硒化氢

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硒化氫
IUPAC名
Hydrogen selenide
识别
CAS号 7783-07-5
PubChem 533
ChemSpider 518
SMILES
InChI
InChIKey SPVXKVOXSXTJOY-UHFFFAOYAF
UN编号 2202
ChEBI 16503
RTECS X1050000
KEGG C01528
性质
化学式 H2Se
摩尔质量 80.98 g/mol g·mol⁻¹
外观 無色氣體
密度 3.553 g/cm3
熔点 -65.73°C (207.42 K)
沸点 -41.25°C (231.9 K)
溶解性 0.70 g/100 mL
溶解性 易溶於二硫化碳
pKa 3.89
结构
分子构型 彎曲
危险性
警示术语 R:R23/25, R33, R50/53
安全术语 S:S1/2, S20/21, S28, S45, S60, S61
MSDS ICSC 0284
欧盟编号 034-002-00-8
欧盟分类 極易燃 (F+)
有毒 (T)
危害環境 (N)
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
4
0
 
闪点 可燃氣體
相关物质
其他阴离子 水分子
釙化氫
其他阳离子 硒化鈉
硒化銀
相关化学品
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

硒化氫是化學式為H2Se的無機化合物。在標準條件下,硒化氫是一種無色,易燃氣體。硒化合物中毒性最強,暴露限值為0.05ppm。這種化合物具有刺激像腐爛辣根氣味,較高濃度下有臭雞蛋的氣味。


性質[编辑]

硒化氢性質類似硫化氫,硒化氢溶於水,並形成酸性溶液。虽然硒化氢溶解度小于硫化氢,但它的溶液酸性却比硫化氢强。硒化氢的还原性也比硫化氢强,只要硒化氢与空气接触便逐渐分解析出。燃烧硒化氢时,有二氧化硒生成,若空气不足则生成单质硒。加热至573K时,硒化氢分解,形成硒镜[1]

製備[编辑]

硒化鋁和水作反應,生成氫氧化鋁及硒化氢[2]:

Al2Se3 + 6 H2O 2 Al(OH)3 + 3 H2Se

硒化氢也可以由单质直接化合得到:

H2 + Se → H2Se

这个反应需要在250-570进行,并且在570℃效率达到最大(超过50%)[2]
此外,也可以在水体系中用一氧化碳还原硒得到硒化氢[2]

Se + H2O + CO → H2Se + CO2

反應[编辑]

硒化氫與二氧化硫反應,生成、硒及:

2 H2Se + SO2 2 H2O + 2Se + S

此方法用於製造純正的硒。

安全[编辑]

中毒症状[编辑]

硒化氢急性中毒会产生流泪流涕、咳嗽、胸闷、恶心、呕吐、呼吸急促、口唇紫组、咽部充血等临床现象。[3]

安全标准[编辑]

硒化氫的毒性遠遠超過其同類硫化氫。空氣中危險植為0.05ppm。暴露在高濃度硒化氫中不到一分鐘就會引起眼睛和粘膜刺激,造成至少幾天感冒症狀。在德國,飲用水中的限制是0.008毫克/升,美國環保局建議為0.01毫克/升。

参考资料[编辑]

  1. ^ 刘新锦等.无机元素化学(第二版) 氧族元素. 北京:科学出版社.2010.01 ISBN 978-7-03-026399-5
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 硒化氢合成工艺及硒化氢气体标准物质的研究.郭世菊.2008年. 1.3 硒化氢的制
  3. ^ 《急性硒化氢中毒6例报告》.黄岩市卫生防疫站(317400).作者:吕金标 梁子东 丁维铭