五氧化二碘

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五氧化二碘
IUPAC名
diiodine pentoxide
别名 氧化碘(V)
识别
CAS号 12029-98-0
ChemSpider 140179
SMILES
InChI
InChIKey BIZCJSDBWZTASZ-UHFFFAOYAR
性质
化学式 I2O5
摩尔质量 333.81 g·mol⁻¹
外观 白色晶体[1]
有吸湿性
密度 4.980 g/cm3[1]
熔点 300 °C(分解) [2]
溶解性 溶于硝酸
不溶于乙醇乙醚二硫化碳
危险性
主要危害 氧化剂
相关物质
其他阴离子 五氟化碘
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

五氧化二碘是一种无机化合物,化学式为I2O5。这种碘的氧化物是碘酸酸酐。它的制备方法是碘单质与发烟硝酸反应得到碘酸:

\mathrm{3 \ I_2 + 10 \ HNO_3 \longrightarrow 6 \ HIO_3 + 10 \ NO + 2 \ H_2O}

然后在干燥气流中使碘酸在200°C下脱水[1]

\mathrm{2 \ HIO_3 \longrightarrow \ I_2O_5 + H_2O}

但温度不能过高,如果超过300°C则会分解为碘和气。

由于它的吸水性很强,市售五氧化二碘几乎都由I2O5·HIO3组成。

结构[编辑]

I2O5中I-O-I键角为139.2°,但这种分子没有镜面对称元素,因此它的分子对称性不是C2v。两端的I-O键键长约为1.80 Å而桥连的I-O键键长约为1.95 Å。[3]

反应[编辑]

五氧化二碘在常温下很容易将一氧化碳氧化成二氧化碳,它也能氧化乙烯一氧化氮硫化氢等:

5CO + I2O5I2 + 5CO2

这个反应可用于分析气体样品中的一氧化碳浓度。

I2O5SO3S2O6F2反应得到碘酰基离子[IO2+],与浓硫酸反应生成亚碘酰盐[IO+]。

卤素氟化物如三氟化氯三氟化溴可将五氧化二碘氟化成五氟化碘,然后再与I2O5得到IOF3[4]

参考资料[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd Edition. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.  pp. 851-852
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  3. ^ K. Selte and A. Kjekshus. Iodine oxides: part III, The crystal structure of I2O5. Acta Chem. Scand. 1970, 24: 1912–1914. doi:10.3891/acta.chem.scand.24-1912. 
  4. ^ 张青莲. 《无机化学丛书》第六卷:卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科学出版社. : P274–275. ISBN 7-03-002238-6. 
HI He
LiI BeI2 BI3 CI4, ICN NI3, NH4I I2O4, I2O5, I4O9 IF, IF3, IF5, IF7 Ne
NaI MgI2 AlI3, AlI SiI4 PI3, P2I4, PI5 S ICl, ICl3 Ar
KI CaI2 ScI3 TiI4 VI3 CrI3 MnI2 FeI2 CoI2 NiI2 CuI ZnI2 Ga2I6 GeI2, GeI4 AsI3 Se IBr Kr
RbI SrI2 YI3 ZrI4 Nb Mo Tc Ru Rh PdI2 AgI CdI2 InI3 SnI4, SnI2 SbI3 TeI4 I2 Xe
CsI BaI2   Hf Ta W Re Os Ir PtI4 AuI Hg2I2, HgI2, K2HgI4 TlI PbI2 BiI3 Po AtI Rn
Fr RaI2   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
LaI3 Ce Pr NdI3 Pm SmI2 Eu Gd TbI3 DyI3 Ho Er Tm Yb Lu
AcI3 ThI4 Pa U Np Pu AmI3 Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr