市，當地的二氧化碳濃度一夜之間上升到75％以上，足以殺死昆蟲和小動物，但在白天當陽光照射因為升溫相當快，導致氣體對流而分散。人類排放的二氧化碳超過火山爆發排放量130倍以上：一年270億公噸。

安全性

因為二氧化碳比空氣重，所以在低漥處的濃度較高。以人工鑿井或挖孔樁時，若通風不良則會造成井底的人員窒息。CO₂的正常含量是0.03%，當CO₂的濃度達1%會使人感到氣悶、頭昏、心悸，達到4%~5%時人會感到氣喘、頭痛、眩暈，而達到10%的時候，會使人體機能嚴重混亂，使人喪失知覺、神志不清、呼吸停止而死亡。 應避免之物質：

• 各種金屬粉塵(例如鎂、鋯、鈦、鋁、錳)：當懸浮在二氧化碳中易點燃而爆炸。
• 水：會形成碳酸。

二氧化碳中毒

二氧化碳中毒是人吸入高濃度的二氧化碳所出現的昏迷及腦缺氧情況，一般大氣中二氧化碳含量超過1%時，人即有輕度中毒反應；當超過3%時，開始出現呼吸困難；超過6%時，就會重度中毒甚至死亡。

徵狀

中毒主要徵狀有：頭痛、頭暈、耳鳴、氣急、胸悶、乏力、心跳加快，面頰發紺、煩躁、譫妄、呼吸困難，如情況持續，就會出現嗜睡、淡漠、昏迷、反射消失、瞳孔散大、大小便失禁、血壓下降甚至死亡。

補救

• 打開門窗、通風孔，搶救者才可進入。將病人救出後，在空氣新鮮處進行人工呼吸，心臟按摩，吸氧（避免高壓、高流量、高濃度給氧，以免呼吸中樞更為抑制），開始1～2L／分，隨病人呼吸好轉逐漸增大給氧量（4--5L/分），以至採用高壓氧治療。(最好是純氧)

• 吸入興奮劑：多種興奮劑交替、聯合使用，如洛貝林、山梗菜鹼等。

• 防止腦和肺水腫：應用脫水劑、激素，限制液量和速度，吸入鈉的份量亦應限制。

• 對症治療：給予多種維生素、細胞色素C、能量合劑、高滲糖，以防感染。

• 搶救同時要留意有沒有其他有毒氣體存在，如一氧化碳等。

参见

• 温室气体
• 全球变暖
• 碳循环
• 乾冰