氰化氢

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氰化氢
IUPAC名
Hydrogen cyanide
别名 氢氰酸
识别
CAS号 74-90-8
RTECS MW6825000
性质
化学式 HCN
摩尔质量 27.03 g·mol⁻¹
外观 無色氣體或淡藍色易揮發液體
密度 (液) 0.687
熔点 -13.4°C (259.75 K, 7.88°F)
沸点 26°C (299.15 K, 78.8°F)
溶解性 易溶
pKa 9.2 - 9.3
结构
分子构型 直线形
偶极矩 2.98 D
危险性
警示术语 R:R12-R26-R27-R28-R32
安全术语 S:S1/2-S7-S9-S13-S16-S28-S29-S45
主要危害 劇毒及易燃
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
4
2
 
闪点 −17.78 °C
相关物质
相关化学品 氯化氰磷杂乙炔
三甲基氰硅烷
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氰化氫,又稱氫氰酸化学式HCN。标准状态下为液體,剧毒且致命,無色而,並有杏仁氣味,能否嗅出視乎個人基因[來源請求]。氰化氫是一種無色,有毒液體, 它是一种弱酸,沸點26℃(79°F)。氰化氫是一個線性分子,碳和氮之間具有三鍵。

制取[编辑]

氰化氢的实验室制法是通过氰化物反应制备,如:

\rm H^+ + NaCN \longrightarrow HCN + Na^+

最重要的工业制取氰化氢的方法要数Andrussow氧化反应,它是通过甲烷氨气以及氧气在约1200°C经由催化得到氰化氢:

\rm 2 CH_4 + 2 NH_3 + 3 O_2 \longrightarrow 2 HCN + 6 H_2O
其中反应所需能量由甲烷和氨气的部分氧化提供。
这个反应是由德国化学家Leonid Andrussow首先在1927年于法本公司发现的。[1]

或者由石墨與氨氣加强热生成氣體,冷凝後得液體氰化氫。

\rm NH_3 + C \triangleq HCN + H_2

化學性质[编辑]

分子可溶於中形成氫氰酸。可與卤代烃進行親核取代反應(SN),及與羰基化合物進行親核加成反應生成α-羟基腈。由於可以使化合物增加一個原子,故是重要的有机合成试剂和化工步驟,实际上常用CN亲核试剂

危害[编辑]

健康危害:抑制細胞色素氧化酶,造成細胞內窒息。可致眼、皮膚灼傷,吸收引起中毒。

急性中毒:

  • 短時間內吸入高濃度氰化氫氣體,可立即呼吸停止而死亡。
  • 非驟死者臨床分為4期:
  1. 前驅期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、頭痛;口服有舌尖、口腔發麻等。
  2. 呼吸困難期有呼吸困難、血壓升高、皮膚粘膜呈鮮紅色等。
  3. 驚厥期出現抽搐、昏迷、呼吸衰竭。
  4. 麻痹期全身肌肉鬆弛,呼吸心跳停止而死亡。

慢性影響:神經衰弱綜合症皮炎

參閱[编辑]

參考資料[编辑]

  1. ^ Andrussow, L. The catalytic oxydation of ammonia-methane-mixtures to hydrogen cyanide. Angewandte Chemie. 1935, 48 (37): 593–595. doi:10.1002/ange.19350483702. 

外部链接[编辑]