等焓过程

等焓过程（英语：isenthalpic process）是一种热力学过程，过程中的焓H（或是比焓h）不变^[1]。

简介

若用控制体积分析稳态、稳定流动的过程，会将控制体积以外的都视为环境^[2]。在此一过程中，若控制体积和环境没有热的流进流出、没有控制体积对环境的作功、没有环境对控制体积的作功、控制体积内流体的动能也没有变化，此过程即为等焓过程^[3]。

上述是等焓过程的充份条件，但不是必要条件。等焓过程的必要条件是除了焓以外的所有能量总和（热、功、动能变化等）在过程前后没有变化，因此在过程前后的焓相等。对于一个电和磁的效应可以忽略的过程而言，相关的能量平衡可以表示如下：

$dK+du=Q+W$

$du=d(h-PV)=dh-d(PV)$

$dK+dh-d(PV)=Q+W$

若 $dh=0$ ，可以得到下式

$dK-d(PV)=Q+W$

焦耳-汤姆孙效应是等焓过程很好的例子，在过程中流体的温度和压力可能有大幅的变化，但能量总和平衡，因此是等焓过程。压力容器中安全阀的开启就是焦耳-汤姆孙效应的例子。压力容器内流体的比焓等于流出流体的比焓^[3]。若知道流体的比焓以及压缩容器外的压力，可以知道离开压力容器流体的的温度和速度。

等焓过程中，过程前的焓等于过程后的焓，焓的变化量为0。

针对理想气体，因为 $dh=0=nc_{p}\,dT$ ，等焓过程会依等温过程进行。

^ Atkins, Peter; Julio de Paula. Atkin's Physical Chemistry. Oxford: Oxford University Press. 2006: 64. ISBN 978-0-19-870072-2.
^ G. J. Van Wylen and R. E. Sonntag, Fundamentals of Classical Thermodynamics, Section 2.1 (3rd edition).
^ ^3.0 ^3.1 G. J. Van Wylen and R. E. Sonntag, Fundamentals of Classical Thermodynamics, Section 5.13 (3rd edition).

G.J. Van Wylen and R.E. Sonntag (1985), Fundamentals of Classical Thermodynamics, John Wiley & Sons, Inc., New York ISBN 0-471-82933-1