銨

銨（ㄢ）（ammonium）舊譯錏，化學式 ${\ce {NH4+}}$ ，又叫銨離子、銨根、銨根離子，是由氨分子衍生出的正一價、帶1個正電的離子。氨分子與一個氫正離子配位結合就形成銨根離子（氨提供孤電子對）。銨離子在化學反應中相當於金屬離子。

結構[編輯]

銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。

酸性環境下，溶解在水中的氨分子以銨根離子的形式存在。氨水可電離出銨根離子和氫氧根離子，濃氨水容易揮發為氨氣。液氨自耦電離能產生銨離子。

銨根離子還可以和陰離子結合形成鹽，大部分銨鹽都可溶。常見的銨鹽有氯化銨、硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨等。

由於NH₄⁺的化學性質類似於金屬離子，故命名為金部的「銨」。

「銨」的普通話拼音為「ǎn」，區別於陰平（第1聲）的「氨」和去聲（第4聲）的「胺」。但在台灣，「銨」和「氨」讀音均為「ㄢ」。

一般的銨鹽命名和普通的鹽的命名一樣，為某化銨或某酸銨，如氯化銨、醋酸銨等。

用於銨鹽中含氮，鹽可用作氮肥，稱為「銨態氮肥」。此類肥料不宜與鹼性肥料混用，否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。

常見的銨態氮肥有硫銨（硫酸銨）、碳銨（碳酸銨）、硝銨（硝酸銨）。

銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合併加熱^{[註 1]}，會產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣）。例如：

NH₄HCO₃+Ca(OH)₂ -> CaCO₃+2H₂O+NH₃↑

(NH₄)₂SO₄+2NaOH -> Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑

原理是銨鹽與鹼發生複分解反應，生成新鹽和氨水，氨水易揮發為氨氣和水。

NH+
4+OH⁻ -> NH₃↑+H₂O

{\ce {{NH4}^{+}+ 2{[HgI4]}^{2-}+ 4OH- -> HgO*Hg(NH2)I + 7I- + 3H2O}}

要區別碳酸氫銨於其他的銨鹽，可以通過加熱的方式。^{[來源請求]}

NH₄HCO₃

{\ce {=[{\text{△}}]}}

NH₃↑+H₂O+CO₂↑

但請注意：這個方法不應在銨鹽可能是硝酸銨的情況下使用，因為硝酸銨遇高溫容易發生爆炸。

在高壓下，浸在大量自由電子海中的銨離子可能會表現出類似於金屬的性質。冰巨星天王星與海王星的內部就可能存在這種「銨金屬」。^[1]^[2]