氯化锂

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氯化锂
IUPAC名
Lithium Chloride
识别
CAS号 7447-41-8
PubChem 4933294
RTECS OJ5950000
性质
化学式 LiCl (无水)
LiCl·3H2O (三水)
摩尔质量 (无水)42.394 g/mol
(三水)96.440 g·mol⁻¹
外观 白色固体
密度 2.07 g/cm3 (无水)
熔点 605 °C (878 K)
沸点 >1300 °C (>1570 K)
溶解性 820 g/L (20 °C)
危险性
警示术语 R:R22, R36, R37, R38
安全术语 S:S26, S36, S37, S39
NFPA 704
NFPA 704.svg
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相关物质
其他阴离子 氟化锂溴化锂
碘化锂
其他阳离子 氯化钠氯化钾
氯化铷氯化铯
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氯化锂化学式LiCl)是一个碱金属卤化物,室温下为白色易潮解的固体。受锂较小的离子半径和较高的水合能的影响,氯化锂的溶解度比其他同族氯化物都要大得多(83g/100mL,20 °C)。[1] 它的水溶液呈碱性

氯化锂为氯化钠型结构,其中的化学键并非典型的离子键,因此它可以溶于很多有机溶剂中,与乙醇甲醇类都可以形成组成不同的加合物。这个性质可用来从碱金属氯化物中分离出氯化锂。

化学性质[编辑]

氯化锂可以形成多种水合物[2] 从LiCl-H2O的相图可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等几种。[3]结晶水的数目取决于结晶的温度,温度越低,水合度越高。[4]

Li+可以与形成配离子[Li(NH3)4]+,因此氨气在氯化锂溶液中的溶解度比在水中的要大得多。与其他离子氯化物一样,氯化锂也可以在水溶液中提供氯离子和锂离子,与其他某些离子沉淀出不溶的氯化物或锂盐,如氯化银

LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3

制备[编辑]

氯化锂由碳酸锂氢氧化锂盐酸反应制备。加热制取无水氯化锂时,为了防止它在高温下水解,可以在氯化氢气流中加热氯化锂的水合物。

用途[编辑]

在600 °C时电解LiCl/KCl的混合熔盐,可以制得金属。工业上的金属锂就是用该法生产的。氯化锂也用作空调系统中的除潮剂、电解制取金属时或是在製備粉末過程中扮演良好的助熔剂(如的生产)、RNA沉淀剂[5] 以及Stille反应中的添加剂。

安全[编辑]

20世纪40年代时,曾经将氯化锂用作食盐的替代品,但随后发现氯化锂对机体有毒害,因此停止了该应用。锂盐会作用于中枢神经系统,类似的碳酸锂是治疗精神疾病的药物。[6][7][8]

参考资料[编辑]

  1. ^ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  3. ^ Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen "Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, volume 629, p. 312-316.doi: 10.1002/zaac.200390049
  4. ^ 刘翊纶,任德厚。《无机化学丛书》第一卷,稀有气体、氢、碱金属。北京:科学出版社,1984年。
  5. ^ Cathala, G., Savouret, J., Mendez, B., West, B.L., Karin, M., Martial, J.A., and Baxter, J.D. A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid. DNA. 1983, 2 (4): 329–335. PMID 6198133. 
  6. ^ Talbott J. H. Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride. Arch Med Interna. 1950, 85 (1): 1–10. PMID 15398859. 
  7. ^ L. W. Hanlon, M. Romaine, F. J. Gilroy. Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet. Journal of the American Medical Association. 1949, 139 (11): 688–692. 
  8. ^ Case of trie Substitute Salt. TIME. 28 Feb 1949. 
  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  • N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  • R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat'd in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives%Cl by mass.
  • H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.