熱容量

热力学
经典的卡诺热机 T（熱庫）、Q（熱量）、W（功） H（高溫）、C（低溫）
分支 经典 统计 化学 平衡 / 非平衡
定律 第零 第一 第二 第三
系统 状态 状态方程 理想气体 实际气体 相 / 物质状态 平衡 控制体积 仪器 过程 等压 等体 等温 绝热 等熵 等焓 准静态 多方 自由膨胀 可逆 不可逆 内可逆 循环 热机 热泵 热效率
系统性质 性质图 强度和广延性质 状态函数 （斜体共轭变量） 温度 / 熵 熵的简介 压强 / 体积 化学势 / 粒子数 蒸气量 简化性质 过程函数 功 热
材料性质 比热容  $c=$ $T$ $\partial S$ $N$ $\partial T$ 压缩性  $\beta =-$ $1$ $\partial V$ $V$ $\partial p$ 热膨胀  $\alpha =$ $1$ $\partial V$ $V$ $\partial T$ 性质数据库
方程 卡诺定理 克劳修斯定理 基本关系 理想气体定律 麦克斯韦关系 昂萨格倒易关系 布里奇曼热力学方程 热力学方程表
势 自由能 自由熵 内能 $U(S,V)$ 焓 $H(S,p)=U+pV$ 亥姆霍兹自由能 $A(T,V)=U-TS$ 吉布斯能 $G(T,p)=H-TS$
历史／文化 哲学 熵与时间 熵与生活 布朗棘轮 麦克斯韦妖 热寂佯谬 洛施密特佯谬 协同学 历史 总史 热 熵 气体定律 永动机 理论 热质说 活力 热动说 热功当量 动力 关键著作 《论摩擦激起的热源》 《关于多相物质平衡》 《论火的动力》 年表 热力学 热机
科学家 昂萨格 伯努利 迪昂 亥姆霍兹 吉布斯 焦耳 卡拉西奥多里 卡诺 克拉佩龙 克劳修斯 兰金 冯·迈尔 麦克斯韦 斯米顿 斯塔尔 汤姆森（开尔文男爵） 汤普森（伦福德伯爵） 沃特斯顿

热容量（英語：heat capacity）是一定量的物质在一定条件下温度升高1度所需吸收的热量，用符号C 表示，单位是J·K^-1或J·℃^-1。

其公式为：

$C=\lim _{\Delta T\to 0}\left({\frac {Q}{\Delta T}}\right)={\frac {\delta Q}{{\rm {d}}T}}$

莫耳比热容量

莫耳比热容量（英語：molar specific heat capacity）又稱莫耳熱容量或莫耳比熱，是1莫耳物质的热容，用C_m表示，单位是J·mol^-1·K^-1。

比热

主条目：比熱容

比热是一公斤物质的热容，用c表示，SI單位是J·kg^-1·K^-1。

定压热容和定容热容

等压条件下的热容称定压热容，用符号C_p表示；等容条件下的热容称定容热容，用符号C_V表示。

对于固体和液体来说，C_p和C_V近似相等，但是在要求较高的计算中不能忽略。

对于理想气体来说，$C_{p,m}-C_{V,m}=R$，其中$R$是理想气体常数。