氯化銀
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氯化銀 | |
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IUPAC名 Silver(I) chloride | |
別名 | 氯化銀(I) |
識別 | |
CAS號 | 7783-90-6 |
PubChem | 24561 |
ChemSpider | 22967 |
SMILES |
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InChI |
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ChEBI | 30341 |
RTECS | VW3563000 |
性質 | |
化學式 | AgCl |
摩爾質量 | 143.32 g·mol−1 |
外觀 | 白色粉狀固體 |
密度 | 5.56 g/cm3 |
熔點 | 455 °C |
沸點 | 1150 °C |
溶解性(水) | 52 × 10−6 g/100 g, 50 °C |
結構 | |
晶體結構 | 氯化鈉結構 |
熱力學 | |
ΔfHm⦵298K | −127.01 kJ mol−1 |
S⦵298K | 96.25 J mol−1 K−1 |
危險性 | |
MSDS | ScienceLab.com Salt Lake Metals |
NFPA 704 | |
相關物質 | |
其他陰離子 | 氟化銀、溴化銀、碘化銀 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
氯化銀是銀的氯化物,化學式AgCl。其天然礦物稱為角銀礦,亦可由可溶的銀化合物如硝酸銀與氯離子反應獲得。
理化性質[編輯]
氯化銀是一種白色的、微晶體的、對光敏感的物質,照光會分解成Ag以及Cl2。在氨水、硫代硫酸鈉和氰化鉀溶液中卻易溶,在這些溶液中它形成如[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]−的配合物。它的晶體結構與食鹽的晶體結構相同。
實驗室製備[編輯]
可溶性銀鹽與氯離子反應生成氯化銀:
Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓
自然界中的存在[編輯]
在大自然中氯化銀以角銀礦的形式存在。
用途[編輯]
由於氯化銀非常不易溶,因此在實驗室中它常用來測定樣品的含銀量。
在不是非常敏感的照片軟片、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般軟片上使用的是化學性質上類似,但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。
氯化銀在電化學中非常重要的應用是銀/氯化銀參比電極[1]。這種電極不會給極性化,因此可以提供精確的資料。由於實驗室中越來越少使用汞,因此AgCl/Ag電極的應用越來越多。
這種電極可以使用電化學氧化的方式在鹽酸中製備:比如將兩根銀線插入鹽酸中,然後在兩根線之間施加一至二伏電壓,陽極就會給氯化銀覆蓋(陽極反應:2 Ag + 2 HCl 2 AgCl + 2 H+ + 2 e−,陰極反應:2 H+ + 2e− H2,總反應:2 Ag + 2 HCl 2 AgCl + H2)。由於電化學方法製備的氯化銀粒徑細小,所以是黑色的。使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產生。
鑑別[編輯]
與其它鹵化銀鹽如AgBr和AgI不同的是氯化銀能夠溶解在稀的氨溶液中:
- AgCl + 2 NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl−
在氰化物溶液中氯化銀也能溶解並形成類似的配合離子。在濃鹽酸中氯化銀可以形成[AgCl2]−,因此溶解度將增大。
在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的銀鹽:
- 2 [Ag(NH3)2]+ + S2− Ag2S + 4 NH3
參考文獻[編輯]
- ^ 何霖, 許立坤, 王均濤,等. 熱浸塗銀/氯化銀參比電極性能研究[J]. 腐蝕科學與防護技術, 2009, 21(5):482-485.
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