氯化银
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| 氯化银 | |
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| IUPAC英文名 | Silver(I) chloride |
| 其他名稱 | 氯化银(I) |
| 識別 | |
| CAS號 | |
| RTECS號 | VW3563000 |
| 性質 | |
| 化學式 | AgCl |
| 摩爾質量 | 143.32 g mol-1 |
| 外觀 | 白色粉状固体 |
| 密度 | 5.56 g/cm3 |
| 熔點 | 455 °C |
| 沸點 | 1150 °C |
| 在水中的 溶解度 |
52 × 10−6 g/100 g, 50 °C |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 氯化钠型 |
| 熱力學 | |
| ΔfH |
−127.01 kJ mol−1 |
| S |
96.25 J mol−1 K−1 |
| 危險性 | |
| MSDS | Salt Lake Metals |
| NFPA 704 |
 0
2
0
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| 相關化學品 | |
| 其他陰離子 | 氟化银、溴化银、碘化银 |
| 若非注明，所有数据都依從国际单位制，以及来自标准状况（25 °C, 100 kPa）的条件。 | |
氯化銀可以看作是鹽酸的銀鹽，但由於它不溶於水，也不溶於硝酸，因此它不是通過將銀溶解在鹽酸中獲得的，而是通過可溶的銀化合物如硝酸銀與氯離子反應而獲得的。
目录 |
[编辑] 特性
氯化銀是一種無色的、微晶體的、對光敏感的物質。它的熔點為455°C，沸點為1550°C。它不溶於水和硝酸中。在水中的溶解度為2∙10-10 mol2/l2。在氨、硫代硫酸鈉和氰化鉀溶液中它卻非常易溶，在這些溶液中它形成[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]−。它的晶體結構與食鹽的晶體結構一樣。
[编辑] 自然來源
在大自然中氯化銀以角銀礦的形式出現。
[编辑] 用途
由於氯化銀非常不易溶，因此在實驗室中它常被用來測定樣品的含銀量。
在不是非常敏感的照片軟片、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般軟片上使用的是化學性質上類似，但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。
氯化銀在電化學中非常重要的應用是銀-氯化銀-參比電極。這種電極不會被極性化，因此可以提供精確的資料。由於實驗室中越來越少使用汞，因此AgCl/Ag電極的應用越來越多。
這種電極可以使用電化學氧化的方式在鹽酸中制作：比如將兩根銀線插入鹽酸中，然后在兩根線之間施加一至二伏電壓，陽極就會被氯化銀覆蓋（陽極反应：2 Ag + 2 HCl 
2 AgCl + 2 H+ + 2 e−，陰極反應：2 H+ + 2e− H2，總反應：2 Ag + 2 HCl 2 AgCl + H2）。使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產生。
[编辑] 辨認
與其它鹵化銀鹽如AgBr和AgI不同的是氯化銀能夠溶解在稀的氨溶液中：
- AgCl + 2 NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl−
在氰化物溶液中氯化銀也能溶解並形成類似的配合离子。在濃鹽酸中氯化銀可以形成[AgCl2]-，因此有限可溶。
在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的銀鹽：
- 2 [Ag(NH3)2]+ + S2− Ag2S + 4 NH3
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| 一价银化合物 | AgBF4 · AgBr · AgBrO3 · AgCN · AgCNO · AgCl · AgClO3 · AgClO4 · AgF · AgI · AgIO3 · AgNO3 · AgN3 · AgPF6 · Ag2CO3 · Ag2C2 · Ag2C2O4 · Ag2CrO4 · Ag2MoO4 · Ag2O · AgOH · Ag2S · Ag2SO4 · Ag2Se · Ag2SeO3 · Ag2Te ·Ag3N · [Ag(NH3)2]+ |
| 其他 | AgF2 ·AgO ·Ag2F |
