溶解性
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溶解性（英语：Solubility）是指一种物质能够被溶解的程度。发生溶解的物质叫溶质，溶解他物的液体（一般过量）叫溶劑，生成的混合物叫溶液。
定溫定壓下，固體溶質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量稱為溶解度[1]。气体的溶解度則是指101Kpa、一定溫度條件下，氣體在1体积溶劑中達到飽和狀態時的體積[2]。
如果一种溶质能够很好地溶解在溶剂里，我们就说这种物质是可溶的；如果溶解度不高，称这种物质是微溶的；如果很难溶解，则称这种物质是不溶或难溶的。
实际上，溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。这是平衡常数的一种，反映溶质的溶解-沉淀平衡关系，当然它也可以用于沉淀过程（那时它叫溶度积）。因此，溶解度与温度关系很大，也就不难解释了。
达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。
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溶剂 [编辑]
溶剂通常分为两大类：极性溶剂、非极性溶剂。溶剂种类与物质溶解性的关系可以被概括为：“相似相溶”。意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。比如，食盐，是一种离子化合物，它能在水中溶解，却不能在乙醇中溶解。
水以及非极性溶剂是不能互溶的；如果你非要这么做，它们也不会形成均一的混合物，最终会分离为两层，又或者是形成看起来像牛奶一样的乳浊液。
物質在水中的溶解性 [编辑]
| 分子/原子结合方式 | 在水中的溶解性 | 例子 |
|---|---|---|
| 离子 | 多数可溶 | 见下文 |
| 金属键 | 不溶 | 铁（Fe） |
| 除非它与水反应 | 钾（K） | |
| 极性共价键 | 有氢键则可溶 | 葡萄糖（C6H12O6） |
| 与水反应，之后溶解 | 盐酸（HCl） | |
| 不溶 | 乙醚（C2H5OC2H5） | |
| 非极性共价键 | 多数不溶 | 苯（C6H6） |
| 微溶 | 氧气（O2） | |
| 共价晶格 | 不溶 | 钻石 |
离子化合物 [编辑]
- 多為可溶性的鹽類
- 碱金属 及 含铵根（NH4+）的化合物
- 硝酸盐[3]
- 醋酸鹽（乙酸鹽）[3]（含銀離子的微溶）
- 氯化物、溴化物及碘化物（含银离子(Ag+)、铅离子(Pb2+)、亚铜离子(Cu+)或亞汞离子(Hg22+)的则不溶）[3]
- 硫酸盐（含银离子(Ag+)、铅离子(Pb2+)、钡离子(Ba2+)、锶离子(Sr2+)或钙离子(Ca2+)的则不溶）[3]
- 多為不溶性的鹽類
- 碳酸盐（含碱金属或铵根的仍可溶）[3]
- 亚硫酸盐（含碱金属或铵根的仍可溶）
- 磷酸鹽（含鹼金属或銨根的仍可溶）[3]
- 氢氧化物 及 氧化物（含碱金属、钡离子(Ba2+)、锶离子(Sr2+)、鉈離子(Tl+)或铵根的仍可溶，钙离子(Ca2+)微溶於水）[3]
- 硫化物（含碱金属、碱土金属或铵根的仍可溶）[3]
稀有气体 [编辑]
稀有气体随着原子序数的增大，在水中的溶解度也逐渐增大。如氦極難溶于水但氙能很好地溶于水中。
