三氯化碘

维基百科,自由的百科全书
跳转至: 导航搜索
三氯化碘
IUPAC名
iodine trichloride
识别
CAS号 865-44-1
PubChem 70076
性质
化学式 ICl3 (单体);
I2Cl6 (二聚体)
摩尔质量 (二聚体) 466.5281 g·mol⁻¹
外观 橘黄色固体
密度 3.117 g/cm3 (15℃)
熔点 33℃
沸点 77℃ (分解)
危险性
欧盟危险性符号
腐蚀性腐蚀性 C
警示术语 R:R34, R37
安全术语 S:S26, S36/37/39, S45
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

三氯化碘(或六氯化二碘)是一种组成的互卤化物

历史[编辑]

是较早发现的互卤化物之一,早在1814年即与一氯化碘一起被戴维发现。[1]

性质[编辑]

黄棕色针状易潮解结晶,在室温下能挥发。有刺鼻气味。具腐蚀性。熔点 33℃。加热至 77℃完全分解为一氯化碘氯气。溶于水分解,溶于乙醇乙醚四氯化碳浓盐酸等。[2]一般配成20~35%的浓盐酸溶液使用。由于易分解,因此很难得到纯的产品。

固态时三氯化碘的晶体是一个平面分子结构,属三斜晶系,其简单晶格不是以 \rm \ ICl_3 存在而是 \rm \ I_2Cl_6[3]

熔融的三氯化碘会明显地发生离解,生成一氯化碘和氯气:

\rm \ ICl_3 \rightarrow ICl+Cl_2

因此作为溶剂是不适宜的。另一方面 \rm \ ICl_3电导测定又表明有以下反应发生:

\rm \ I_2Cl_6 \rightarrow ICl_2^+ +ICl_4^-

\rm \ ICl_3 也可以与路易斯酸生成 \rm \ ICl_3\cdot AlCl_3 之类的配合物。[4]

与水反应生成一氯化碘盐酸碘酸[1]

\rm \ 2 ICl_3 + 3 H_2O \rightarrow 5 HCl + ICl + HIO_3

制备[编辑]

1、由和定量的液在 −80℃反应制备。蒸发除去过剩氯后获得固态六氯化二碘,不能用结晶法或蒸馏法纯化,因为它迅速分解为一氯化碘和氯气。

\rm \ I_2+3Cl_2\rightarrow I_2Cl_6

2、在<40℃的强酸性溶液中进行如下反应。

\rm \ I_2+5Cl^-+ClO_3^-+6H^+ \rightarrow I_2Cl_6+3H_2O

此法是制备六氯化二碘的方便方法。

用途[编辑]

用于医药、有机合成和测定碘值。用作氯化剂氧化剂

参见[编辑]

参考资料[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 Nils Wiberg, Egon Wiberg und Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Gruyter Verlag; 102., stark umgearb. u. verb. Auflage 2007; ISBN 978-3-11-017770-1; S. 459ff.
  2. ^ Dr. Bernd Dill (Hrsg.), Prof. Dr. Fred Robert Heiker (Hrsg.), Prof. Dr. Andreas Kirschning (Hrsg.): Römpp Chemie Lexikon. 9. Auflage, Band 3, Georg Thieme Verlag, 1992 ISBN 978-3-13-734809-2 Seite 2019
  3. ^ K. H. Boswijk and E. H. Wiebenga. The crystal structure of I2Cl6 (ICl3). Acta Crystallographica. 1954, 7: 417–423. doi:10.1107/S0365110X54001260. 
  4. ^ 钟兴厚,萧文锦,袁启华,娄润和.《无机化学丛书》第六卷 卤素 铜分族 锌分族.北京:科学出版社,1998年10月.页414.书号 03-003647-6.
HI He
LiI BeI2 BI3 CI4, ICN NI3, NH4I I2O4, I2O5, I4O9 IF, IF3, IF5, IF7 Ne
NaI MgI2 AlI3, AlI SiI4 PI3, P2I4, PI5 S ICl, ICl3 Ar
KI CaI2 ScI3 TiI4 VI3 CrI3 MnI2 FeI2 CoI2 NiI2 CuI ZnI2 Ga2I6 GeI2, GeI4 AsI3 Se IBr Kr
RbI SrI2 YI3 ZrI4 Nb Mo Tc Ru Rh PdI2 AgI CdI2 InI3 SnI4, SnI2 SbI3 TeI4 I2 Xe
CsI BaI2   Hf Ta W Re Os Ir PtI4 AuI Hg2I2, HgI2, K2HgI4 TlI PbI2 BiI3 Po AtI Rn
Fr RaI2   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
LaI3 Ce Pr NdI3 Pm SmI2 Eu Gd TbI3 DyI3 Ho Er Tm Yb Lu
AcI3 ThI4 Pa U Np Pu AmI3 Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr