三氯化碘

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三氯化碘
IUPAC名
iodine trichloride
识别
CAS号 865-44-1
PubChem 70076
性质
化学式 ICl3 (单体);
I2Cl6 (二聚体)
摩尔质量 (二聚体) 466.5281 g·mol⁻¹
外观 橘黄色固体
密度 3.117 g/cm3 (15℃)
熔点 33℃
沸点 77℃ (分解)
危险性
欧盟危险性符号
腐蚀性腐蚀性 C
警示术语 R:R34, R37
安全术语 S:S26, S36/37/39, S45
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

三氯化碘(或六氯化二碘)是一种组成的互卤化物

历史[编辑]

是较早发现的互卤化物之一,早在1814年即与一氯化碘一起被戴维发现。[1]

性质[编辑]

黄棕色针状易潮解结晶,在室温下能挥发。有刺鼻气味。具腐蚀性。熔点 33℃。加热至 77℃完全分解为一氯化碘氯气。溶于水分解,溶于乙醇乙醚四氯化碳浓盐酸等。[2]一般配成20~35%的浓盐酸溶液使用。由于易分解,因此很难得到纯的产品。

固态时三氯化碘的晶体是一个平面分子结构,属三斜晶系,其简单晶格不是以 \rm \ ICl_3 存在而是 \rm \ I_2Cl_6[3]

熔融的三氯化碘会明显地发生离解,生成一氯化碘和氯气:

\rm \ ICl_3 \rightarrow ICl+Cl_2

因此作为溶剂是不适宜的。另一方面 \rm \ ICl_3电导测定又表明有以下反应发生:

\rm \ I_2Cl_6 \rightarrow ICl_2^+ +ICl_4^-

\rm \ ICl_3 也可以与路易斯酸生成 \rm \ ICl_3\cdot AlCl_3 之类的配合物。[4]

与水反应生成一氯化碘盐酸碘酸[1]

\rm \ 2 ICl_3 + 3 H_2O \rightarrow 5 HCl + ICl + HIO_3

制备[编辑]

1、由和定量的液在 −80℃反应制备。蒸发除去过剩氯后获得固态六氯化二碘,不能用结晶法或蒸馏法纯化,因为它迅速分解为一氯化碘和氯气。

\rm \ I_2+3Cl_2\rightarrow I_2Cl_6

2、在<40℃的强酸性溶液中进行如下反应。

\rm \ I_2+5Cl^-+ClO_3^-+6H^+ \rightarrow I_2Cl_6+3H_2O

此法是制备六氯化二碘的方便方法。

用途[编辑]

用于医药、有机合成和测定碘值。用作氯化剂氧化剂

参见[编辑]

参考资料[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 Nils Wiberg, Egon Wiberg und Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Gruyter Verlag; 102., stark umgearb. u. verb. Auflage 2007; ISBN 978-3-11-017770-1; S. 459ff.
  2. ^ Dr. Bernd Dill (Hrsg.), Prof. Dr. Fred Robert Heiker (Hrsg.), Prof. Dr. Andreas Kirschning (Hrsg.): Römpp Chemie Lexikon. 9. Auflage, Band 3, Georg Thieme Verlag, 1992 ISBN 978-3-13-734809-2 Seite 2019
  3. ^ K. H. Boswijk and E. H. Wiebenga. The crystal structure of I2Cl6 (ICl3). Acta Crystallographica. 1954, 7: 417–423. doi:10.1107/S0365110X54001260. 
  4. ^ 钟兴厚,萧文锦,袁启华,娄润和.《无机化学丛书》第六卷 卤素 铜分族 锌分族.北京:科学出版社,1998年10月.页414.书号 03-003647-6.