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銨根離子的球棍模型
銨根離子的生成

铵根离子[1]英语Ammonium化学式:NH4+)是由分子衍生出的正离子。氨分子与一个氢離子配位结合就形成铵离子(氨提供孤電子對)。

结构[编辑]

铵离子是正四面体型的,与甲烷互为等电子体

存在[编辑]

氨氣與濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體在空氣中反應,生成煙霧狀氯化銨固體。

性环境下,溶解在中的氨分子以铵根离子的形式存在。氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子,浓氨水容易挥发为氨气。液自耦电离能产生铵离子。

铵盐[编辑]

铵根离子还可以和阴离子结合形成盐,大部分铵盐都可溶。

常见的铵盐有氯化铵硝酸铵碳酸氢铵等。

命名[编辑]

由于NH4+的化学性质类似于金属离子,故命名为金部的“铵”。

在中國大陸,“铵”的普通话拼音為“ǎn”,区别于阴平(第1声)的“”和去声(第4声)的“”。但在台灣,「銨」「氨」讀音均為「ān」。

一般的铵盐命名为某化铵或某酸铵,如氯化铵醋酸铵等。

用途[编辑]

用于铵盐中含,盐可用作氮肥,称为“铵态氮肥”。此类肥料不宜与碱性肥料混用,否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。

常见的铵态氮肥有硫铵(硫酸铵)、碳铵(碳酸铵)、硝铵(硝酸铵)。

检验[编辑]

铵盐的检验方法通常是与混合(必要时加热),会放出氨气。例如:

NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2H2O+NH3
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3

原理是铵盐与碱发生复分解反应,生成新盐和一水合氨,一水合氨易挥发为氨气和水。

NH4++OH = NH3↑+H2O
  • 铵盐可以与奈斯勒试剂反应生成黄棕色沉淀,用于定性检验。
NH4+ + 2[HgI4]2 + 4OH → HgO·Hg(NH2)I + 7I + 3H2O

对于碳铵[编辑]

要区别碳酸氢铵于其他的铵盐,可以通过加热的方式。

NH4HCO3{}_=^\triangleNH3↑+H2O+CO2

但请注意:这个方法不應在銨鹽可能是硝酸铵的情況下使用,因为硝酸铵遇高温容易发生爆炸。

衍生物[编辑]

铵金属[编辑]

在高压下,浸在大量自由电子海中的铵离子可能会表现出类似于金属的性质。冰巨星天王星海王星的内部就可能存在这种“铵金属”。[2][3]

註解[编辑]

  1. ^ 銨,大陸普通話讀音:ǎn;中華民國國語讀音:ān;香港語言學學會粵語拼音方案:on1
  2. ^ Stevenson, D. J. Does metallic ammonium exist?. Nature (Nature Publishing Group). November 20, 1975, 258: 222–223 [January 13, 2012]. Bibcode:1975Natur.258..222S. doi:10.1038/258222a0. 
  3. ^ Bernal, M. J. M.; Massey, H. S. W. Metallic Ammonium. Monthly Notices of the Royal Astronomical Society (Wiley-Blackwell for the Royal Astronomical Society). February 3, 1954, 114: 172–179 [January 13, 2012]. Bibcode:1954MNRAS.114..172B. 

参看[编辑]