七氟化碘

七氟化碘
别名	氟化碘(VII)
识别
CAS号	16921-96-3
ChemSpider	21477354
SMILES	FI(F)(F)(F)(F)(F)F;
InChI	1/F7I/c1-8(2,3,4,5,6)7;
InChIKey	XRURPHMPXJDCOO-UHFFFAOYAO
性质
化学式	IF7
摩尔质量	259.90 g·mol−1
外观	无色气体
密度	2.6 g/cm3 (6 °C); 2.7 g/cm3 (25 °C)
熔点	4.5°C （三相点）
沸点	4.8°C （1个大气压下升华）
溶解性（水）	可溶
相关物质
相关化学品	五氟化碘
	若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

七氟化碘是一种无机化合物，也称作氟化碘(VII)，化学式为I F₇。^[2]^[3]它具有不寻常的五角双锥构型，这与价层电子对互斥理论的预测一致。^[4]七氟化碘的分子會透過Bartell假旋轉（英语：Bartell mechanism）機制進行原子重排，Bartell假旋轉是一種類似Berry假旋转的假旋轉（英语：pseudorotation）機制，不過只針對五角双锥构型的分子^[5]。这种无色晶体在4.5 °C时熔化，液态的温度范围非常狭窄，因为沸点只有4.77 °C。高浓度的蒸汽有发霉、刺鼻的气味。

制备[编辑]

IF₇可以通过F₂与液态IF₅在90 °C下反应制备，然后将蒸汽加热到270 °C。另外，这种物质还可以使用氟与干燥的碘化钯或碘化钾反应制得，用此法可尽量减少水解产生的杂质IOF₅。^[6]^[7]

性质[编辑]

七氟化碘能与一些路易斯酸发生加合反应形成配合物，例如：IF₇·AsF₅、IF₇·BF₃、IF₇·3SbF₅等。X射线衍射实验证实，IF₇·AsF₅的结构为IF+
6AsF−
6。碱金属氟化物不溶于七氟化碘。但是IF₇·AsF₅和IF₇·3SbF₅与氟化钾共热到200-250°C能产生氟气。^[8]

安全[编辑]

IF₇对皮肤和粘膜具有强烈刺激性。它也是一种强氧化剂，与有机物接触会起火。

参考资料[编辑]

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
^ Macintyre, J. E. (Ed.). (1992). Dictionary of Inorganic Compounds (Vol. 3). London: Chapman & Hall.
^ O'Neil, Maryadele J. (Ed.). (2001). The Merck Index (13th ed.). Whitehouse Station, NJ: Merck.
^ K. O. Christe, E. C. Curtis, D. A. Dixon. On the problem of heptacoordination: vibrational spectra, structure, and fluxionality of iodine heptafluoride. Industrial & Engineering Chemistry. 1993, 115 (4): 1520–1526. doi:10.1021/ja00057a044.
^ W. J. Adams, H. Bradford Thompson, L. S. Bartell. Structure, Pseudorotation, and Vibrational Mode Coupling in IF₇: An Electron Diffraction Study. Journal of Chemical Physics. 1970, 53 (10): 4040–4046. doi:10.1063/1.1673876.
^ W. C. Schumb, M. A. Lynch, Jr. Iodine Heptafluoride. Industrial & Engineering Chemistry. 1950, 42 (7): 1383–1386. doi:10.1021/ie50487a035.
^ Ruff O., Keim R. "Das Jod-7-fluorid" (The iodine-7-fluoride). Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 1930, 193 (1/2): 176–186. doi:10.1002/zaac.19301930117.
^ 张青莲. 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科学出版社. : P415–416. ISBN 7-03-002238-6.

外部链接[编辑]

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄, ICN	NI₃, NH4I	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃, AlI	SiI₄	PI₃, P₂I₄, PI₅	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₄	VI₃	CrI₃	MnI₂	FeI₂	CoI₂	NiI₂	CuI	ZnI₂	Ga₂I₆	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₄	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₄, SnI₂	SbI₃	TeI₄	I₂	Xe
CsI	BaI₂		Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	PtI₄	AuI	Hg₂I₂, HgI₂, K₂HgI₄	TlI	PbI₂	BiI₃	Po	AtI	Rn
Fr	RaI₂		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo
		↓
		LaI₃	Ce	Pr	NdI₃	Pm	SmI₂	Eu	Gd	TbI₃	DyI₃	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
		AcI₃	ThI₄	Pa	U	Np	Pu	AmI₃	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398

[2] Macintyre, J. E. (Ed.). (1992). Dictionary of Inorganic Compounds (Vol. 3). London: Chapman & Hall.

[3] O'Neil, Maryadele J. (Ed.). (2001). The Merck Index (13th ed.). Whitehouse Station, NJ: Merck.

[4] K. O. Christe, E. C. Curtis, D. A. Dixon. On the problem of heptacoordination: vibrational spectra, structure, and fluxionality of iodine heptafluoride. Industrial & Engineering Chemistry. 1993, 115 (4): 1520–1526. doi:10.1021/ja00057a044.

[5] W. J. Adams, H. Bradford Thompson, L. S. Bartell. Structure, Pseudorotation, and Vibrational Mode Coupling in IF₇: An Electron Diffraction Study. Journal of Chemical Physics. 1970, 53 (10): 4040–4046. doi:10.1063/1.1673876.

[6] W. C. Schumb, M. A. Lynch, Jr. Iodine Heptafluoride. Industrial & Engineering Chemistry. 1950, 42 (7): 1383–1386. doi:10.1021/ie50487a035.

[7] Ruff O., Keim R. "Das Jod-7-fluorid" (The iodine-7-fluoride). Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 1930, 193 (1/2): 176–186. doi:10.1002/zaac.19301930117.

[8] 张青莲. 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科学出版社. : P415–416. ISBN 7-03-002238-6.

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