氯化铋

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氯化铋
IUPAC名
Bismuth chloride
识别
CAS号 7787-60-2
PubChem 24591
ChemSpider 22993
SMILES
InChI
InChIKey JHXKRIRFYBPWGE-DFZHHIFOAJ
RTECS EB2690000
性质
化学式 BiCl3
摩尔质量 315.34 g/mol g·mol⁻¹
外观 吸湿性白色至黄色晶体
密度 4.75 g/cm3
熔点 227 °C(500 K)
沸点 447 °C(720 K)
溶解性 水解生成BiOCl
溶解性 溶于甲醇,乙醚,丙酮
热力学
ΔfHmo298K -1.202 kJ/g
热容 0.333 J/(g K)
危险性
MSDS JT Baker
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
 
LD50 3324 mg/kg, 口服(大鼠)
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氯化铋化学式BiCl3,常温下是易潮解的白色晶体。与离子晶体三氟化铋不同,在气相或晶体中,氯化铋分子构型都为三角锥形,可从价层电子对互斥理论(VSEPR)解释。是常用的提供Bi3+离子的试剂。氯化铋是常用的提供Bi3+离子的试剂,以及用于制备其它铋盐,以用于颜料和化妆品。

制备[编辑]

氯化铋可从氯气与铋直接反应制得:

2 Bi + 3 Cl2 → 2 BiCl3

或用盐酸溶解氧化铋

Bi2O3 + 6 HCl → 2 BiCl3 + 3 H2O

或将氧化铋溶于浓硝酸,再向溶液中加入氯化钠固体:[1]

Bi + 6 HNO3 → Bi(NO3)3 + 3 H2O + 3 NO2
Bi(NO3)3 + 3 NaCl → BiCl3 + 3 NaNO3

化学性质[编辑]

氯化铋易水解,生成氯氧化铋[2]

Bi3+ + Cl + H2O → BiOCl (s) + 2 H+

故配制Bi3+离子的溶液需要加酸抑制其水解。[3]

氯化铋是一种氧化剂,遇还原剂如氯化亚锡生成黑色的金属铋粉末,此反应可用于检验Bi3+

氯配合物[编辑]

氯化铋作为一种路易斯酸,在Cl-浓度高的溶液中能形成各种氯配合物,如BiCl63−。其八面体结构与价层电子对互斥理论的判断不符, 不过BiCl52−的四方锥结构符合该理论的判断。[4]

Tricaesium-hexachlorobismuthate-xtal-1986-3D-balls.png
Tricaesium-hexachlorobismuthate-xtal-1986-3D-SF.png
Hexachlorobismuthate-from-tricaesium-xtal-1986-3D-balls.png
Cs3[BiCl6]
Cs3[BiCl6]
[BiCl6]3−

有机反应催化剂[编辑]

氯化铋用于有机合成的催化剂,例如麦克尔加成反应,碘的加入能提高催化效率。[5]

安全性[编辑]

氯化铋有毒,能刺激胃肠道和呼吸道,与皮肤接触可能导致灼伤。

参考资料[编辑]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ Joel Henry Hildebrand. Principles of Chemistry. BiblioBazaar, LLC. 2008: 191. ISBN 0-559-31877-4. 
  3. ^ Frank Welcher. Chemical Solutions. READ BOOKS. 2008: 48. ISBN 1-4437-2907-8. 
  4. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  5. ^ Hitomi Suzuki; Yoshihiro Matano. Organobismuth chemistry. Elsevier. 2001: 403–404. ISBN 0-444-20528-4.