二氧化锡

维基百科,自由的百科全书
跳转至: 导航搜索
二氧化锡[1]
IUPAC名
Tin(IV) oxide
别名 氧化锡(IV)
氧化锡
锡酸酐
锡石
识别
CAS号 18282-10-5
13472-47-4 (水合物)
EINECS 242-159-0
RTECS XQ4000000
性质
化学式 SnO2
摩尔质量 150.71 g·mol⁻¹
外观 白色无味粉末,低压下可能亦有黑色变体产生
密度 6.95 g/cm3
熔点 1630 °C
沸点 1800–1900 ºC (升华)
溶解性 不溶于水
溶解性(其他) 溶于浓硫酸
折光度n
D
2.006
结构
晶体结构 红金石结构 (四方晶系), tP6
空间群 P42/mnm, No. 136
配位几何 八面体 (SnIV);平面三角形 (O2–)
危险性
MSDS ICSC 0954
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
 
闪点 不可燃
相关物质
其他阴离子 二硫化锡
其他阳离子 二氧化碳
二氧化硅
二氧化钛
二氧化锗
二氧化锆
二氧化铪
二氧化铅
相关氧化物 一氧化锡
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

二氧化锡,化学式SnO2

性质[编辑]

白色、淡灰色或淡黄色六方斜方四方晶系粉末,在空气中加热时稳定。在自然界中以锡石存在。结晶成金红石型结构,其中锡六配位,氧为三配位。[2]不溶于水、王水,溶于碱金属氢氧化物溶液中生成锡酸盐,也可溶于酸中,因此为两性氧化物。有导电性能。它一般认为是一种缺氧n型半导体[3]

二氧化锡可溶于氢卤酸生成六卤锡酸盐,[4]例如它与氢碘酸在回流条件下反应数小时后,可得六碘锡酸。[5]

\rm \ SnO_2+6HI\rightarrow H_2SnI_6+2H_2O

二氧化锡也可溶于硫酸生成硫酸锡[6]

\rm \ SnO_2+2H_2SO_4\rightarrow Sn(SO_4)_2+2H_2O

制备[编辑]

花与20°Bé的硝酸进行反应,至无氮氧化物逸出和无锡剩余时,反应液经澄清,生成的β-锡酸经洗涤、脱水在120°C烘干,并于1250°C煅烧,再经粉碎、过筛,得二氧化锡。

\rm \ 3Sn+4HNO_3+H_2O\rightarrow 3H_2SnO_3+4NO\uparrow
\rm \ H_2SnO_3 \ \xrightarrow {\triangle} \ SnO_2+H_2O

用途[编辑]

二氧化锡在颜料工业中与铬酸盐、三氧化二铬、石灰、五氧化二钒、五氧化二锑、氯等混合,产生粉红色、米黄色、黄色、灰蓝色、紫金色等颜色,作为陶瓷和搪瓷的着色剂。玻璃工业中,用于制造乳白玻璃和用作玻璃磨光剂。印染中,用作织物媒染剂和增重剂。此外,二氧化锡还用作制取其他化合物的原料、有机合成中用于氧化芳香族化合物为羧酸和酸酐的催化剂,[2]以及用于电子工业。

参考资料[编辑]

  1. ^ Record of Zinndioxid in the GESTIS Substance Database from the IFA
  2. ^ 2.0 2.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, pp. 447–48, ISBN 0-08-022057-6
  3. ^ Lesley Smart, Elaine A. Moore (2005). Solid State Chemistry: An Introduction. CRC Press. ISBN 0748775161.
  4. ^ P. G. Harrison. The Chemistry of Tin. Blackie Academic and Professional. 1989.  ISBN 978-0412017513.
  5. ^ Earle R. Caley. The Action Of Hydriodic Acid On Stannic Oxide. J. Am. Chem. Soc. 1932, 54 (8): 3240–3243. doi:10.1021/ja01347a028. 
  6. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5