溶解性

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溶解性英语Solubility)是指一种物质能够被溶解的程度。发生溶解的物质叫溶质,溶解他物的液体(一般过量)叫溶劑,生成的混合物叫溶液

定溫定壓下,固體溶質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量稱為溶解度[1]气体的溶解度則是指101Kpa、一定溫度條件下,氣體在1体积溶劑中達到飽和狀態時的體積[2]

如果一种溶质能够很好地溶解在溶剂里,我们就说这种物质是可溶的;如果溶解度不高,称这种物质是微溶的;如果很难溶解,则称这种物质是不溶难溶的。

实际上,溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。这是平衡常数的一种,反映溶质的溶解-沉淀平衡关系,当然它也可以用于沉淀过程(那时它叫溶度积)。因此,溶解度与温度关系很大,也就不难解释了。

达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质(当然,其他溶质仍能溶解),我们称之为饱和溶液。在特殊条件下,溶液中溶解的溶质会比正常情况多,这时它便成为过饱和溶液

溶剂[编辑]

溶剂通常分为两大类:极性溶剂、非极性溶剂。溶剂种类与物质溶解性的关系可以被概括为:“相似相溶”。意思是说,极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物,而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。比如,食盐,是一种离子化合物,它能在中溶解,却不能在乙醇中溶解。

有机化学中一般会用到的溶剂有丙酮乙醇

水以及非极性溶剂是不能互溶的;如果你非要这么做,它们也不会形成均一的混合物,最终会分离为两层,又或者是形成看起来像牛奶一样的乳浊液

物質在水中的溶解性[编辑]

分子/原子结合方式 在水中的溶解性 例子
离子 多数可溶 见下文
金属键 不溶 (Fe)
除非它与水反应 (K)
极性共价键 氢键则可溶 葡萄糖(C6H12O6
与水反应,之后溶解 盐酸(HCl)
不溶 乙醚(C2H5OC2H5
非极性共价键 多数不溶 (C6H6
微溶 氧气(O2
共价晶格 不溶 钻石

离子化合物[编辑]

多為可溶性的鹽類
多為不溶性的鹽類

稀有气体[编辑]

稀有气体随着原子序数的增大,在水中的溶解度也逐渐增大。如極難溶于水但能很好地溶于水中。

影響溶解度的因素[编辑]

溫度[编辑]

幾種的溶解度與溫度的關係

壓強[编辑]

相關條目[编辑]

參考資料[编辑]

  1. ^ 溶解度-九年级化学教案. 第一范文网 (中文(中国大陆)‎). 
  2. ^ 溶解性与溶解度解析. 中考网 (中文(中国大陆)‎). 
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 3.7 溶解度法則 (PDF). 國立台灣大學出版中心 (中文(台灣)‎).