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56Ba




外觀
金属:银白色
概況
名稱·符號·序數 钡(Barium)·Ba·56
元素類別 碱土金属
·週期· 2·6·s
標準原子質量 137.327
電子排布

[] 6s2
2,8,18,18,8,2

钡的电子層(2,8,18,18,8,2)
歷史
發現 卡尔·威廉·舍勒(1772年)
分離 汉弗里·戴维(1808年)
物理性質
物態 固态
密度 (接近室温
3.51 g·cm−3
熔點時液體密度 3.338 g·cm−3
熔點 1000 K,727 °C,1341 °F
沸點 2170 K,1897 °C,3447 °F
熔化熱 7.12 kJ·mol−1
汽化熱 140.3 kJ·mol−1
比熱容 28.07 J·mol−1·K−1

蒸汽壓

壓(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫(K) 911 1038 1185 1388 1686 2170
原子性質
氧化態 +2
(强碱性)
電負性 0.89(鲍林标度)
電離能

第一:502.9 kJ·mol−1
第二:965.2 kJ·mol−1

第三:3600 kJ·mol−1
原子半徑 222 pm
共價半徑 215±11 pm
范德華半徑 268 pm
雜項
晶體結構

体心立方晶系

磁序 顺磁性
電阻率 (20 °C)332 n Ω·m
熱導率 18.4 W·m−1·K−1
膨脹係數 (25 °C)20.6 µm·m−1·K−1
楊氏模量 13 GPa
剪切模量 4.9 GPa
莫氏硬度 1.25
CAS號 7440-39-3
最穩定同位素

主条目:钡的同位素

同位素 豐度 半衰期 方式 能量MeV 產物
130Ba 0.106% (0.5-2.7)x1021 εε 2.620 130Xe
132Ba 0.101% >3x1020 β+β+ 0.846 132Xe
133Ba 人造 10.51 年 ε 0.517 133Cs
134Ba 2.417% 穩定,带78个中子
135Ba 6.592% 穩定,带79个中子
136Ba 7.854% 穩定,带80个中子
137Ba 11.23% 穩定,带81个中子
138Ba 71.7% 穩定,带82个中子

(Barium)是化学元素周期表中的元素,它的原子序数是56,化学符号是Ba。它是周期表中2A族的第五个元素,是一种柔软的有银白色金属光泽的碱土金属。由于它的化学性质十分活泼,从来没有在自然界中发现钡单质。

钡在自然界中最常见的矿物是重晶石(硫酸钡,BaSO4)和毒重石(碳酸钡,BaCO3),二者皆不容于水。钡的名称源于希腊文单词βαρύς (barys),意为“重的”。 它在1774年被确认为一个新元素,但直到1808年电解法发明不久后才被归纳为金属元素。

钡在工业上只有少量应用。过去曾用它作为真空管中的吸气剂。它是YBCO(一种高温超导体)和电瓷的成分之一,也可以被添加进钢中来减少金属构成中碳颗粒的数量。钡的化合物用于制造烟火中的绿色。硫酸钡作为一种不溶的重添加剂被加进钻井液中,而在医学上则作为一种X光造影剂。可溶性钡盐因为会电离出钡离子所以有毒,因此也被用做老鼠药。

特征[编辑]

物理性质[编辑]

氧化的钡

钡是一种软的银白色金属,在极纯时稍带有金色。[1]:2 钡金属的银白色会因在空气中氧化而快速消失,产生一层暗灰色的氧化层。钡有中等的比重和良好的导电性。极纯的钡非常难以制备,所以钡的很多特性还未被准确的测量。[1]:2

在室温与常压下,钡呈 立方晶系,钡原子间的距离为503皮米,并在每秒1.8×10-5°C的加热速度下膨胀。[1]:2 它是一种非常软的金属,其摩氏硬度为1.25。[1]:2 它1,000 K(730 °C)的熔点[2]:4–43 在更轻的锶的1,050 K(780 °C)[2]:4–86与更重的镭的973 K(700 °C);[2]之间。:4–78 但是它2,170 K(1,900 °C)的沸点超过了锶的1,655 K(1,382 °C)[2]:4–86熔点。 它的密度(3.62 g·cm−3)[2]:4–43仍然在锶的(2.36 g·cm−3)[2]:4–86和镭的(~5 g·cm−3)之间。[2]:4–78

引用[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Wolf, Hans Uwe. Barium and Barium Compounds. (编) Ullman, Franz. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. 2007. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2. 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 Lide, D. R. CRC Handbook of Chemistry and Physics 84th. Boca Raton (FL): CRC Press. 2004. ISBN 978-0-8493-0484-2.