氢化物

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氢化物是一类化合物。严格意义上讲,氢化物只包含氢同金属相互结合的化合物,但由于概念的扩大,有时它也包含碳氢化合物等物质。

分类[编辑]

氢化物基本上可按以下标准分类:

离子型氢化物(类盐氢化物) 
一类具有高熔点和较高稳定性的化合物,一般由较活泼的金属与氢形成,如碱金属及部分碱土金属镧系金属氢化物。
共价型氢化物 
非金属(不含稀有气体)或类金属与氢形成,熔点较低,命名上通常叫“某化氢”而非“氢化某”。
过渡金属氢化物 
过渡金属的氢化物,种类很多,其中有些是确定的整比化合物。过渡金属合金的氢化物是近年来氢化物的研究方向。
边界氢化物 
性质介于共价型与过渡金属之间,报导较少。
配位氢化物(复合氢化物) 
包括氢化铝锂硼氢化钠等,在工业生产及有机合成中具有重要应用。

氢负离子[编辑]

氢负离子 H,由两个电子及一个质子组成,是已知除电子盐外最小的阴离子。氢负离子不能在水溶液中存在,是已知的最强之一,这可通过以下生成反应看出:

½H2(g) → H(g); ΔH = 218kJ/mol
H(g) + e → H(g); ΔH = -67kJ/mol
½H2(g) + e → H(g); ΔH = +151kJ/mol
½Br2(g) + e → Br; ΔH = -214kJ/mol
H + H+ → H2; ΔH = -1676kJ/mol

负氢是非常强的还原剂

H2 + 2e 2H; Eo = −2.25 V

已知自由氢负离子的有效半径为208pm。这个数据与其他数据比较时,特别是与He原子的93pm,H原子的50pm,Cl的结晶半径181pm,H的共价半径30pm,及类盐氢化物中H的半径(134-154pm)相比是有趣的。这个反常大的半径可以用H的核电荷较小,电子彼此排斥和对核引力的屏蔽效应来解释。[1]

离子型氢化物[编辑]

离子型氢化物
H
LiH Be
NaH Mg
KH CaH2
RbH SrH2
CsH BaH2
FrH(?) RaH2

由于H离子的生成热为正值,因此只有电正性大的元素才能与氢形成离子型氢化物。这类化合物在熔融电解阳极产生氢气,可证明其离子性。

这类化合物中H的结晶半径介于FCl之间,因此某种氢化物的晶格能与相应的氟化物及氯化物相近。但是氢化物的生成热相对于卤化物却非常低,例如碱金属卤化物的生成热大约为420kJ/mol,而氢化钠的生成热只有56.6kJ/mol,氢化锂也不过91.0kJ/mol。[1]

制备[编辑]

所有的离子型氢化物都可通过金属直接与氢气化合制备,反应温度为300-700°C。为了避免反应在金属表面生成的氢化物阻止进一步的反应,常用金属在矿物油中的分散质,或者加入表面活性剂。但加入表面活性剂的同时也降低了纯度。[2]

2Na + H2 → 2NaH
EuH2 YbH2

性质[编辑]

离子型氢化物都是无色或白色晶体,常因含有金属杂质而发灰,金属过量则呈蓝紫色。这类化合物的反应性从锂到铯、从钙到钡依次增大,遇氧化剂(包括水)会强烈反应,操作时必须注意。它们对空气和水是不稳定的,有些甚至会发生自燃。曾经有人将一份K3AlH6样品放在手套箱中放置了一段时间,后来用药匙触碰了一下样品,立即发生了爆炸。[2] 一般认为这类爆炸的发生与氢化物表面略受氧化后生成的超氧化物有关。触碰超氧化物时其与氢化物相接触,发生剧烈反应便引发了爆炸,KH、RbH、CsH也有发生类似爆炸的危险。

应用[编辑]

共价氢化物[编辑]

共价氢化物
He(HHe+)
BxHy舉例 CxHy舉例 NH3其他 H2O其他 HF Ne
AlH3 SiH4其他 PH3其他 H2S其他 HCl Ar
GaH3其他 GeH4其他 AsH3 H2Se HBr Kr
In SnH4 SbH3 H2Te HI Xe
Tl PbH4 BiH3 PoH2 HAt Rn

共价氢化物是非金属(稀有气体除外)、类金属及一些电正性不大的金属元素与氢形成的化合物。单核的共价氢化物都可写成 MH8-x(x为M的价电子数)的形式,有些元素还可形成双核及多核的氢化物,如N2H4B2H6C2H6H2O2等,其中以形成的氢化物最多。

制备[编辑]

  • 单质与氢化合,如:
2H2 + O2 → 2H2O
BeH2 MgH2
Mg2Si + 4HCl → 2MgCl2 + SiH4
2LiAlH4 + H2SO4THF→ 2AlH3 + 2H2 + Li2SO4

共价氢化物中的氢可被一些有机基团替代,生成相应的衍生物,例如DIBAL(二异丁基氢化铝)中含有氢桥连接的铝原子,被用于有机合成。

过渡金属氢化物[编辑]

过渡金属氢化物
LaH3 CeH3
UH3 Th4H15
TiH2 ZrH2
CuH LaNi5H6

许多过渡金属或合金与氢加热时能形成过渡金属氢化物。绝大多数过渡金属氢化物为整比化合物(除外)。过去曾认为它们是氢在金属中的固溶体,或氢间充在晶格空隙中形成的化合物,但现在已弄清楚它们都有很明确的物相,结构完全不同于母体金属的结构。[2] 很多过渡金属氢化物很活泼,与水剧烈反应,甚至在空气可以自燃。

应用[编辑]

参考资料[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo, and Manfred Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, 6th ed.. Wiley-Interscience. ISBN 0-471-19957-5.
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 张青莲等。《无机化学丛书》第一卷。北京:科学出版社。
  3. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Ed., Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.

外部链接[编辑]