乙硼烷
维基百科,自由的百科全书
| 乙硼烷 | |
|---|---|
| IUPAC名 Diborane(6) |
|
| 识别 | |
| CAS号 | 19287-45-7 |
| RTECS | HQ9275000 |
| 性质 | |
| 化学式 | B2H6 |
| 摩尔质量 | 27.67 g·mol−1 |
| 外观 | 无色气体 |
| 密度 | 1.18 g/L (15 °C,气态) |
| 熔点 | −165 °C (108.15 K) |
| 沸点 | −92.5 °C (180.65 K) |
| 溶解度(水) | 反应 |
| 结构 | |
| 配位几何 | 四面体 (硼) |
| 分子构型 | 见内文 |
| 偶极矩 | 0 D |
| 危险性 | |
| NFPA 704 | |
| 闪点 | 可燃气体 |
| 自燃温度 | 38 °C |
| 相关物质 | |
| 相关硼化合物 | 癸硼烷-14 三氟化硼 |
| 若非注明,所有数据来自25 ℃,100 kPa。 | |
乙硼烷是化学式为B2H6的无机化合物,是目前能分离出的最简单的硼烷。乙硼烷室温下为无色气体,可以与空气形成爆炸性混合物,并且在潮湿空气中自燃。有剧毒。
乙硼烷具有较高的化学活性,容易与各种无机分子和有机分子起反应。这不仅是因为乙硼烷生成热为正值(即所谓吸热化合物),还由于硼对氟、氧、氮、磷等电负性强的元素有很大的亲合力[1]。
目录 |
[编辑] 结构
乙硼烷分子具有D2h点群。两个硼原子各用两个 sp2 杂化轨道与两个氢原子的 1s 轨道重叠形成 B-H σ键的同时,每个硼原子又用第三个 sp2 杂化轨道和余下的一个 p 轨道组合成两个轨道 Φ,分别位于平面上下。两个轨道分别与两个氢原子的 1s 轨道成两个垂直于平面的三中心两电子 BHB 键,正好用上余下的4个价电子[2]。因此乙硼烷分子不能自由旋转。
[编辑] 合成
- MnB + 3H+ → 1/2 B2H6 + Mn3+
- 用单质氢进行氢化:
- BCl3 + 3H2 → 1/2 B2H6 + 3HCl
- R3B + 3H2 → 1/2B2H6 + 3RH
- 2BF3 + 6NaH → B2H6 + 6NaF
- 4BCl3 + 3LiAlH4 → 2B2H6 + 3LiAlCl4
- 3LiBH4 + (C2H5)2O.BF3 −(C2H5)2O→ 2B2H6 + 3LiF + (C2H5)2O(纯度90-95%)
- 3NaBH4 + 4BF3 −二甘醚→ 2B2H6 + 3NaBF4
- 通过质子迁移或电解,从BH4−离子中脱去H−:
- KBH4 + H+ −无水酸→ 1/2 B2H6 + K+ + H2
- LiBH4 −电解→ Li + 1/2 B2H6 + 1/2 H2
- NaBH4 + H2PO3F −真空→ 1/2 B2H6 + NaHPO3F + H2(产率79%)
- 高级硼烷热解:
- 通过配位使高级硼烷降解:
- B4H10 + 2(CH3)2O → (CH3)2O.BH3 + (CH3)2O.B3H7
- (CH3)2O.BH3 → 1/2 B2H6 + (CH3)2O
- 用硼氢化钠还原氯化亚汞:
[编辑] 反应
- 加合反应:
乙硼烷是缺电子化合物,可以与许多配体形成单桥加合物,如C5H5N·B2H6等。这类加合物的通式为:
- L → BH2 … H … BH2
- 取代反应:
乙硼烷分子中的端梢氢原子,可被一些有机基团取代形成各种各样的有机衍生物:
- (6-n) B2H6 + 2n BR3 ⇔ 6 B2H6-nRn (n=1,2,3,4)
形成五、六取代物的同时往往伴随桥键的断裂而发生歧化反应。
卤代乙硼烷(氟除外)可通过B2H6与BX3的平衡反应制取,溴代物也可通过乙硼烷直接溴代获得。
- 加成反应:
- 3RCH=CH2 + 1/2 B2H6 → (RCH2CH2)3B
- 还原反应:
乙硼烷是亲电试剂,并且可将很多官能团还原,如将醛和酮还原为醇,腈还原成胺,肟还原成N-烷基羟胺,施夫碱还原为仲胺等。
乙硼烷与水反应生成硼酸和氢:
- B2H6 + 6H2O → 2B(OH)3 + 6H2
- 3B2H6 + 6NH3 → 2B3N3H6 + 12H2
[编辑] 用途
乙硼烷被用于火箭推进剂,也被用于制取半导体用高纯硼的原料。 还可与烯烃发生硼氢化反应制醇,这是制醇的重要方法。
[编辑] 参见
[编辑] 参考资料
- ^ 张青莲等。《无机化学丛书》第二卷。北京:科学出版社。
- ^ Laslo P (2000). "A Diborane Story". Angewandte Chemie International Edition 39: 2071-2072. doi:<2071::AID-ANIE2071>3.0.CO;2-C 10.1002/1521-3773(20000616)39:12<2071::AID-ANIE2071>3.0.CO;2-C. abstract
- ^ 3.0 3.1 N. N. Greenwood, 11. Boron in "Comprehensive Inorganic Chemistry", Vol 1, Eds. J. C. Bailar, H. J. Emeleus, R. Nyholm, A. F. Trotman-Dickeson, Pergamon (1973).
- ^ 4.0 4.1 R. M. Adams, Chapter 7 in "Boron, Metallo-Boron Compounds and Boranes", Interscience (1964).
[编辑] 扩展阅读
- H. C. Brown "Organic Synthesis via Boranes" John Wiley, New York, 1975. ISBN 0-471-11280-1.